Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Алкены, общая формула и химическое строение. Свойства и применение этилена.
Алкены - углеводороды с общей формулой CnH2n, в молекулах которых между атомами углерода есть одна двойная связь. Представитель – этилен (этен) - С2Н4 или СН2 = СН2. Строение этилена и Алкенов:
Физические свойства Алкенов: Этилен – бесцветный газ, почти без запаха, легче воздуха, плохо растворим в воде. Химические свойства Алкенов: 1) Горение на воздухе: С2Н4 + 3О2 → 2СО2 ↑+ 2Н2О; 2) Реакции присоединения: А) с водородом – гидрирования: С2Н4 + Н2 → С2Н6; Б) с галогенами (галогенирование): С2Н4 + Br2 → С2Н4 Br2; 5) Реакции полимеризации: СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + … → (― СН2 ― СН2 ―)n (полиэтилен). Применение алкенов: для производства горючего, пластмасс, взрывчатых веществ, антифризов, растворителей, для ускорения созревания фруктов. №3 Оксиды, их классификация и свойства. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Названия оксидов: FeO-оксид железа (II), Fe2O3-оксид железа (III), P2O3-оксид фосфора (III), P2O5-оксид фосфора (V), Cu2O-оксид меди (I). Классификация оксидов:
Химические свойства оксидов. а) Основные оксиды взаимодействуют с кислотами: FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O; б) Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями: SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O; в) Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой: CaO + CO2 = CaCO3; г) Амфотерные оксиды взаимодействуют и с кислотами и с основаниями: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O.
Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Органическая химия – наука об органических соединениях и их превращениях.
№4 Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Простые и сложные вещества. 1. Атомно – молекулярное учение развил и впервые применил в химии М. В. Ломоносов (1741г): - Все вещества состоят из корпускул (молекул). - Молекулы состоят из элементов (атомов). - Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении. - Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ – из различных атомов. 2. Молекула – это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами. 3. Атом – электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. 4. Химический элемент – определённый вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. 5. Простые вещества – вещества, образованные атомами одного элемента. 6. Сложные вещества – вещества, образованные атомами разных элементов.
Алкадиены, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение. Алкадиены - углеводороды с общей формулой CnH2n-2, в молекулах которых между атомами углерода есть две двойные связи. Представитель - бутадиен – 1,3: СН2 = СН ― СН = СН2. Физические свойства Бутадиен - легко сжижаемый газ. Химические свойства 1) реакции присоединения с галогенами: СН2 = СН ― СН = СН2 + Br2 → СН2 Br ― СН = СН ― СН2 Br; 2) реакции полимеризации (образуется бутадиеновый каучук): СН2 = СН − СН = СН2 + СН2 = СН − СН = СН2 +… → (−СН2 − СН = СН − СН2−)n Применение Алкадиены используются для синтеза каучуков (бутадиенового, бутадиенстирольного, хлоропренового, изопренового). №5 Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления. Реакции, протекающие при одних и тех же условиях в противоположных направлениях, - это обратимые реакции. Момент, когда скорость прямой равна скорости обратной реакции (v пр = v обр), – это химическое равновесие.
|
||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 110; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.15.25.32 (0.011 с.) |