Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Разложение кислородсодержащих кислот
В результате реакции разложения кислородсодержащих кислот всегда образуется вода и оксид.
Из приведённых выше реакций можно увидеть, что карбоновая легко разлагается при обычных условиях, так как является одной из самых слабой кислотой. Для разложения сернистой и кремниевой кислоты их растворы необходимо нагреть. Во всех трёх реакция в результате образуется вода и оксиды кислотных остатков. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) Соли –это сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов. Общим способом получения солей является взаимодействие оснований с кислотами: NaOH + HCl = NaCl + H2O (так же эту реакцию называют реакцией нейтрализации, т.к. соли не имеют среды – она нейтральна) Общая формула солей: Me x (Ac) y, где
Классификация солей (III) Приставка «ди» используется, если в молекуле основной соли с одним атомом Me связаны с гидроксильными группами. 1. Средние (нормальные) соли – это продукты полного замещения атомов водорода на металл. Название средней соли = название Ac + название Me + валентность Me o NaCl – хлорид натрия o Fe(NO3)2 - нитрат железа (II)
2. Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода на Me. Название кислой соли = «Гидро» или «Дигидро» + название Ac + название Me + валентность Me o NaHCO3 – гидрокарбонат натрия o KH2PO4 – дигидрофосфат калия
3. Основные соли – это соли, которые кроме ионов Me и Ac содержат гидроксогруппы. Название основной соли = «Гидроксо-» или «Дигидроксо-» + название Ac + название Me + валентность Me o CaOHCl – гидроксохлорид кальция o Ca(OH)2SO4 – гидроксосульфат кальция o Fe(OH)2NO3 – дигидроксонитрат железа
4. Комплексные соли – соли, содержащие комплексный ион. o [Ag(NH3)2]Сl – хлорид диаммин серебра (I) o [Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетрааммин меди (II) o K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (II) калия Химические свойства солей I. Средние соли 1. Растворимые соли в водных растворах диссоциируют на ионы – катионы Me и анионы Ac. К примеру, хлорид калия в водном растворе распадается на катионы калия и анионы хлора. KCl ↔ K— + Cl—
2. Соли могут взаимодействовать с металлами, при этом каждый Me, стоящий левее в ряду напряжений Me, способен вытеснять Me, стоящие правее, из их солей. Щелочные и щелочноземельные металлы с солями реагировать не будут, так как вступают в реакцию с водой. Например, при взаимодействии сульфата меди с железом, происходит замещение меди железом, так как железо более активный металл, чем медь и находится в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓ При взаимодействии сульфида железа с цинком происходит тот же процесс, но в данной реакции более активным металлом является цинк. Цинк вытесняет железо из соединения, в результате происходит образование чистого железа. FeS + Zn → ZnS + Fe↓ 3. Реакция растворов солей с растворами щелочей возможна в том случае, когда образующиеся основание или соль выпадают в осадок. Взаимодействие хлорида железа (III) с раствором гидроксида калия является качественной реакцией на ионы Fe3+. Продуктом реакции будет гидроксид железа (III), который представляет собой бурый осадок с амфотерными свойствами. FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl 4. При взаимодействии соли с кислотой, для того чтобы осуществилась реакция, необходимо образование более слабой кислоты или нерастворимой соли. В представленной ниже реакции осуществляется взаимодействие между хлоридом бария и серной кислотой. Продуктами реакции являются нерастворимая соль и сильная кислота. Данная реакция является качественной на сульфаты, так как образуется сульфат бария – осадок белого цвета. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl 5. Для солей характерно взаимодействие между собой. В этом случае одним из продуктов реакции должна быть нерастворимая соль. Взаимодействие нитрата серебра с хлоридом калия сопровождается выпадением осадка белого цвета – хлорида серебра. Эта реакция является качественной на хлорид-ионы. AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3 6. При нагревании разлагаются соли слабых кислот, соли аммония, а также образованные сильными окислителями или восстановителями. o Все карбонаты при термическом разложении распадаются на основный оксид и углекислый газ.
o При разложении нитратов следует учитывать следующие условия:
§ Если металл находится в ряду напряжений левее магния, то в результате реакции образуется нитрит и кислород. Реакция протекает по следующей схеме: § Если металл расположен в электрохимическом ряду напряжений между магнием и медью, при этом будет происходить образование оксида металла, диоксида азота и кислорода.
§ Если металл находится в ряду напряжений металлов правее меди, при этом наблюдается образование металла, оксида азота (IV) и кислорода.
o Разложение солей аммония также может протекать по-разному. Во многом это зависит от того, каким кислотным остатком она образована. § Если в состав соли аммония входит кислотный остаток летучей кислоты, то в результате будет образовываться аммиак и летучая кислота.
§ Если соль аммония образована нелетучей кислотой, то продуктами реакции будет аммиак и кислая соль.
§ Если кислотный остаток соли проявляет окислительные свойства, то в результате разложения образуется молекулярный азот или оксид азота (I).
II. Кислые соли 1. Растворимые соли в водных растворах диссоциируют на ионы – катионы Me и сложный анион Ac. Диссоциация протекает в две стадии. Первая стадия всегда необратима, по второй стадии протекает обратимая диссоциация. KHSO4 → K— + HSO4—
2. Кислые соли могут взаимодействовать с металлами, стоящими левее водорода. Не стоит в таких реакциях использовать щелочные металлы, так как они прежде всего реагируют с водой. Реакция щелочных металлов с водой протекает бурно с выделением большого количества энергии, при таких условиях может произойти взрыв. В результате данной реакции образуется средняя соль и водород. Гидросульфат калия при взаимодействии с магнием образует в качестве продуктов реакции молекулярный водород, сульфаты магния и калия. 2KHSO4 + Mg → H2↑ + MgSO4 + K2SO4
3. При взаимодействии кислой соли с раствором щелочи образуется средняя соль и вода. Гидрокарбонат натрия способен вступать в реакцию с раствором щелочи, продуктами реакции будут сульфит натрия и вода. NaHCO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O
4. При взаимодействии соли с кислотой, для того чтобы осуществилась реакция, необходимо образование более слабой или летучей кислоты. Этот процесс можно рассмотреть на примере реакции гидросульфида калия с серной кислотой. Продуктами реакции является летучая кислота – сероводородная, а также сульфат калия. 2KHS + H2SO4 → K2SO4 + 2H2S
5. Для кислых солей характерно взаимодействие со средними солями. Однако, при такой реакции должны образоваться вода, газ или осадок. В противном случае взаимодействие происходить не будет. Очень хорошо это просматривается на примере взаимодействия гидросульфата калия и хлорида бария. Продуктами реакции будут сульфат бария – осадок белого цвета, сульфат калия и хлороводородная кислота. 2KHSO4 + BaSO4↓ + K2SO4 + 2HCl
6. При нагревании некоторые соли разлагаются. Ярким примером может служить разложение гидрокарбонатов. В результате реакции образуется вода, углекислый газ и карбонат натрия.
Реакции разложения гидрокарбонатов кальция и магния являются причиной образования накипи в водонагревательных приборах.
III. Основные соли 1. Способны в водных растворах разлагаться на сложные катионы и анионы Ac. Диссоциация проходит в несколько ступеней, причем по первой ступени разложение проходит необратимо. Все последующие ступени протекают обратимо.
Al(OH)2CH3COO → Al(OH)2+ + CH3COO—
2. Основные соли могут взаимодействовать с растворами щелочей с образованием нерастворимого основания и кислой соли. Гидроксонитрат железа (III) и раствор едкого калия при взаимодействии друг с другом образуют нитрат калия и гидрокисд железа (II) – осадок белого цвета. Fe(OH)NO3 + KOH → Fe(OH)2↓ + KNO3
3. При взаимодействии основной соли с кислотой, образуется средняя соль и вода. Взаимодействие гидроксохлорида меди (II) и соляной кислоты протекает с образованием хлорида меди (II) и воды. CuOHCl + HCl → CuCl2 + H2O
4. Характерно термическое разложение основных солей. При разложении дигидроксокарбоната меди (II) образуется оксид меди (II), углекислый газ и вода. IV. Комплексные соли 1. Комплексные соединения в водных растворах практически полностью диссоциируют на внешнюю и внутреннюю сферы, то есть как сильные электролиты (первичная диссоциация). K4[Fe(CN)6] → 4K+ + [Fe(CN)6]4— Комплексные ионы, в свою очередь, диссоциируют как слабые электролиты, многоступенчато и обратимо. Это - вторичная диссоциация комплексных ионов. [Fe(CN)6]3— ⟷ [Fe(CN)5]2— + CN— Данную многоступенчатую диссоциацию можно выразить суммарно в виде следующего уравнения: [Fe(CN)6]3— ⟷ Fe3+ + 6CN—
2. Комплексные соли способны вступать в реакции обмена со средними солями. В результате такой реакции образуется две другие соли – комплексная и средняя. FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]↓ + 3KCl Данная реакция является качественной реакции на ионы Fe3+. Нерастворимое соединение, образовавшееся в результате реакции, обладает ультрамариновым цветом и получило название «берлинской лазури» или гексацианоферрат(II) железа(III)-калия.
3. При нагревании комплексных солей происходит их разложение. Тетрагидроксоалюминат натрия распадается на алюминат натрия и воду. Na[Al(OH)4] → NaAlO2 + 2H2O
4. При взаимодействии комплексной соли со средней, происходит разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений. 2[Cu(NH3)2]Cl + K2S → CuS↓ + 2KCl + 4NH3↑ Электролитическая диссоциация (ЭД) электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты
|
||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-12; просмотров: 726; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.116.90.141 (0.024 с.) |