Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Термодинамические процессы идеальных газов
Программа Классификация термодинамических процессов, изменения состояния рабочих тел. Общая схема исследования термодинамических процессов. Аналитическое исследование изохорного, изобарного, изотермического, адиабатного и политропного процесса, их графическое изображение в p-v и Т-s диаграммах. Обратимые и необратимые термодинамические процессы. Методические указания. Материал этой темы является основой для усвоения и понимания особенностей работы различных тепловых машин. В термодинамике переход рабочего тела из одного равновесного состояния в другое совершается в обратимом термодинамическом процессе. Определенная последовательность термодинамических процессов, в результате которой рабочее тело возвращается в первоначальное состояние, называется термодинамическим циклом. Общая схема исследования термодинамических процессов состоит из нескольких этапов: 1 - запись (вывод) уравнение процесса; 2 - характер изменения основных параметров рабочего тела; 3 - анализ особенностей энергообмена в процессе; 4 - определение теплоты и работы (q, l); 5 - определение изменения объема рабочего тела;6 - определение изменения калорических параметров рабочего тела (D u, D i, D s);7 - графическое изображение процесса в рабочей и тепловой диаграммах. Для успешного усвоения этой темы необходимо помнить об общих и особых моментах в аналитических зависимостях показателей процессов. Некоторые из них: • уравнение процесса записывается через основные или калорические параметры состояния рабочего тела; • изменения основных параметров определяется уравнением с неизменным состоянием для всякой (начальной и конечной) точки процесса; • исходя из уравнения первого закона термодинамики dq = du + dl, возможны четыре особенности энергообмена - когда есть все три составляющие этого закона, и когда любое из трех равна нулю; • удельная теплота процесса q определяется через произведение теплоемкости рабочего тела в этом процессе на разницу (изменение) температуры qi = ci ´ D T; • изменения удельной внутренней энергии и удельной энтальпии рабочего тела не зависят от характера процесса и в любом процессе определяется по формулам:
D u = cv ´ D T, D i = cp ´ D T; • изменениеудельной энтропии рабочего тела в процессе (за исключением изотермического процесса) определяется, как произведение теплоемкости в этом процессе на разницу натуральных логарифмов (логарифм отношения) конечной и начальной температуры: D s = ci ´ ln (T2 /T1).
Контрольные вопросы по тематике смыслового модуля 1. 1. Основные понятия и положения технической термодинамики. 2. Физический смысл газовой постоянной. 3. Что является газовой постоянной смеси? Уравнения состояния для газовой смеси. 4. Теплоемкость идеальных газов. Ее виды. Основные формулы. 5. Определение средней и истинной теплоемкости идеального газа. 6. Определение теплоемкости газовой смеси. 7. Первый закон термодинамики. Его формулировки и математическое выражение. 8. Энтальпия и энтропия, как функции состояния тела. 9. Работа и теплота. Аналитическое выражение и графическое изображение. 10. Общая схема исследования термодинамических процессов. 11. Исследование изотермического процесса идеального газа. Изображение процесса в р-v и T-s - координатах. 12. Исследование изобарного процесса идеального газа. Изображение процесса в р-v и T-s - координатах. 13. Исследование изохорного процесса идеального газа. Изображение процесса в р-v и T-s - координатах. 14. Исследование адиабатного процесса идеального газа. Изображение процесса в р-v и T-s - координатах. 15. Исследование политропного процесса идеального газа. Изображение процесса в р-v и T-s - координатах. Определение показателя политропы и теплоемкости политропного процесса. Смысловой модуль 2. РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ Реальные газы (пары) Программа. Свойства реальных газов. Уравнение состояния реального газа. Фазовые равновесия и фазовые переходы. Основные понятия и определения для пара. Фазовые диаграммы состояния. Водяной пар. Таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара на линии насыщения. p-v, T-s и i-s диаграммы водяного пара. Построение термодинамических процессов водяного пара в p-v, T-s и i-s диаграммах. Расчет параметров процессов водяного пара с помощью термодинамических таблиц и i-s диаграммы. Методические указания. Приступая к изучению этой темы, студент должен четко представлять себе, что расчетные формулы, которые применялись для идеального газа, здесь, как правило, являются недействительными. Для паров нет простого и точного уравнения состояния. Уравнение Ван-дер-Ваальса для реального газа учитывает внутреннее давление газа и силы взаимодействия между молекулами и имеет следующий вид: .Уравнение М.П.Вукаловича и И.И.Новикова имеет более сложный характер, так как учитывает силовые ассоциации и диссоциации молекул: Поэтому процессы реальных газов рассчитываются с помощью диаграмм. Для водяного пара наиболее широкое применение нашла i-s диаграмма, для рабочих тел холодильных машин – T-s и lg p- h диаграммы.
Влажный воздух Программа. Определение понятия «влажный воздух». Основные характеристики влажного воздуха: абсолютная, максимальная относительная влажность воздуха, влагосодержание, температура точки росы. i-d диаграмма влажного воздуха. Построение основных процессов влажного воздуха (нагрев, охлаждение, сушка влажных материалов в воздухе, смешивание, изменение параметров воздуха в помещении) и их расчет с помощью i-d диаграммы. Методические указания. Основные трудности усвоения этой темы заключаются в умении строить в i-d диаграмме и рассчитывать процессы влажного воздуха. Если знать уравнение процесса, этот вопрос не вызывает затруднений. Так, нагрев происходит при d-const, при охлаждении влагосодержание остается постоянным до достижения точки росы, после этого дальнейшее охлаждение воздуха приводит к уменьшению влагосодержания (выпадение росы) в результате конденсации водяного пара. Сушка влажных материалов происходит при i-const с понижением температуры воздуха и увеличением влагосодержания. При смешивании воздуха с различными параметрами изменения характеристик влажного воздуха обратно пропорционально смешанным массам (D d1 / D d2 = D t1 / D t2 = = D i1/ D i2=m2/m1). График процесса – прямая, соединяющая две точки, соответствующие параметрам воздуха до смешивания. Точка, характеризующая параметры воздуха после смешивания, также находится на этой прямой и делит ее на отрезки в соответствии с массами m1 и m2. Причем любой параметр смеси может быть найден из соотношения: Ac=(m1A1+m2A2)/(m1+m2). Процесс изменения параметров воздуха в помещении происходит при постоянном тепловлажностным отношении D i/ D d= e =const. Диаграмма влажного воздуха приведена в приложении В.
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-13; просмотров: 109; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.119.133.228 (0.006 с.) |