Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема 6. Окислительно-восстановительные электрохимические процессы
Окислительно-восстановительные процессы относятся к числу распространенных химических реакций. Дыхание, усвоение СО2 растениями с выделением О2, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей имеют окислительно-восстановительные реакции. Сжигание топлива в двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления-восстановления. Получение металлов, простых веществ, ценных химических продуктов (аммиака, щелочей, HNO3,H2SO4), производство строительных материалов, пластмасс, медикаментов основано на окислительно-восстановительных процессах. Основные понятия Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными. Например, . Любая окислительно-восстановительная реакция состоит из двух процессов, или полуреакций: окисления и восстановления. Реакция состоит из двух полуреакций: окисление цинка и восстановление водорода . Вещества, входящие в полуреакцию, образуют сопряженную пару. Один из их компонентов называют окисленной формой – Ох, другой – восстановленной формой – Red. ; O x Red O x Red Окисленная форма образована элементом в более высокой степени окисления, восстановленная форма – элементом в более низкой степени окисления. Степень окисления изменяется у Zn от 0 до +2, у водорода от +1 до 0. Продуктами реакции являются новые окислитель и восстановитель, более слабые, чем исходные: O x 1 + Red2 → O x 1 + Red2 Окисление – это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. . Атом, молекула или ион, отдающий электроны называется восстановителем. Восстановление – процесс присоединения электронов атомом, молекулой, ионом ; ; . Атом, молекула или ион, принимающий электроны называется окислителем. В большинстве случаев происходит не перенос электронов, а смещение электронного облака, поэтому правильнее говорить об изменении электронной плотности. Степень окисления – это условно приписываемые заряды, которые могут приобрести атомы элемента, если бы они отдали или присоединили некоторое число электронов.
Степень окисления может иметь положительное, нулевое и отрицательное значение. Величина положительной степени окисления определяется числом электронов, оттянутых от данного атома. Обозначается «+». Отрицательная степень окисления приписывается атомом, притянувшим к себе электроны равной числу притянутых электронов и обозначается «–».
Правила определения степени окисления
1. Атомы кислорода имеют степень окисления «-2», за исключением окиси фтора О+2F2 и пероксидов . 2. Атомы водорода во всех соединениях имеют степень окисления «+1» за исключением гидридов металла (Li+H-). 3. Степень окисления элемента в простом веществе (О2, Н2, Na, C) равна нулю. 4. Степень окисления атомов в ионных соединениях для данного иона равна по знаку и величине его электрическому заряду . 5. В соединениях с ковалентной полярной связью, атомы элементов с большей величиной электроотрицательности имеют «–» степень окисления, а с меньшей электроотрицательностью «+» степень окисления. . 6. Степень окисления атомов в органических соединениях, определяется также, как и в ковалентно-полярных соединениях. 7. Алгебраическая сумма степеней окисления элементов в нейтральной молекуле равна нулю, в сложном ионе – заряду иона. Различают 3 типа окислительно-восстановительных реакций: 1. Межмолекулярные – к ним относятся реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах (например, рассмотренная выше реакция); 2. Внутримолекулярные – реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в одном и том же веществе, например в реакциях термического разложения: 4. Диспропорционирования – реакции, в которых участвуют молекулы, атомы, ионы, проявляющие и окислительные, и восстановительные свойства: .
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-27; просмотров: 79; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.224.95.38 (0.006 с.) |