Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Реакции ионного обмена в растворах
Определение Реакции, протекающие между ионами в растворах электролитов называются реакциями ионного обмена (РИО). В ходе РИО не происходит изменение степеней окисления элементов, поэтому РИО не являются окислительно-восстановительными. Критерием необратимости реакций ионного обмена служит образование слабого электролита. Правило Бертолле Реакции ионного обмена протекают практически необратимо в случае, если один из образующихся продуктов реакции "уходит" из сферы реакции в виде:
Если в растворе нет ионов, образующих слабый электролит, реакция обратима и в таком случае ее уравнение не пишут, ставя знак "≠" Для записи ионных уравнений используют молекулярные (1), полные ионные (2) и краткие ионные формы уравнений (3,4): 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O(1)
2K++2OH−+2H++SO42−=2K++SO42−+2H2O(2) 2OH−+2H+=2H2O(3) OH−+H+=H2O(4) Обратите внимание, что в кратком ионном уравнении коэффициенты должны быть минимальны. Поэтому в уравнении (3) все коэффициенты сокращаются на 2, и полученное уравнение (4) считается кратким ионным уравнением. При составлении РИО следует помнить, что
H2SO3=H2O+SO2↑ H2CO3=H2O+CO2↑
NH4OH=H2O+NH3↑ 2AgOH=Ag2O↓+H2O Алгоритм составления реакций ионного обмена
Пример 1
Взаимодействие оснований с кислотами. Запишите молекулярное, краткое и полное ионные уравнения взаимодействия гидроксида кальция и соляной кислоты. Рассчитайте суммарные коэффициенты в полной и сокращенной форме. Решение 1. Молекулярное уравнение: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2. Полное ионное уравнение: Ca2+_+2OH−+2H++2Cl−_=Ca2+_+2Cl−_+2H2O Сумма коэффициентов равна (1+2+2+ 2+1+2+2)=12. 3. Сокращенное ионное уравнение: OH−+H+=H2O Суммарный коэффициент равен(1+1+1)=3. 4. Краткое ионное уравнение показывает, что при взаимодействии гидроксида кальция с соляной кислотой реакция идет практически необратимо, в результате чего образуется растворимая соль кальция и малодиссоциирующее вещество (вода) Пример 2 Взаимодействие солей с кислотами. Запишите молекулярное, краткое и полное ионные уравнения взаимодействия карбоната калия и азотной кислоты. Рассчитайте суммарные коэффициенты в полной и сокращенной форме. Решение 1. Молекулярное уравнение: K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O 2. Полное ионное уравнение: 2K+_+CO32−+2H++2NO3−_=2K+_+2NO3−_+CO2↑+H2O Сумма коэффициентов равна (2+1+2+2+2+2+1+1)=13. 3. Краткое ионное уравнение: CO32−+2H+=CO2↑+H2O Сумма коэффициентов равна (1+2+1+1)=5. 4. Краткое ионное уравнение показывает, что при взаимодействии растворимых карбонатов (щелочных металлов) с сильными кислотами (H+) реакция идет практически необратимо, в результате чего всегда образуется углекислый газ (CO2↑) и малодиссоциирующее вещество (вода)
Пример 3 Взаимодействие солей. Запишите молекулярное, краткое и полное ионные уравнения взаимодействия сульфата алюминия и хлорида бария. Рассчитайте суммарные коэффициенты в полной и сокращенной форме. Решение 1. Молекулярное уравнение: Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl3 2. Полное ионное уравнение:
2Al3+_+3SO42−+3Ba2++6Cl−_=3BaSO4↓+2Al3+_++6Cl−_ Суммарный коэффициент равен (2+2+3+6+3+2+6)=25 3. Краткое ионное уравнение: 3SO42−+3Ba2+=3BaSO4↓/:3
SO42−+Ba2+=BaSO4↓ Суммарный коэффициент равен (1+1+1+)=3 4. Краткое ионное уравнение показывает, что при взаимодействии растворимых соединений, содержащих сульфат-ион (SO4)2− (сульфатов или серной кислоты) с растворимыми солями бария (Ba+2)реакция идет практически необратимо, в результате чего всегда образуется нерастворимый осадок сульфата бария (BaSO4↓). Такая реакция является качественной реакцией на сульфат-ионы.
Строение атома
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-03-09; просмотров: 203; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.17.128.129 (0.007 с.) |