Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Компонентов для буфера Бриттона- Вальполя
Сущность буферного действия этой системы следует рассматривать на основе анализа природы ионных равновесий: СН3СООNа =СН3СОО-+Na+, CH3COOH = CН3COO- + H+. Ацетат натрия является сильным электролитом. Поэтому он нацело диссоциирует на ионы CH3COO- и Nа+. Уксусная кислота диссоциирует слабо, поскольку константа диссоциации у нее очень мала (Кдис = 1,75.10-5) и к тому же большое количество анионов CH3COO-, введенных в раствор вместе, с солью, смещает равновесие диссоциации уксусной кислоты в сторону образования недиссоциированных молекул. Равновесия в системе ацетатного буфера можно описать с помощью концентрационной константы диссоциации уксусной кислоты (К дис), т.е.: К дис = [Н+].[CH3COO-]/[CH3COOH] В присутствии ацетата натрия, подавляющего диссоциацию кислоты, можно принять, что концентрация молекул недиссоциированной кислоты равна исходной концентрации кислоты, т.е. [CH3COOH] = [кислота], а общая концентрация [CН3СOO-] практически равна аналитической концентрации соли. Отсюда следует, что [CH3COO-] = [соль]. С учетом этого соотношения имеем: [H+] . (6.20) После логарифмирования (6.20) и изменения знаков получается выражение: - lg[Н+] = - lg К дис- lg [кислота] + lg[соль] (6.21) или рН = р К дис- lg [кислота] + lg[соль] (6.22) где рК дис - отрицательный логарифм константы диссоциации кислоты. При добавлении кислоты (например, соляной) к ацетатному буферу происходит обменная реакция CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH В результате этой реакции сильная кислота заменяется эквивалентным количеством слабой кислоты. В соответствии с законом разведения Оствальда увеличение концентрации уксусной кислоты понижает степень ее диссоциации. Поэтому концентрация ионов водорода в растворе увеличивается крайне незначительно. К дис = [α2 с (СН3СООН)]/(1 – α) где K дис и α - константа и степень диссоциации CH3COOH соответственно. При введении в буферный раствор небольших количеств щелочи происходит реакция нейтрализации, результате которой ионы ОН- оказываются связанными уксусной кислотой с образованием слабодиссоциирующей воды:
CH3COOH + NaOH = H2O + СН3СООNа, В итоге ионное равновесие восстановится, а величина рН практически не изменится. Разбавление также мало влияет на величину рН буферных растворов. Это связано с тем, что рН буферных растворов, как следует из уравнения (6.20), зависит главным образом от соотношения концентраций составляющих буфер компонентов (кислоты и соли или основания и соли). Разбавление не может существенно изменить ни это соотношение, ни активность ионов гидроксония, что и определяет постоянство рН буфера. Опыт показывает, что даже значительное (в 10...20 раз) разбавление буферных растворов почти не меняет рН. Приведенная интерпретация механизма буферного действия справедлива и для буферных растворов, состоящих из смеси слабого основания и соли, образованной ионами металла этого основания и кислотным остатком какой-либо сильной кислоты. В этом случае уравнение (6.22) будет иметь вид: рН = р К ос+ lg[соль] - lg[основание], (6.23) где р К ос - отрицательный логарифм константы диссоциации основания. Буферная способность белков молока объясняется наличием аминных и карбоксильных групп [6]. Контрольное задание 22 Выберите и обоснуйте правильное утверждение. 22.1. Область буферирования рН основного буферного раствора можно изменить, добавляя к составу буфера: а) щелочь; б) соль. 22.2. Максимальное значение буферной емкости для выбранного диапазона рН кислотного буфера можно достигнуть, увеличивая: а) концентрацию кислоты; б) одновременно концентрации кислоты и соли; 22.3. Формула Хендерсона в случае кислотного буфера имеет вид . Если принять, что К НА = const, то основным и достаточным условием ее применения является: а)[ кислота ] =[ соль ] и [ кислота ] >> [Н+]; б)[ кислота ] >[ соль ] и [ соль ] >> [ОН¯]; в)[ кислота ] >>[Н+] и [ соль ] >> [ОН¯]. 22.4. Обязательным и достаточным условием гидролиза является изменение рН: а. правильно; б. неправильно;
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-12-17; просмотров: 80; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 52.14.1.136 (0.005 с.) |