Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Что есть реакция ионного обмена. Определение ⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 5
Химическое взаимодействие ионов в электролитах называется реакцией ионного обмена (РИО). Сущность РИО заключается в связывании ионов. Напоминание. Электролиты – это водные растворы кислот, солей или оснований, в которых эти вещества распадаются (диссоциируют) на свободные заряженные ионы. Необходимое условие РИО. Правило Бертолле Главное условие необратимого протекания ионнообменной реакции между электролитами – образование осадка, газообразного вещества или малодиссоциирующего соединения (слабого электролита, в т.ч. воды). Данное утверждение носит название правила Бертолле. Этот французский химик сформулировал его в 1803 г. Следует помнить, что это правило справедливо при взаимодействии ненасыщенных растворов. Особенности РИО. Суть необратимого процесса 1. В ходе ионообменной реакции не происходит перехода электронов и соответственно изменения степени окисления реагирующих частиц.
2. Ионообменный процесс может быть и обратимым, то есть реакция будет протекать в двух направлениях. Это происходит в случае, когда одно из исходных веществ - слабый электролит.
3. В соответствии с правилом Бертолле, например, азотная кислота реагирует с гидроокисью натрия. В результате образуются сильный электролит азотнокислого натрия и малодиссоциирующий электролит – вода. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O (1) HNO3, NaOH, NaNO3 - будучи сильными электролитами в растворе находятся в виде ионов. А вода, H2O как слабый электролит фактически не распадается на ионы. Более реально состояние реагентов в растворе демонстрирует запись в виде заряженных ионов: H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O (2) В уравнении (2) видно, что ионы NO3- и Na+ находятся в растворе и до и после реакции, т.е. в ней не участвуют. После сокращения в обеих частях уравнения одинаковых ионов получается короткая запись: H+ + OH- = H2O (3) Эти уравнения получили названия: (3) - сокращенное ионное уравнение, (2) – полное ионное уравнение, (1) – молекулярное уравнение реакции. Вывод: уравнение в ионной форме отражает сущность процесса, показывает за счёт чего возможно его протекание. Знать: в обратимых РИО не бывает сокращенной ионной формы уравнения. Правила (алгоритм) составления уравнений ионно-обменных реакций В обычных химических уравнениях разложение молекул на ионы не учитывается. Чтобы отразить сущность взаимодействия электролитических растворов, пользуются ионными уравнениями, которые составляются по определённым правилам.
1. Для составления уравнения РИО следует проверить растворимость реагентов по таблице растворимости веществ.
2. Записать затем уравнение реакции в молекулярной форме и расставить коэффициенты. Не забывать, что в молекулах продуктов реакции сумма зарядов равняется нулю.
3. После этого оформить РИО в виде полного ионного уравнения с учётом результатов распада на ионы, как исходных, так и полученных веществ. Формулы растворимых соединений записать в виде ионов (в таблице растворимости они обозначены буквой «Р»). Молекулярные формулы применить для написания нерастворимых веществ. Иметь в виду: малорастворимые соединения («М») в левой части следует записывать в ионной форме, в правой – в молекулярной (считать их нерастворимыми). Для подсчёта суммарного коэффициента реакции произвести сложение всех коэффициентов в обеих частях уравнения.
4. Записать краткую форму ионного уравнения, сократив одинаковые ионы в левой и правой части. Коэффициенты сделать минимальными, суммы зарядов и слева, и справа должны быть одинаковыми. Аналогично п.3 сделать подсчёт суммарного коэффициента реакции. Примеры РИО с выделением газа и выпадением осадка 1. Пример ионнообменной реакции с выделением углекислого газа и воды (реагенты соль и кислота): o Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O - уравнение в молекулярной форме; o 2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + CO2↑ + H2O – уравнение в полной ионно-молекулярной форме; o CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O – уравнение в сокращённой ионно-молекулярной форме.
2. Пример ионообменной реакции с образованием нерастворимого сернокислого свинца: o Pb(NO3)2 + K2SO4 = PbSO4 + 2KNO3 – уравнение в молекулярной форме; o Pb2+ + 2NO3- + 2K+ + SO42- = PbSO4↓ + 2K+ + 2NO3- - уравнение в полной ионно-молекулярной форме; o Pb2+ + SO42- = PbSO4↓ – уравнение в сокращённой ионно-молекулярной форме. Применение РИО Во многих отраслях индустрии, сельском хозяйстве, в решении проблем экологии используются реакции ионного обмена. Несколько примеров применения РИО.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-12; просмотров: 117; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.200.35 (0.008 с.) |