Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Гидроксиды металлов II группы главной подгруппы ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3
Гидроксид бериллия – амфотерный гидроксид, практически нерастворим в воде, но легко растворяется под действием как кислот, так и щелочей: Be(OH)2 + 2H2SO4 = BeSO4 + H2O
Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]
Гидроксид магния – типичное нерастворимое основание (Приложение Б). По образованию белого гидроксида магния, нерастворимого в щелочах, можно отличить соединения магния от соединений других металлов II группы главной подгруппы. Гидроксид кальция – сильное основание, малорастворимое в воде. Это соединение известно с давних времен и находит чрезвычайно широкое применение. Этим объясняется большое количество его тривиальных названий, приведем самые распространенные. Гашеная известь. Издревле известняк обжигали:
CaCO3 CaO + CO2↑
а продукт обжига обрабатывали – «гасили» водой:
CaO + H2O = Ca(OH)2
При гидратации выделяется большое количество теплоты, процесс напоминает гашение, поэтому оксид кальция называют негашеной известью, а гидроксид кальция – гашеной. В зависимости от количества воды, можно получить порошок – т.н. пушонку, известковое тесто, которое можно использовать в качестве кладочного раствора и штукатурки; если добавить больше воды, получается белая суспензия – известковое молоко. Если профильтровать известковое молоко, можно получить прозрачную известковую воду – насыщенный раствор гидроксида кальция. Раствор гидроксида кальция быстро мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с углекислым газом: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Если специально пропускать углекислый газ через известковую воду, то вначале раствор помутнеет из-за образования белого осадка карбоната кальция, но при длительном пропускании газа осадок растворится – образуется кислая соль – гидрокарбонат кальция:
CaCO3¯ + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
При нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:
Ca(HCO3)2 CaCO3↓ + CO2↑ + H2O
Последние три реакции часто встречаются в заданиях повышенной сложности. Гидроксиды стронция и бария – сильные основания, Sr(OH)2 относительно малорастворим, Ba(OH)2 хорошо растворим в воде.
Аналитическое определение металлов II группы главной подгруппы
Бериллий и магний, в отличие от остальных металлов II группы, образуют с растворами щелочей нерастворимые гидроксиды, причем гидроксид бериллия растворяется в избытке щелочи (проявляет амфотерность). Соединения щелочноземельных металлов изменяют окраску пламени (рисунок 1).
Кальций и магний очень распространены в земной коре, приведем их важнейшие соединения: CaCO3 – в природе это мел, известняк, мрамор; CaCO3×MgCO3 – доломит; MgCO3 – магнезит; CaSO4×2Н2O – гипс.
Растворимые соли кальция и магния (преимущественно гидрокарбонаты, хлориды, сульфаты) обуславливают жесткость природной воды.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-20; просмотров: 67; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.119.248.149 (0.005 с.) |