Положение в псхэ, строение электронной оболочки

Цель:

1)определить исходный уровень знаний о неметаллах

2) выяснить, чем атомы неметаллов отличаются от атомов металлов,

3) выяснить положение неметаллов в ПСХЭ,

 

1. Самостоятельная работа.

Из списка веществ выпишите в первый столбик сложные вещества, а во второй - простые:

O₂, H₂O, KMnO₄, Mg, Mg(OH)₂, MgO, H₂, K, Mn, O₃.

- К какой группе веществ относятся неметаллы?

- Какие вещества называются простыми?

 Проверка!

 

2. Работа с периодической системой химических элементов и учебником

(отвечать на вопросы письменно).

Внимание!

- Определите, где расположены в ПСХЭ металлы, а где неметаллы..

- Каких элементов в периодической системе больше?

- Сколько всего неметаллов?

Внимание!

Заполнение схемы:

                                                             элементы

 

Ме                                                                                                                 неМе

 

- Как по периоду меняются неметаллические свойства химических элементов?

- Как по группе меняются неметаллические свойства химических элементов?

- Где в Периодической системе находятся самые активные неметаллы?

- Какой неметалл самый активный?

- Сколько всего электронов у неметаллов на внешнем энергетическом уровне?

- Зная, что неметаллы имеют сравнительно малые радиусы атомов и большое количество электронов на внешнем энергетическом уровне, ответьте, к чему стремятся атомы неметаллов?

Качественной характеристикой атомов неметаллов, т.е. своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т.е. свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары. Электроотрицательность – мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства.

- Что же удерживает атомы неметаллов в единое целое?

- Что находится в узлах кристаллической решетки?

-  Какой тип кристаллической решётки характерен для неметаллов?.
- Как называется связь между атомами и молекулами кристаллической решетке неметаллов?

 

Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии.

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.

Внимание!

Проблема! Объясните, чем отличаются атомы неметаллов от атомов металлов. (устно).

Проверка!

	Число электронов на внешнем слое	Радиус атома	Свойства (окислительные или восстановительные)
Атомы неметаллов
Атомы металлов

 

Самоконтроль.

Уровень 1.

1. У какого элемента IV группы главной подгруппы углерода или азота ярче выражены неметаллические свойства.

2. Простое вещество – неметалл у элемента:

1) Au 2) Mg 3) C 4) Ag

Уровень 2.

1. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²p³

1) Fe 2) N 3) P 4) Cr.

2. Наибольшими неметаллическими свойствами обладает атом с электронной формулой:

1) 1s²2s²2p⁶ 3s²p² 2) 1s²2s²2p⁶3s²p⁴3) 1s²2s²2p⁶3s²p³ 4) 1s²2s²2p⁶3s²p⁵

3. Наиболее электроотрицательный неметалл

1) S 2) H 3) F 4) O

Уровень 3

1. В каком ряду ослабевают неметаллические свойства.

1) S – P – Si 2) O – S – Se 3) B - C – N 4) Si – P - S

2.Из предложенного перечня веществ определите атомы каких элементов имеют на внешнем ЭУ 4 электрона: натрий, калий, кремний, магний, углерод.

3.Длина ковалентной связи наибольшая:

3. H₂Te 2) H₂O 3) H₂Se 4) H₂S

 

Взаимопроверка, смотрите ответы на экране.

 

УЭ- 3

 Сравнение физических свойств металлов и неметаллов.

Цель: познакомить с основными физическими свойствами неметаллов, выяснить, чем они обусловлены;

В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств.

 

  Задание. Пользуясь учебником, заполни таблицу.

	Металлы	Неметаллы
1. Агрегатное состояние
2.  Пластичность
3.  Металлический блеск
4.  Теплопроводность
5. Электропроводность
6. Цвет

 

- Чем определяются физические свойства неметаллов?

- Во что превратятся атомы неметаллов, отдавшие или принявшие электроны?

- Чем являются неметаллы: окислителями или восстановителями?

 

УЭ – 4