Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема 8. Химические свойства водорода, щелочных и щелочноземельных металловСтр 1 из 3Следующая ⇒
Тема 8. Химические свойства водорода, щелочных и щелочноземельных металлов Водород
Водород – самый распространённый элемент во Вселенной (около 88,6 % атомных), содержание водорода в земной коре составляет 16 % всех атомов, но по массе это составляет лишь около 1 %. Водород входит в состав практически всех органических веществ.
Получение газа водорода В лаборатории. 1. Действие кислот на металлы, например:
Mg + H2SO4 (разб.) = MgSO4 + H2
2. Действие растворов щелочей на цинк или алюминий, например:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
3. Взаимодействие гидридов щелочных и щелочноземельных металлов (ионных гидридов) с водой:
NaH + H2O = NaOH + H2
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
В промышленности. 1. Электролиз воды: 2H2O 2H2 + O2 катод анод
2. Паровая конверсия природного газа:
CH4 + H2O СО + 3H2
3. Газификация угля (старейший промышленный способ):
C + H2O СО + H2
Химические свойства водорода 1. Реагирует со многими неметаллами – фтором, кислородом, азотом, хлором, серой, углеродом: H2 + F2 = 2HF
2H2 + O2 2H2O
3H2 + N2 2NH3
H2 + Cl2 2HCl
H2 + S H2S
2H2 + C CH4 ! Следует запомнить, что водород не реагирует с кремнием, фосфором, мышьяком
2. Водород реагирует с щелочными и щелочноземельными металлами с образованием ионных гидридов, например:
2К + H2 2KH
3. Водород при нагревании восстанавливает многие металлы (кроме активных) из их оксидов, например:
CuO + H2 Cu + H2O
WO3 + 3H2 W + 3H2O
FeFe2O4 + 4H2 3Fe + 4H2O
4. Водород, как восстановитель, при нагревании реагирует со многими сложными веществами, например:
4H2 + Na2SO4 Na2S + 4H2O
4H2 + СO2 CH4 + 2H2O
5. Водород реагирует со многими органическими веществами (реакции гидрогенизации или гидрирования), например:
C2H4 + H2 C2H6
R–COH R–CH2–OH
Аналитическое определение водорода 1. Водород сгорает с характерным хлопком. 2. При нагревании восстанавливает черный оксид меди до красной меди.
Применение водорода 1. Производство аммиака. 2. Нефтепереработка и химическая промышленность 3. Металлургия. 4. Стекольная промышленность. Большое промышленное значение имеют смеси, содержащие газ водород:
– гремучий газ: смесь H2 и O2 или H2 и воздуха; – синтез-газ: смесь СО и H2.
Щелочные металлы
Это металлы 1 группы главной подгруппы (Приложение А). Натрий и калий принадлежат к наиболее распространенным на земле элементам. Получение щелочных металлов 1. Металлотермия. Щелочные металлы могут быть получены из соответствующего хлорида или гидроксида сильным восстановителем при нагревании под вакуумом до 600—900 °C, например: 2RbCl + Ca 2Rb + CaCl2
KOH + Na K + NaOH
Реакция возможна из-за образования паров щелочных металлов (все они имеют низкие температуры плавления и кипения). 2. Электролиз расплавов хлоридов или гидроксидов:
2NaCl (расплав) 2Na + Cl2 катод анод
4KOH (расплав) 4K + 2H2O + О2 катод анод
Щелочноземельные металлы
Все элементы этой подгруппы – активные металлы, сильные восстановители. Раньше Be и Mg не относили к щёлочноземельным металлам, в настоящее время, согласно определению ИЮПАК, все металлы II группы главной подгруппы называются щелочноземельными. К числу наиболее распространенных элементов относятся кальций и магний.
Тема 8. Химические свойства водорода, щелочных и щелочноземельных металлов Водород
Водород – самый распространённый элемент во Вселенной (около 88,6 % атомных), содержание водорода в земной коре составляет 16 % всех атомов, но по массе это составляет лишь около 1 %. Водород входит в состав практически всех органических веществ.
Получение газа водорода В лаборатории. 1. Действие кислот на металлы, например:
Mg + H2SO4 (разб.) = MgSO4 + H2
2. Действие растворов щелочей на цинк или алюминий, например:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
3. Взаимодействие гидридов щелочных и щелочноземельных металлов (ионных гидридов) с водой:
NaH + H2O = NaOH + H2
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
В промышленности. 1. Электролиз воды: 2H2O 2H2 + O2 катод анод
2. Паровая конверсия природного газа:
CH4 + H2O СО + 3H2
3. Газификация угля (старейший промышленный способ):
C + H2O СО + H2
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-20; просмотров: 90; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.147.54.6 (0.01 с.) |