Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Разновидности глинозема и их свойства
Физико – химические свойства глинозема зависят от исходного сырья и технологии его получения (табл. 1.2). Таблица 1.2 - Физические свойства глинозема
У безводного оксида алюминия хорошо изучены две разновидности (модификации). Первая – α-Al2O3 (альфа-глинозём или корунд) - единственная форма оксида алюминия, встречающаяся в естественных условиях. Плотность α-Al2O3 4 г/см3, температура плавления 2050 ºС, температура кипения ≈ 3500 ºС. Теплота образования α-Al2O3 по реакции 2AlТВ + 1,5O2ГАЗ = α-Al2O3 (1.1) составляет примерно 1675 кДж/моль, теплота плавления 25 кДж/моль, теплота испарения примерно 630 кДж/моль. В 1925 г. была открыта вторая полиморфная разновидность оксида алюминия, γ- Al2O3 (гамма – глинозем), которая в природе не встречается. При нагревании выше 900˚С он начинает превращаться в α-Al2O3, что сопровождается уменьшением объема на 14,3 % и выделением 92 кДж/моль тепла. Гамма–глинозем гигроскопичен, поэтому его содержание в техническом глиноземе лимитируется. При 400-500 ºС γ- Al2O3 легко взаимодействует с фтористым водородом, образуя AlF3, то есть эффективно улавливает фтористые соединения. Плотность γ- Al2O3 составляет 3,42 г/см3, теплота образования 1583 кДж/моль. При кристаллизации расплавленного глинозема, содержащего примеси соединений щелочных и щелочноземельных металлов, может быть получена β-разновидность оксида алюминия. Исследованиями установлено, что β-Al2O3 не является чистым оксидом алюминия, а представляет собой химическое соединение Al2O3 с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов (Na2O*11Al2O3, CaO*6Al2O3, BaO*6Al2O3). Твердость и плотность β-Al2O3 меньше, чем корунда. При нагревании до 1600-1700˚С происходит разложение β-Al2O3 и превращение его в α-Al2O3. Также имеются сведения о существовании промежуточных разновидностей оксида алюминия (θ-Al2O3, δ-Al2O3, η-Al2O3 и др.), которые образуются при прокаливании гидроксидов алюминия.
Все виды гидратов оксида алюминия при нагревании до 1200 °С превращаются в α-Al2O3. Требования к глинозёму как сырью для электролиза Глинозем представляет собой белый абразивный, мелкокристаллический порошок, нерастворимый в воде. Типичные производственные требования к глинозёму при электролизе: - хорошая растворимость в электролите, без образования осадка; - минимальное содержание вредных примесей, снижающих сорт алюминия; - хорошая текучесть при возможно меньшем пылении, обеспечивающая транспорт в склады и в бункера АПГ, - угол естественного откоса 29-32 градуса (важно при загрузке на корку электролита); - адсорбционная активность для поглощения поверхностью летучих фтористых соединений; - диапазон содержания фракций – 45 мкм 5–30 % (до 50%); + 150 мкм 1–6 % (до 30%), - удовлетворительные теплофизические свойства. В алюминиевом электролизере глинозем выполняет множество функций: - является основным расходуемым компонентом, который растворяется в электролите и подвергается электролитическому разложению с получением алюминия и анодных газов; - участвует в образовании корки над электролитом и боковой настыли; - является тепловой изоляцией и герметизацией ванны, находясь на корке электролита; - защищает анод от окисления; - улавливает пары фторидов; - укрывает обожжённые аноды, предотвращая их окисление - является адсорбентом газообразных и твёрдых фторидов в сухой газоочистке. Глинозем выпускают следующих типов в зависимости от гранулометрического состава и содержания α-Al2O3: - мучнистый (пылевидный); - песчаный (крупнозернистый), - фторированный (поступает с сухой газоочистки). К глинозему, используемому для производства алюминия, предъявляются требования по химическому составу в соответствии с ГОСТ 30558–2017. На КрАЗе применяют глинозём всех марок, его практический расход на 1 тонну алюминия ≈ 1925 кг (теоретический 1889 кг). Глиноземы отличаются большим разнообразием свойств, и если их не учитывать, то это может нанести технологии, экономике и экологии серьезный ущерб.
Содержание примесей в глинозёме Глинозем должен содержать минимально возможное количество оксидов железа, кремния и других более электроположительных, чем алюминий, элементов, так как, выделяясь на катоде с алюминием, они ухудшают его качество. Нежелательно присутствие в глиноземе оксидов щелочных и щелочноземельных металлов, поскольку они, вступая во взаимодействие с AlF3, изменяют состав электролита, что вызывает необходимость его корректировки 3 Na2О + 2 АlF3 = 6 NaF + Аl2О3 (1.2) С увеличением содержания оксида натрия возрастает расход фторида алюминия, что видно из следующих данных: Содержание Na2O в Al2O3, % 0,25 0,3 0,35 0,4 0,6 Расход AlF3, кг/т Al 10,0 13,8 17,5 24,7 35,3 При содержании Na2O в глиноземе более 0,33 % начинает нарабатываться излишнее количество электролита, который надо выливать из ванны. Кроме того, оксиды Na и К, проникая в угольную футеровку, снижают срок службы ванны. Крайне нежелательно присутствие влаги в глиноземе, так как при взаимодействии воды с криолитом и фторидом алюминия образуется фтористый водород HF: 2Na3AlF6 + 3H2O = Al2O3 + 6NaF + 6HF↑ (1.3) 2AlF3 + 3H2O = Al2O3 + 6HF↑ (1.4) что приводит к дополнительному расходу фторидов и загрязнению воздуха. Как следует из этих реакций, из каждых 18 г воды, попавших в электролит, образуется 56 г HF.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-05; просмотров: 1148; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.16.54.63 (0.009 с.) |