Действие группового реагента на анионы 2 группы

Разраб.

Лит.

Листов

Пров.

.

Н. контр.

Утв.

2.Открытие иона-хлора. К 3 каплям хлорида натрия (калия) добавьте по 3 капли 2N H₂SO₄ и KMnO₄. К отверстию пробирки, не касаясь стенок, поднесите влажную йодокрахмальную бумажку. Что наблюдаете? Если газ выделяется плохо, смесь нагрейте. Повторите опыт используя в качестве окислителя сухой порошок MnO₂. (О пыт проводите под тягой. Почему?) Другие анионы 2 группы мешают проведению данной реакции. Определите условия проведения опыта.

3.Открытие бромид - иона – Br^-. В пробирку с 3 каплями бромида натрия добавьте 2 капли 2N H₂SO₄, 0,5 мл органического растворителя и 2 капли хлорной воды, смесь сильно встряхните. Что наблюдаете? Какой слой окрасился: водный (нижний) или органический (верхний)? В какой цвет? Почему? Повторите опыт снова, но вместо хлорной воды используйте раствор перманганата калия. Что наблюдаете? Как изменилась окраска водного и органического слоев? Напишите уравнение этой реакции и уравняйте ее ионно-электронным методом.

4.Открытие иодид - иона – I^- Проведите опыт 1. по методике описанной выше. В качестве исходной соли вместо бромида натрия возьмите иодид калия (натрия). Что наблюдаете? Какой слой окрасился: водный (нижний) или органический (верхний)? В какой цвет? Почему? Добавьте избыток Cl₂, что изменилось? Повторите опыт снова, но вместо Cl₂ используйте раствор KMnO₄. Что наблюдаете? Как изменилась окраска водного и органического слоев? Напишите уравнение этой реакции и уравняйте ее ионно-электронным методом.

Проведите опыт 2. по методике, описанной в лаб. раб№2 с нитратам свинца – Pb(NO₃)₂  Определите условия проведения опыта. Напишите самостоятельно уравнение реакции.

Проведите опыт 3 капельно (на фильтровальной бумаге или предметном стекле), добавляя последовательно реактивы: крахмал, кислоту, иодид калия, нитрит калия. Что наблюдаете?

Проведите опыт полумикрометодом добавляя в пробирку по 2 капли KI, HCl, KNO₂, несколько капель бензола или толуола. Смесь встряхните. Что наблюдаете? Вместо бензола добавьте крахмал. Что наблюдаете? Определите условия проведения опыта, запишите методики.

5.Открытие сульфид - иона – S^2-. Проведите опыт 1 полумикрометодом, определите условия его проведения (помните, что нельзя касаться фильтровальной бумажкой стенок пробирки).Соляная кислота – HCl – разлагает сульфиды с выделением газа – сероводорода. H₂S↑ можно обнаружить по характерному запаху тухлых яиц и по почернению фильтровальной бумажки, смоченной ацетатом свинца (из-за образования черного осадка сульфида свинца), при поднесении ее к отверстию пробирки. Уравнение реакции напишите самостоятельно.

Проведите опыт 2 капельно на фильтровальной бумаге или предметном стекле, ацетат свинца – (CH₃COO)₂Pb – образует с сульфид-ионами черный осадок сульфида свинца, как и с сероводородом. Уравнение реакции напишите самостоятельно.

Лист

6.Открытие бромат - иона – Br О ₃ ^-. В каждую из 2-х пробирок с 3 каплями бромата натрия (калия) добавьте по 2 капли 2N H₂SO₄, 0,5 мл органического растворителя. В первую пробирку прибавьте 4 капли KBr, а во вторую –4 капли KI и обе пробирки сильно встряхните. Что наблюдаете? Какой слой окрасился: водный (нижний) или органический (верхний)? В какой цвет? Почему?

7.Открытие иодат - иона – I О ₃ ^-. ОПЫТ 1. К 2 каплям раствора, содержащего иодат-ионы, добавьте 5-6 капель KI и 2-3 капли 2N СН₃СООН. Что наблюдаете? Добавьте 2-3 капли крахмала. Как изменилась окраска? Почему?

ОПЫТ 2. К 2 каплям раствора, содержащего иодат-ионы, добавьте по 1 капле 2N CH₃COOH, растворов крахмала и Na₂S₂O₃. Что наблюдаете? Прибавьте еще 4 капли Na₂S₂O₃. Как изменился цвет раствора? Почему?

8.Открытие тиоцианат (роданид) - иона – SCN^-. К 2 каплям раствора, содержащего тиоцианат-ионы, добавьте по 1-2 капли 4N H₂SO₄ и хлорида железа (III). Что наблюдаете? Добавьте 10 капель амилового спирта и встряхните. Что изменилось? Добавьте к полученному комплексу фторид или фосфат натрия. Как изменился цвет раствора? Почему?

9. Результаты работы оформите в таблицу

      Таблица Частные реакции ионов

Контрольные вопросы

1. Для каких анионов групповым реагентом является нитрат серебра в  разбавленной азотной кислоте?

2. Объясните, почему нельзя открыть ион Сl^- действием АgNO₃ в присутствии NH₄ОН.

3. Хлориды каких катионов не растворимы в воде?

4. Какие происходят явления, если смесь солей AgCl, AgBr, AgI обработать водным раствором аммиака?

5. Почему при действии иона Cl^- на комплексный ион [Ag(NH₃)₂]⁺ осадок не образуется, а при действии иона I^- выпадает осадок?

6. Как действуют окислители (MnO₂), (KMnO₄) на хлорид-, бромид-, йодид- и сульфид-анионы? Напишите уравнения реакций.

7. Какая реакция является наиболее характерной для: а) бромид-ионов,

б) роданид-ионов?

8. Какой цвет приобретает органический растворитель после экстракции с его помощью из водного раствора продуктов взаимодействия: а) бромид-ионов с хлорной водой, б) йодид-ионов с хлорной водой? Напишите уравнения реакций.

Лист

Лабораторная работа № 11

Читайте также:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США