Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Слабые, сильные электролиты. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называют электролитами. Неэлектролиты – это вещества, растворы и расплавы которых электрический ток не проводят. Количественной характеристикой процесса диссоциации служит степень диссоциации, от которой зависит сила электролита. Степень диссоциации – это отношении числа распавшийся молекул к общему числу молекул в растворе. Электролиты различают сильные и слабые. В водных растворах сильные электролиты распадаются на ионы полностью, а слабые – не полностью. Поэтому в растворах сильных электролитов находятся только ионы, а в растворах слабых электролитов и ионы, и недиссоциированные молекулы.
Вода как слабый электролит в незначительной степени диссоциирует на ионы Н2О = Н+ + ОН- 1 моль 1 моль 1 моль То есть при диссоциации одной молекулы воды образуется один ион водорода и один ион гидроксида. При комнатной температуре в одном литре воды диссоциирует только 10-7 моль воды. Т.е. при диссоциации образуется 10-7 моль ионов водорода и 10-7 моль гидроксид-ионов. Ионное произведение воды (Кw) – это произведение концентраций ионов Н+ и ОН- (обозначается Кw). Эта величина постоянная. Kw = [H+] [OH-] = 10-14 Водородный и гидроксидный показатель. Пользоваться истинными концентрациями неудобно, поэтому применяют их логарифмы взятые с обратным знаком. Выделяют водородный показатель рН и гидроксильный показатель рОН Эти показатели взаимосвязаны через ионное произведение воды рН + рОН = 14 pH = -lg [H+] для расчета рН сильных кислот pОH = -lg [ОH-] для расчета рН сильных оснований или pH =14 + lg [ОH-]
По реакции среды растворы делят на: Нейтральные рН=7 Кислые рН<7 Щелочные pH>7 Существуют различные методы измерения рН. С помощью рН-метров и индикаторов. Индикаторы – это вещества, которые обратимо изменяют свой цвет в зависимости от рН раствора.
Расчет рН раствора сильной кислоты и сильного основания Задача 1. Вычислить рН в 0,01М HCl и NaOH Решение. Значение рН=–lg 0,01 =2. Гидроксид натрия относится к сильным основаниям, поэтому можно принять концентрацию гидроксил-ионов равной концентрации основания[ОH-] = 0,01 моль/л Значение рН= 14–lg [ОH-] =12.
4. Растворимость. Равновесие в гетерогенной системе раствор-осадок. Произведение растворимости (ПР). Условия образования и растворения осадков. Дробное осаждение и разделение. В растворе с осадком происходят постоянные процессы растворения осадка и осаждения. Концентрация ионов в растворе над осадком величина постоянная Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе труднорастворимого электролита постоянная величина называется произведением растворимости ПР Например для CaCO3 ПР = [Са2+][СО32-]= 4,76 ∙ 10-9 (справочная величина). Гидролиз солей Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого изменяется рН среды. рН воды=7, но при растворении хлорида железа (III) рН-метр выдает значение 2,34. Откуда в растворе соли появляются ионы водорода? И учеными было выяснено, что некоторые соли реагируют с водой.
1. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не подвергаются гидролизу: NaCl, K2SO4, NaNO3. Имеют нейтральную реакцию среды, рН = 7. 2. Соли образованные катионом сильного основания и слабой кислоты подвергаются гидролизу по аниону: Na2CO3, Na2S, K2SO3, CH3COOK, NaCN, Ba(NO2)2. Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH 2Na+ + S2- + H2O ↔ Na+ + HS- + Na+ + OH- S2- + H2O ↔ HS- + OH- Растворы имеют щелочную реакцию среды, рН>7. 3. Соли образованные катионом слабого основания и сильной кислоты подвергаются гидролизу по катиону: ZnCl2, FeCl3, CuCl2, NH4I, Al2(SO4)3.
FeCl2 + H2O ↔ FeOHCl + HCl Fe2+ 2Cl- + H2O ↔ FeOH- +Cl- + H+ + Cl- Fe2+ + H2O ↔ FeOH+ + H+ Растворы имеют кислотную реакцию среды, рН<7. 4. Соли образованные катионом слабого основания и слабой кислоты подвергаются гидролизу по катиону и аниону: CH3COONH4, (NH4)2S, NH4CN CH3COONH4 +HOH↔CH3COOH+NH4OH CH3COO- + NH4+ +HOH↔CH3COOH+NH4OH В результате гидролиза ацетата аммония происходит образование двух слабых электролитов, раствор оказывается близким к нейтральному, рН~7.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-05; просмотров: 329; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.143.111.233 (0.011 с.) |