Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Техника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ? Влияние общества на человека Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления	Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Ряд дополнительных вопросов. Стр 1 из 10Следующая ⇒ Ковалентная связь Ионная связь Металлическая связь Водородная связь Ковалентная связь возникает при образовании общих электронных пар. Ковалентная связь возникает только у неметаллов и бывает 3-х видов: ковалентная неполярная, ковалентная полярная и ковалентная связь с донорно-акцепторным механизмом. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью (Э.О.), то есть между атомами одного химического элемента Cl2 H2 P N2 Ковалентная полярная связь возникает между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью. HCl H2O BF3 Донорно-акцепторная связь присутствует в ионе аммония NH4+ Ионная связь образуется между атомами металла и неметалла. Данный вид связи характерен для всех оксидов металлов (ZnO, Na2O, Fe2O3, CaO), для всех солей, так как там присутствуют связи «металл – неметалл» (CaCl2, NaF, CuSO4, Ag3PO4). Металлическая связь характерна для всех простых металлов (K, Ba, Mn, Pb и т.д.) Водородная связь в большинстве случаев образуется между молекулами, то есть, преимущественно, является межмолекулярной связью. Водородная связь – это связь, образующаяся между атомом водорода H одной молекулы и сильно электроотрицательным элементом другой молекулы. Водородная связь образуется между молекулами галогенводородов (HCl, HBr, HI), воды H2O, спиртов, минеральных и органических (карбоновых) кислот. По виду частиц, которые существуют в веществе, кристаллическую решётку разделяют на 4 типа: Атомная кристаллическая решётка Ионная кристаллическая решётка Металлическая кристаллическая решётка Взаимодействие кислотных и амфотерных оксидов с солями, правило. Кислотные оксиды способны реагировать с кислородосодержащими солями, при этом только менее летучий оксид (твердый оксид) может вытеснить более летучий оксид (газообразный, жидкий или твердый).                                                                                    t CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑ Амфотерные оксиды, проявляя свойства кислотных оксидов, могут реагировать с кислородосодержащими солями, при этом вытесняя более летучий кислотный оксид из соли:                                                         t                                CaCO3 + ZnO = CaZnO2 + CO2↑   Какие ме относят к щелоч. и щелочнозем. Щелочные – металлы 1 группы главной подгруппы (все) Щелочноземельные – только Ca, Sr, Ba   Как неме реагируют с конц серной, конц и разб азотной к-той. Реакции H2SO4(к) с неметаллами протекает по следующим схемам: H2SO4(к) + Неме = Кислота + SO2↑ + H2O Или, H2SO4(к) + Неме + H2O =   Кислота + SO2↑ При взаимодействии разбавленной азотной кислоты HNO3 с неметаллами, как правило, образуется соответствующая для неметалла кислородосодержащая кислота, оксид азота NO, также возможно образование воды:                                                        0    +1 +5 -2   +1 +6 -2     +2 -2 S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO↑                                                0   +1 +5 -2       +1 -2          +1 +5 -2     +2 -2 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO↑ При взаимодействии концентрированной азотной кислоты HNO3 с неметаллами, как правило, образуется соответствующая для неметалла кислородосодержащая кислота, оксид азота NO2, также возможно образование воды:                                              0    +1 +5 -2  +1 +6 -2     +4 -2          +1 -2 S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O                                               0    +1 +5 -2   +1 +5 -2          +4 -2      +1  -2 P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O   Как из одной соли получить другую соль (что добавить). Условия протекания обмен реакций, что такое обмен реакции, между какими классами веществ. Какие соли могут реагировать между собой. С чем только могут реагировать нерастворимые соли? Чтобы из одной соли получить другую соль, часто необходимо добавить другую соль, или кислоту, основание, но так, чтобы выполнялось условие протекания обмен реакций – газ осадок вода или слабый электролит Нужно получить NaNO3 из NaCl NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ Обмен реакции протекают между солями кислотами и гидроксидами 2 соли могут реагировать между собой только если они обе растворимые иначе они не смогут обмениваться ионами так как не смогут распадаться на них. Нерастворимые соли могут раствориться только в сильных кислотах. 19. Что такое средние, кислые, основные соли, знать примеры. Средние NaCl K2CO3 Кислые NaHSO3 Основные CuOHCl Правило гидролиза.   1. Если соль образована сильной кислотой и слабым гидроксидом, то гидролиз протекает по катиону, среда кислая (pH <7). 2. Если соль образована слабой кислотой и сильным гидроксидом, то гидролиз протекает по аниону, среда щелочная (pH >7). 3. Если соль образована слабой кислотой и слабым гидроксидом, то гидролиз протекает по катиону и аниону, среда нейтральная или близкая к нейтральной (pH =7). 4. Если соль образована сильной кислотой и сильным гидроксидом, то гидролиз не протекает, среда нейтральная (pH =7). Если соль не растворима в воде, то гидролиз также не протекает, среда нейтральная (pH =7).   Правило электролиза.   Электролиз – это химическая реакция вещества под действием электрического тока.   Правило катода: 1. Если электролит содержит катионы металлов, стоящих в ряду напряжения до Al, то на катоде протекает процесс восстановления воды и выделение газа водорода Н2: 2Н2О + 2ē = Н2 + 2ОН- Если электролит содержит катионы водорода Н+(кислоты), то на катоде также образуется газ водород Н2. 2. Если электролит содержит катионы металлов, стоящих в ряду напряжения от Al до Н, то на катоде протекают одновременно процессы восстановления воды и катионов металла, образуется газ водород Н2 и соответствующий металл: 2Н2О + 2ē = Н2 + 2ОН- Pb 2+ + 2ē = Pb 3. Если электролит содержит катионы металлов, стоящих в ряду напряжения после Н, то на катоде наблюдается восстановление катионов металла, образуется соответствующий металл: Cu 2+ + 2ē = Cu   Правило анода: 1. Если кислотный остаток содержит атомы кислорода (О), то на аноде протекает процесс окисления воды с выделением газа кислорода О2: 2Н2О - 4ē = О2 + 4Н+ Также на аноде образуется газ О2, если анионами являются гидроксид-ионы ОН-. 2. Если кислотный остаток является бескислородным, то на аноде протекает процесс окисления аниона с образованием соответствующего неметалла: 2 Cl - - 2ē = Cl 2     Правило катода (для расплавов): На катоде протекает процесс восстановление катионов с образованием соответствующего металла независимо от его положения в ряду напряжения: Na + +1ē = Na Правило анода (для расплавов): 1. Если кислотный остаток является кислородосодержащим, то на аноде протекает процесс окисления аниона с выделением газа кислорода О2: 2 NO 3 - -2ē = 2 NO 2 + O 2 2. Если кислотный остаток является бескислородным, то на аноде протекает процесс окисления аниона с образованием соответствующего неметалла: S2- - 2ē = S Температура. При увеличении температуры скорость реакции всегда возрастает. Катализаторы и ингибиторы. Катализаторы и ингибиторы – это вещества, ускоряющие и замедляющие скорость реакции. Катализаторы ускоряют реакцию, ингибиторы – замедляют. Окисление толуола. Окисление аренов протекает только по углеводородным радикалам.   толуол                            бензойная кислота                                       этилбензол                   бензойная кислота                                          парафталевая кислота параметил толуол                                       (терефталевая кислота)   Реакции по аминогруппе 1) Взаимодействие с минеральными (неорганическими кислотами)   2) Взаимодействие с карбоновыми кислотами   Написать формулы гомологических рядов алканов, алкенов, алкинов, диенов, аренов, одноатомных и многоатомных спиртов, альдегидов, карбоновых кислот, аминов, сложных и простых эфиров, углеводов. Кто из них является изомерами. CnH2n+2 – алканы CnH2n – алкены и циклоалканы CnH2n-2 – алкины и диены CnH2n-6 – арены CnH2n+2О – одноатомные предельные спирты и простые эфиры CnH2nО – альдегиды и кетоны CnH2nО2 – карбоновые кислоты и сложные эфиры Cn (H2О) n – углеводы CnH2n+1NH2 – амины Аминокислоты изомерны нитро алканам   Кто такие гомологи. Гомологи – это вещества, относящиеся к одному классу, отличающиеся на одну или несколько –СН2 – групп. Гомологи входят в один класс соединений   Среда	Индикатор
лакмус	фенолфталеин	метилоранж
нейтральная	фиолетовый	бесцветный	оранжевый
кислая	красный	бесцветный	красный
щелочная	синий	малиновый	желтый

Знать формулы веществ: бензол, толуол, кумол, стирол, бензойная кислота, бензальдегид, бензиловый спирт, бензаналь, ацетальдегид, формальдегид, муравьиный альдегид, уксусная кислота, ацетон, изопрен, ацетилен, этилен, муравьиная кислота, щавелевая кислота, анилин, аланин, глицин, глюкоза, этиленгликоль, глицерин.

изопропил бензол                                        -

(толуол) -

этил бензол                                            -

метил бензол                                            -

бензол -

нафталин   -

винил бензол   -

	(стирол)   -

бензиловый спирт

бензойный альдегид

	(бензальдегид)

акриловая кислота

бензойная кислота

щавелевая кислота

Знать формулы веществ: аммиак, едкий натр, едкое кали, гашеная и негашеная известь, сода, хлорная вода, угарный, веселящий газ, сернистый газ, бурый газ, серный ангидрид, олеум, пирит или серный колчедан, мрамор (известняк, мел), гипс, медный купарос, кварц (речной песок), какие бывают селитры, железная окалина.

NH₃ аммиак

NaOH едкий натр

KOH едкое кали

CaO негашеная известь

Ca(OH)₂ гашеная известь

CaCO₃ мрамор (известняк, мел)

Na₂CO₃ сода

Cl₂ + H₂O хлорная вода

CO угарный газ

N₂O веселящий газ

SO₂ сернистый газ

NO₂ бурый газ

SO₃ серный ангидрид

SO₃ растворенный в конц серной кислоте - олеум

FeS₂ пирит или серный колчедан

CaSO₄ ^. 2H₂O гипс

CuSO₄ ^. 5H₂O медный купарос

SiO₂ кварц (речной песок)

Fe₃O₄ железная окалина

NaNO₃ – чилийская селитра

Al₂O₃ – корунд

Образование кислых солей фосфорной кислоты.

В зависимости от соотношения фосфорной кислоты или оксида фосфора могут получаться разные типы солей.

                                  P₂O₅ + 6KOH = 2K₃PO₄ + 3H₂O

P₂O₅ + 2KOH + Н₂О = 2KН₂PO₄

P₂O₅ + 4KOH = 2K₂НPO₄ + H₂O

H₃PO₄ + 3КOH = К₃PO₄ + 3H₂O

H₃PO₄ + 2KOH = K₂HPO₄ + 2H₂O

H₃PO₄ + KOH = KH₂PO₄ + H₂O

97.   Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода.

H₂O₂ как окислитель:

                                                +1 -1      0      +1 -1   +2 -1     +1 -2

H₂O₂ + Zn + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

                                                       +1 -1  +1 +3 -2      +1 +5 -2      +1 -2

H₂O₂ + KNO₂ = KNO₃ + H₂O

                        +1 -1        +2 +6 -2         +1 -2 +1         +1 +7 -2      +1 +6 -2     +1 -2

5H₂O₂ + 2MnSO₄ + 6KOH = 2KMnO₄ + 2K₂SO₄ + 8H₂O

                        +1 -1        +3 -1              +1 -2 +1           +1 +6 -2         +1 -1     +1 -2

3H₂O₂ + 2CrCl₃ + 10NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 8H₂O

H₂O₂ как восстановитель:

                                         +1 -1        +1 +5 -2             0        +1 +5 -2    0

H₂O₂ + 2AgNO₃ = 2Ag↓ + 2HNO₃ + O₂↑

                      +1  -1      +1 +7 -2          +1 -1     +1 -1         +2 -1        0        +1 -2

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 6HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5O₂↑+ 8H₂O

               +1 -1    +1 +6 -2           +1 +6 -2  +1 +6 -2        +3 +6 -2           0         +1 -2

3H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3O₂↑ + 7H₂O

Ряд дополнительных вопросов.

78. Формулы кислородных кислот хлора, какие сильные а какие слабые

79.  Какой неметалл используют для обезвреживания ртути.

80.  Взаимодействие солей меди и серебра, оксида и гидроксида меди и серебра с раствором аммиака, образование комплексных соединений. 

81.  Взаимодействие Al и Zn с растворами щелочей, образование комплексных соединений.

82.  Взаимодействие оксидов Al и Zn с твердыми щелочами при нагревании и в растворе

83.  Какими металлами является Be и Mg

84.  Гидролиз карбида кальция и алюминия, взаимодействие карбидов с кислотами

85.  Может ли реагировать Cu и CuCl₂, FeCl₃ и Fe

86. Как реагируют между собой CuCl₂ и KI, FeCl₃ и KI

87. Идет ли реакция Cu(NO₃)₂ и H₂S

88.  Взаимодействие Si и SiO₂ со щелочами, с HF.

89.  Хим свойства азота. Взаимодействие с активными металлами. Гидролиз и взаимодействие с кислотами нитридов.

90.  Разложение при нагревании солей NH₄NO₃ и NH₄NO_2.

91. Взаимодействие хлора со щелочами при нагревании и на холоде

92.  Горение и каталитическое окисление аммиака

93. Разложение и взаимодействие со щелочами солей аммония.

94.  Взаимодействие бурого газа NO₂ с водой и щелочами

95. Взаимодействие фосфата кальция с углем и оксидом кремния при нагревании. Получение фосфора.

96. Образование кислых солей фосфорной кислоты.

97.  Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода.

98.  Разложение пероксида водорода.

99.  Взаимодействие серы со щелочами.

100.  Восстановительные свойства сероводорода, его взаимодействие с SO₂, H₂SO₄.

101.  Полное и неполное горение сероводорода, окисление сульфидов.

102. Взаимодействие конц серной кислоты с галогенидами, получение газообразного хлороводорода

103.  Обугливание конц серной кислоты глюкозы

104.  Разложение (NH₄)₂Cr₂O₇ – реакция «вулканчика»

105.  Переход хроматов в дихроматы и наоборот. Качественные при этом признаки.

106. Разложение хлоратов и перхлоратов.

107. Разложение перманганата калия

108. Взаимодействие перманганата калия и оксида марганца (4) с соляной кислотой.

109. Взаимодействие оксидов кремния и углерода с магнием при нагревании.

110. Взаимодействие железной окалины с соляной кислотой и конц серной кислотой.

Ответы.

1. В периодах слева направо уменьшается радиус атома, нарастают окислительные и неметаллические свойства и электроотрицательность, соответственно, уменьшаются восстановительные и металлические свойства.

В группах сверху вниз нарастают восстановительные и металлические свойства, увеличивается радиус атома, соответственно, уменьшаются окислительные и неметаллические свойства и электроотрицательность

2. По номеру периода можно определить число энергетических уровней в элементе, по номеру группы – его высшую валентность и число электронов на внешнем уровне, также максимальную положительную степень окисления. Например, азот N, находится в пятой группе, его максимальная валентность V, число внешних электронов 5, если он отдаст все пять электронов с внешнего уровня, его максимальная степень окисления будет равна +5, также ему не хватает до завершения внешнего уровня взять 3 электрона, тогда его степень окисления будет равна -3, или отдать 5 электронов, тогда степень окисления будет +5

3. Окислитель – тот кто берет электроны, Восстановитель – тот кто отдает электроны. Окислитель берет электроны и восстанавливается тем самым (восстановление процесс принятия электронов). Восстановитель отдает электроны тем самым он окисляется (окисление процесс отдачи электрона) Легче запомнить кто такой окислитель и восстановитель а процессы характерные им имеют противоположные названия.

Окислители берут электроны и степень окисления их понижается засчет отрицательного заряда электронов, а восстановители отдают электроны и повышают свою степень окисления, так как они отдают минусы

Металлы – только восстановители, и имеют поэтому только положительные степени окисления, а неметаллы могут быть и окислителями и восстановителями, поэтому могут иметь как положительные та и отрицательные степени окисления, кроме фтора, так как фтор – только окислитель, и он самый сильный окислитель.

4. Виды химических связей:

Ковалентная связь

Ионная связь

Металлическая связь

Водородная связь

Ковалентная связь возникает при образовании общих электронных пар. Ковалентная связь возникает только у неметаллов и бывает 3-х видов: ковалентная неполярная, ковалентная полярная и ковалентная связь с донорно-акцепторным механизмом.

Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью (Э.О.), то есть между атомами одного химического элемента Cl₂ H₂ P N₂

Ковалентная полярная связь возникает между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью. HCl H₂O BF₃

Донорно-акцепторная связь присутствует в ионе аммония NH₄⁺

Ионная связь образуется между атомами металла и неметалла. Данный вид связи характерен для всех оксидов металлов (ZnO, Na₂O, Fe₂O₃, CaO), для всех солей, так как там присутствуют связи «металл – неметалл» (CaCl₂, NaF, CuSO₄, Ag₃PO₄).

Металлическая связь характерна для всех простых металлов (K, Ba, Mn, Pb и т.д.)

Водородная связь в большинстве случаев образуется между молекулами, то есть, преимущественно, является межмолекулярной связью. Водородная связь – это связь, образующаяся между атомом водорода H одной молекулы и сильно электроотрицательным элементом другой молекулы. Водородная связь образуется между молекулами галогенводородов (HCl, HBr, HI), воды H₂O, спиртов, минеральных и органических (карбоновых) кислот.

По виду частиц, которые существуют в веществе, кристаллическую решётку разделяют на 4 типа: