Классификация неорганических соединений по функциональным признакам и составу.

                     Химические вещества (по составу)

 

 

               Простые                                         Сложные

 

  металлы                                бинарные                 трехатомные

       неметаллы                

амфотерные элмененты   

           Al, Zn                  

Количество атомов в составе сложной молекулы указываются индексами (единица не записывается в составе молекулы)

LiH - 1 атом лития, 1 атом водорода

SO₃ – 1 атом серы, 3 атома кислорода

Если в молекуле имеются скобки, то количество атомов увеличивается.

Al₂(SO₄)₃ – 2 атома алюминия, 2 атома серы, 12 атомов кислорода.

Значения индексов зависят от валентности элементов и групп, входящих в состав молекулы.

Классификация сложных неорганических веществ по составу:

 

    

2. Оксиды. Классификация. Свойства. Получение.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов один из которых кислород (Валентность -II, степень окисления -2).

                         H₂O        H-O-H

                                          ⁺H: O^-2: H⁺       

Существуют солеобразующие и несолеобразующие оксиды.

 

                                         Номенклатура оксидов

Слово “оксид” + “название элемента” + валентность

SO₂ - оксид серы (IV) - (S^IVO₂^II)                                                

К несолеобразующим оксидам относят оксиды, которые не образуют солей (CO, NO).

Существуют 3 группы оксидов:

- основные

-кислотные

-амфотерные

                                                      Основные

К основным оксидам относят оксиды типичных металлов.

                                                   Получение

1) Окисление металлов (кроме металлов1-А гр.)

2Са+О₂ → 2СаО

2) Обжиг сульфидов

FeS + O₂ →^t Fe₂O₃ + SO₂

        основной и кислотный оксиды

3) Разложение гидроксидов тяжелых металлов

Cu (OH)2 →^t CuO + H₂O

              основной и амфотерный оксид

4) Разложение солей (особенно карбонатов и нитратов)

CaCO₃ –^t CaO+CO₂↑

                                Химические свойства

1.Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами

BaO+SiO₂ → BaSiO₃

2.Взаимодействуют с амфотерными оксидами

MgO+Al₂O₃ → Mg(AlO₂)₂

3.Взаимодействуют с кислотами

CaO+H₂SO₄ → CaSO₄+H₂O

4.Взаимодействуют с водой

CaO+H₂O →Ca(OH)₂

5.Участвуют в ОВР

Fe⁺³₂O^-2₃+Al⁰ → Al⁺³₂O^-2+Fe⁰

                                            

Кислотные

Кислотные оксиды – оксиды неметаллов или переходных металлов в высшей степени валентности

Mn⁺²                              Mn⁺⁴                                            Mn⁺⁷

основной               амфотерный                               кислотный

 

                                    Способы получения

а)окисление неметаллов

С+О₂ → ^t СО₂

б)смотри способы 2 и 4

     

                                    Номенклатура

Наряду с современной номенклатурой для кислотных оксидов используется старинная система названий ангидридов кислот.

Ангидрид – продукт отщепления воды от соответствующей кислоты

                                Химические свойства

1.кислотные оксиды взаимодействуют с водой и образованиями кислот

SO₃+H₂O →H₂SO₄

2.взаимодействуют с амфотерными оксидами

P₂O₅+Al₂O₃ → 2AlPO₄

3.взаимодействуют с основаниями

CO₂+Ca(OH)₂ →CaCO₃+H₂O

4.участвуют в ОВР

2SO₂+O₂ → ^t 2SO₃

                                      Амфотерные

Амфотерные оксиды сочетают свойства основных и кислотных оксидов.

Al₂O₃+6HCl →2AlCl₃+3H₂O

Al2O₃+NaOH+H₂O → Na[Al(OH)₄]

H₂O – идеальный амфотерный оксид