Вопрос 3.Окислительно –восстановительные свойства неметаллов.

Химические свойства неметаллов.

Неметаллы в химических реакциях могут быть восстановителями и окислителями (фтор, кислород.)

Cl₂ + 2Na à 2NaCl

5Cl₂+2 P à 2 PCl₅

Cl ₂ + 2 NaI à I ₂ + 2 NaCl

Хлор в уравнениях реакции является окислителем

C + CuO à CO + Cu

C + 2HNO₃ à 2CO₂ + NO₂ + H₂O

Углерод в уравнениях реакции является восстановителем.

V. Закрепление нового материала.

Вставьте слова, пропущенные в тексте.
1. Атомы ………. в отличие от атомов металлов легко принимают наружные электроны, являются ……………….
2. Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах …………………….
3. В группах неметаллические свойства элементов …………………..

Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:

H₂+S=H₂S
S — ………………….

2SO₂ + O₂ → 2SO₃
S — ………………………

Предполагаемые ответы учащихся:

1. Атомы неметаллов в отличие от атомов металлов легко принимают наружные электроны, являются окислителями.
2. Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах увеличиваются.
3. В группах неметаллические свойства элементов уменьшаются

Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:

H₂+S=H₂S
S — окислитель

2SO₂ + O₂ → 2SO₃
S — восстановитель

Самостоятельная работа с самопроверкой:

Выполнение теста из пяти заданий по вариантам.

Вариант 1

1. К неметаллам относится:

А) хлор; Б) кальций; В) калий; Г) хром.

2. Число электронов на внешнем уровне неметалла:

А) 0-1; Б) 4-8; В) 2-3; Г) 1-2.

3. Для кислорода характерно:

А) металлический блеск; Б) теплопроводность; В) газообразное состояние при обычных условиях; Г) электропроводность.

4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств:

А) O, S, Se; Б) N, O, F; В) N, C, B; Г) F, Cl, Br.

5. Относится к переменным составным частям воздуха:

А) углекислый газ; Б) азот; В) кислород; Г) аргон.

Вариант 2

1. Не является неметаллом:

А) свинец; Б) фосфор; В) селен; Г) бор.

2. Самый сильный неметалл в Периодической системе:

А) кислород; Б) фтор; В) водород; Г) гелий.

3.Является жидкостью при обычных условиях:

А) хлор; Б) йод; В) бром; Г) астат.

4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств:

А) Br, I, As; Б) C, N, S; В) S, P, Si; Г) C, N, O.

5. Относится к случайным составным частям воздуха:

А) аргон; Б) озон; В) оксид азота; Г) водяные пары.

 

Самопроверка с выставлением оценок:

Ответы к тесту «Общая характеристика неметаллов»

1 вариант  2 вариант

1 в                         1 а

2 б                         2 б

3 в                          3 в

4 б                         4 г

5 а                          5 в

VI. Подведение итогов занятия, выставление оценок

Человек рождается на свет,

Чтоб творить, дерзать – и не иначе,

Чтоб оставить в жизни добрый след

И решить все трудные задачи.

Человек рождается на свет... Для чего?

Ищите свой ответ.

Выставление оценок.

VII.Рефлексия

 А теперь вернемся к целям нашего урока?

Достигли ли мы их?

Что изучили на сегодняшнем уроке?

Что, по-вашему, нам на уроке удалось?

Что необходимо сделать, чтобы ликвидировать имеющиеся проблемы и пробелы?

Чем ты был сегодня удивлен?

VIII. Домашнее задание О.1читать §5.3,сделать в тетрадиупр.6,с.92

Д.1читать §36-38,сделать в тетради упр.2,стр.172  

 

Приложение 1

«Металлы»

Вариант №1

1. Какому химическому элементу соответствует распределение электронов по энергетическим уровням:

2, 8, 18, 8, 2

а) Ca                      б) Мg                     в) Sr                       г)Fe

2. Ионы железа входят в состав:

а) гемоглобина крови

б) костной ткани

в) серого вещества мозга

г) зубов

3. Среди химических элементов самый большой радиус имеет:

а) Li                       б) Cs                      в) Rb                     г) Na

4. Между какими веществами произойдет химическая реакция?

а) Cu +AlCl3   б) Au + Cu(NO3)2                 в) Fe + ZnSO4      г) Mg + ZnCl2

5. Какой из химических элементов наиболее активно реагирует с водой?

а) Li                       б) Ca                      в) K                       г) Na

Часть В.

1. Установите соответствие между формулой элемента и его высшим оксидом:

1. Na А) Na₂O₂

2. Mg Б) Al₂O₃

3. Al В) PbO

4. Pb Г) PbO₂

Д) MgO

Е) Na₂O

2. Установите соответствие между формулой оксида и его характером:

1. К₂О А) кислотный

2. СаО Б) основный

3. ВеО В) амфотерный

4. Fe₂O₃

3. Установите соответствие меду компонентами сплава и названием сплава:

1. медь и цинк А) чугун

2. медь и олово Б) бронза

3. медь и никель В) латунь

4. железо и углерод Г) мельхиор

Часть С.

1.Решите цепочку превращений:

Al₂S₃←Al→Al(OH)₃→ Al₂O₃→AlCl₃

2.Решите задачу.

Какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 1 кг оксида железа (III), содержащего 9% примесей.

Вариант №2

1. Распределение электронов по энергетическим уровням атома калия соответствует ряду чисел:

а) 2, 8, 1                б) 2, 8, 18, 18, 8, 1 в) 2, 8, 8, 1            г) 2, 8, 18, 18, 1

2. Водород не выделяется при взаимодействии железа с:

а) разбавленной азотной кислотой

б) разбавленной соляной кислотой

в) разбавленной серной кислотой

г) водяным паром при высокой температуре.

3. В самородном состоянии в природе встречается:

а) Al                      б) Ag                                 в) Mg                     г) Zn

4. Между какими веществами произойдет химическая реакция:

а) Pb +AlCl3     б) Fe + Mg(NO3)2            в) Al + CaSO4      г) Zn + FeCl 3

5. Какой из металлов способен вытеснить водород из воды (при комнатной температуре)?

а) Cu                      б) Fe                                  в) Na                     г) Ag

Часть В.

1. Установите соответствие между элементом и его электронной формулой:

1. Na А) 3s²

2. Mg Б) 3s²3p¹

3. Al В) 2s²

4. Pb Г) 3s¹

Д) 6s²6p²

Е) 4s²4p²

2. Установите соответствие между формулой гидроксида и его характером:

1. КОН А) кислотный

2. Са(ОН)₂ Б) основный

3. Ве(ОН)₂ В) амфотерный

4. Fe(OН)₃

3. Установите соответствие меду формулой вещества и его названием:

1. СаСО₃ А) гашеная известь

2. MgSO₄ Б) мел

3. NaOH В) магнезия

4. Са(ОН)₂ Г) едкий натр

Часть С.

1.Решите цепочку превращений:

С → СО → Н₂СО₃→ СаСО₃ → Ca(OH)₂ → CaO

2.Решите задачу.

Какую массу оксида углерода (IV) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.

ВАРИАНТ № 3

1. Какому химическому элементу соответствует электронная формула:

1s² 2s² 2p 3s²

а) Zn                      б) Ca                      в) Mg                     г) Be

2. Какой из металлов не будет взаимодействовать с соляной кислотой?

а) Cu                      б) Fe                      в) Al                      г) Zn

3. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет:

а) Mg                     б) K                       в) Al                      г) Ca  

4. Между какими веществами произойдет химическая реакция

а) Zn +MgCl2      б) Pb + ZnSO4      в) Au + AgNO3    г) Fe + CuCl2

5. Тип связи в простом веществе О₂:

а) ионная  б) ковалентная неполярная в) металлическая г) ковалентная полярная

Часть В.

1.Установите соответствие между оксида и соответствующего ему гидроксида:

1. СuO A. CuOH

2. Na₂O Б. Fe(OH)₃

3. Cu₂O В. NaOH

4. FeO Г. Cu(OH)₂

Д. Fe(OH)₂

2.Установите соответствие между левой и правой частями уравнения:

1. 2Na+O₂= А. MgCO₃+H₂

2. K₂O+H₂O= Б. 2KOH +H₂

3. Cu(OH)₂+H₂SO₄= В. Na₂O₂

4. Mg+H₂CO₃= Г. 2KOH

Д. CuSO₄+2H₂O

E. 2Na₂O

3. Установите соответствие меду формулой вещества и его названием:

1. СаСО₃ А) гашеная известь

2. MgSO₄ Б) мел

3. NaOH В) магнезия

4. Са(ОН)₂ Г) едкий натр

 

Часть С.

1 Решите цепочку превращений:

Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃→Fe₂O₃→Fe

2. Решите задачу. Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении водородом 250г оксида меди(II), содержащей 10% примесей.

ВАРИАНТ № 4

1. Какое распределение электронов по энергетическим уровням соответствует атому металла?

а) 2, 8, 5                б) 2, 4        в) 2, 8, 8, 2            г) 2, 8, 18, 6

2. Составьте уравнение реакции металлического калия с водой. Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна:

а) 7                        б) 6                        в) 5                        г) 8

3. Что не является минералом?

а) гематит             б) гепатит             в) магнетит       г) магнезит

4. Между какими веществами произойдет химическая реакция:

а) Fe +NaCl           б) Cu + FeCl2      в) Pb + Zn(NO3)2 г) Zn + CuSO4

5. Амфотерный оксид и гидроксид способен образовать металл:

а) K                       б) Ca                      в) Аl                      г) Li

Часть В.

1.Установите соответствие между оксида и соответствующего ему гидроксида:

1. СuO A. CuOH

2. Na₂O Б. Fe(OH)₃

3. Cu₂O В. NaOH

4. FeO Г. Cu(OH)₂

Д. Fe(OH)₂

2.Установите соответствие между левой и правой частями уравнения:

1. 2Na+O₂= А. MgCO₃+H₂

2. K₂O+H₂O= Б. 2KOH +H₂

3. Cu(OH)₂+H₂SO₄= В. Na₂O₂

4. Mg+H₂CO₃= Г. 2KOH

Д. CuSO₄+2H₂O

E. 2Na₂O

3. Установите соответствие меду формулой вещества и его названием:

1. СаСО₃ А) гашеная известь

2. MgSO₄ Б) мел

3. NaOH В) магнезия

4. Са(ОН)₂ Г) едкий натр

 

Часть С.

1. Решите цепочку превращений:

Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃→Fe₂O₃→Fe

2. Решите задачу. Вычислите массу серы, которая образуется при восстановлении водородом 250г оксида серы(II), содержащей 10% примесей.

Критерии оценки:

Часть А: за каждый правильный ответ 1 балл.

Часть Б: за каждый правильный ответ 2 балла.

Часть С: за каждый правильный ответ 3 балла

«5»-14-17 баллов                                                                                                    

«4» - 11-14 баллов

«3» - 7-10 баллов