Ограниченная растворимость в двух и трех частных бинарных системах.

 

В данной части мы рассмотрим только изотермические сечения Т-х диаграмм (рисунок 3).

 

 

 

                                                            а)

 

 

                                                            б)

 

 

 

                                                          в)

 

Рис. 3. Изотермические сечения объемных диаграмм, образованных тремя жидкостями с ограниченной растворимостью в одной (а), в двух (б) и трех (в) частных бинарных системах.

 

 

На рисунке 3(а) представлено изотермическое сечение для системы с ограниченной взаимной растворимостью в одной бинарной системе.

На рисунке 3(б) представлено изотермическое сечение для системы с ограниченной взаимной растворимостью в двух бинарных системах.

На рисунке 3(в) представлено изотермическое сечение для системы с ограниченной взаимной растворимостью в трех бинарных системах.

Как видно из рисунков, неограниченная растворимость может приводить к возникновению одной, двух или трех двухфазных областей на изотермических сечениях объемной дианраммы.

 

Слайд 2

 

 

УЧЕНИЕ О РАСТВОРАХ

Растворы – это гомогенные системы, состоящие из растворенных веществ, растворителя и продуктов их взаимодействия. Основные параметры состояния раствора – это давление, температура, концентрация.

Идеальный раствор - раствор, образование которого, при любом соотношении компонентов, не сопровождается тепловым эффектом (∆Н_раст=0), а также сжатием или расширением системы (т. е. объем раствора обладает свойством аддитивности).

V_р-ра= V₁ +V₂,                                             (1)

где V₁ и V₂ - соответственно объемы первого и второго компонентов до образования раствора.

Для соблюдения этих условий надо, чтобы силы взаимодействияв растворе между однородными и разнородными молекулами были одинаковыми, что, естественно, ни в одном действительносуществующем растворе не выполняется.

Раствор называется бесконечно разбавленным, если концентрация растворенного вещества в нем бесконечно мала. В таком растворе взаимодействие между молекулами растворенного вещества отсутствует, так как они разделены бесконечно большим объемом растворителя.

В практике бесконечно разбавленныерастворы не встречаются, но к ним близки по свойствам растворы газов в жидкости, с которой они химически не взаимодействуют.

Состав растворов обычно выражают в весовых процентах, в молях растворенного вещества на литр раствора (молярность) или на килограмм растворителя (моляльность), а также в мольных долях. Формулы для расчета различных концентраций приведены в таблице 9.

 

Способы выражения концентраций

Таблица 9

Процентная концентрация – количество граммов вещества, содержащегося в 100 г раствора
Массовая доля ωi (gi – количествоi-го вещества в г)
Мольная доля xi (ni – количество i-го вещества в молях)
Моляльность mi – количество i-го компонента (в молях) в 1000 г чистого растворителя
Молярность СМ – количество i-го компонента (в молях) в 1 л раствора
Нормальность СN – количество i-го компонента (в грамм-эквивалентах) в 1 л раствора

 

Для пересчета концентраций можно использовать следующие соотношения (индекс 1 относится к растворителю, 2 – к растворенному веществу, M_i – молекулярная масса, г/моль; ρ – плотность раствора, г/см³):

,                    ;

,             ;

,                    .

Среднюю молекулярную массу раствора рассчитывают по формуле:

                                                    (2)