Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Химические свойства металлов ⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4
В химических реакциях металлы чаще всего отдают электроны, являясь восстановителями: 1) Большинство металлов (кроме золота, серебра, платины) при высоких температурах сгорают в кислороде: 2Cu + O2 = 2CuO 2) С галогенами металлы взаимодействуют без нагревания (алюминий в парах брома загорается при обычных условиях): 2Al + 3Br2 = 2AlBr3 3) Щелочные металлы, а также кальций, стронций, барий активно взаимодействуют с водой: 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2 4) Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, вытесняют его из растворов кислот: Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 5) Металлы, начиная с магния в ряду напряжений, вытесняют следующие за ними металлы из растворов их солей: Zn + Pb (NO3)2 = Zn (NO3)2 + Pb Природные источники углеводородов: газ, нефть и их практическое использование. 1. Природный газ. Состав: метан, этан, пропан, бутан. Применение: 1) Топливо в котельных установках, доменных, мартеновских, стекловаренных печах. 2) Источник сырья для химической промышленности: получение ацетилена, этилена, водорода, сажи, пластмасс, уксусной кислоты, красителей, медикаментов. 2. Нефть. Состав: предельные, ароматические углеводороды, циклопарафины, органические остатки, асфальтовые вещества. Физические свойства – маслянистая жидкость от светло-бурого до черного цвета с характерным запахом, легче воды и практически в ней не растворяется, не имеет определенной температуры кипения. Нефтепродукты: нефть делят на фракции путем перегонки в ректификационной колонне: 1) Газолиновая фракция – t = 40-2000С (С5Н12 – С11Н24) – бензин авиационный, автомобильный. 2) Лигроиновая фракция - t = 150-2500С (С8Н18 –С14Н30) – лигроин - горючее для тракторов. 3) Керосиновая фракция - t = 180-3000С (С12Н26 –С18Н38) – керосин – горючее для тракторов, реактивных самолетов и ракет. 4) Газойль - t › 2750С – дизельное топливо. 5) Мазут – разделяют на фракции: соляровые масла – дизельное топливо, смазочные масла – автотракторные, авиационные, индустриальные, вазелин – основа косметических средств и лекарств, парафин – для производства свечей и спичек, гудрон – применяют в дорожном строительстве. Крекинг нефтепродуктов – процесс расщепления углеводородов нефти, в результате которого образуются углеводороды с меньшим числом атомов углерода в молекуле.
№10 Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Неметаллы в основном располагаются в конце малых и больших периодов периодической системы химических элементов. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов. Число электронов на внешних уровнях неметаллов равно номеру группы. Для завершения внешних электронных уровней атомы неметаллов присоединяют электроны и являются окислителями. Активнее всех неметаллов присоединяет электроны атом фтора. Он является самым сильным окислителем. У остальных неметаллов эта способность уменьшается в соответствии с электроотрицательностью: F, O, Cl, N, I, S, C, P, H, Si Уменьшение окислительной способности Фтор не проявляет восстановительных свойств. Кислород только в соединениях со фтором является восстановителем. Химические свойства неметаллов: а) Взаимодействуя с металлами, неметаллы образуют соединения с ионной связью: Cl2 + 2Na = 2NaCl; б) В определённых условиях неметаллы взаимодействуют между собой, образуя соединения с ковалентной связью: Si + 2F2 = SiF4; в) С водородом неметаллы образуют летучие соединения: S + H2 = H2S; г) С кислородом неметаллы образуют кислотные оксиды: S + O2 = SO2. Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта. Предельные одноатомные спирты – производные углеводородов, в молекулах которых один атом водорода замещен гидроксо-группой. Представители: метанол (метиловый спирт) СН3ОН, этанол (этиловый спирт) С2Н5ОН. Общая формула: CnH 2 n +1 ОН или R − OH. Физические свойства метанол и этанол – жидкости с алкогольным запахом, растворимые в воде. Метанол – яд (5-10 мл вызывает тяжелое отравление, 30 мл – смертельный исход). Химические свойства: 1) Горение: С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2 ↑+ 3Н2О; 2) С активными металлами: 2С2Н5ОН + 2Na → 2С2Н5О Na +Н2 (алкоголяты); 3) Качественная реакция: С2Н5ОН + CuO → СН3COH + Cu + Н2 О; 4) При нагревании спиртов в присутствии серной кислоты происходит дегидратация: а) межмолекулярная: С2Н5ОН + НОС2Н5 → С2Н5ОС2Н5 + Н2О (t ‹ 1400);
б) внутримолекулярная: С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О (t › 1400); Получение этанола: 1) из этилена: С2Н4 + НОН → С2Н5ОН; 2) Сбраживание глюкозы: С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2 ↑; 3) Гидролиз крахмала и сбраживание глюкозы; 4) Гидролиз клетчатки и сбраживание глюкозы. Применение этанола для производства: 1 ) уксусной кислоты, 2) лекарств, 3) напитков, 4) духов, одеколонов, 5) каучука, 6) лаков, красок, 7) как растворитель.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 31; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.138.33.87 (0.007 с.) |