Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Способы выражения концентрации растворов.
Количественный состав раствора определяется его концентрацией, т.е. относительным содержанием компонентов, составляющих раствор. Концентрацией называется содержание растворенного вещества в единице массы или объема раствора. Существует много способов выражения концентраций. Наиболее применяемы следующие: 1) Массовая доля выражается числом, показывающим какую долю составляет масса растворенного вещества (mв) от массы раствора (mр). Эта безразмерная величина выражается в долях единицы или в процентах. Если обозначить массовую долю (%), то можно записать:
Если масса раствора находится по его объему V (мл) и плотность р (г/мл), то есть mв=V*p
2) Молярная концентрация (молярность) См показывает количество растворенного (число молей) вещества, содержащегося в 1 л раствора (моль/л):
3) Молярная концентрация эквивалентов (нормальность) Сн показывает число моль эквивалентов растворенного вещества (число эквивалентов Нэкв), содержащегося в 1 л раствора (моль/л) или (моль экв./л)
Произведение эквивалентной концентрации раствора на его объем в литрах показывает общее число эквивалентов, содержащихся в данном объеме раствора. Обозначив эквивалентные концентрации двух реагирующих растворов через Сн1 и Сн2, а их объемы через V1 и V2, получим:
Объемы реагирующих друг с другом растворов обратно пропорциональны их эквивалентным концентрациям.
4) Титр (Т) – масса растворенного вещества (г) в 1 мл раствора. Т=m/V, T=N*Э/1000, отсюда N=T*1000/Э, где N – молярная концентрация эквивалента. Э – эквивалент.
5) Моляльность раствора (с m) - концентрация раствора, выраженная числом молей растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя
Вычисляется как отношение с m= υ/ m2, где: ν — количество растворённого вещества, моль; m2 — масса растворителя, кг. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным. Следует обратить особое внимание, что, несмотря на сходство названий, молярная концентрация и моляльность — величины различные. Прежде всего, в отличие от молярной концентрации, при выражении концентрации в моляльности расчёт ведут на массу растворителя, а не на объём раствора. Моляльность, в отличие от молярной концентрации, не зависит от температуры.
Пример приготовления растворов необходимой концентрации различными способами. Пример 1. Определите массовую долю (в %) хлорида натрия в растворе, содержащем 80 г соли в 500 г раствора. Решение: Массовая доля выражается соотношением: Следовательно = (80/500)*100= 16 %.
Пример 2. Сколько граммов воды надо прибавить к 800 г 60 % раствора H2SO4 для получения 40 % раствора? Решение: Обозначим массу воды, которую требуется прибавить, через Х. Тогда исходя из формулы запишем: [800*0,6/(800 + Х)]*100, откуда Х = 400 г Н2О.
Пример 3. 500 мл раствора H2SO4 содержит 196 г H2SO4. Определите молярную и эквивалентную концентрацию раствора H2SO4. Решение: = 98 г/моль, М – молярная масса, См= 196/(98*0.5)= 4 моль/л, где = 49 г/моль, Сн= 196/(49*0.5)= 8н, то есть 8 эквивалентов в 1 л раствора. Пример 4. Определите эквивалентную и молярную концентрации 10% раствора Na2CO3, плотность которого 1,102 кг/м3. Решение: Молярная и эквивалентная массы составляют: =106 г/моль, =54 г/моль. Поскольку молярная и эквивалентная концентрации относятся к 1 л раствора, определим массу 1 л раствора: mв=V*p=1102*10-3=1,102 кг в этом растворе содержится 1,102*0,1=0,1102 кг Na2CO3, или 110,2г что составляет: См=110,2/106=104 моль/л, Сн=110,2/53=2,08н
Пример5. Для нейтрализации 50 мл раствора серной кислоты израсходовано 25 мл 0,4 н раствора щелочи. Определите эквивалентную концентрацию раствора серной кислоты. Решение: Из закона эквивалентов следует: Отсюда 0,2 эквивалента в 1 л раствора. Задания для контрольной работы. 161. Вычислите молярную и моляльную концентрацию эквивалента 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3. Ответ: 2,1 М; 4,2 н. 162. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора. Ответ: 9,96 н; 6,3%. 163. К 3 л 10-ного раствора HNO3 плотностью 1,054 г/см3 прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите массовую долю в процентах и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 л. Ответ: 5,0%; 0,82 М. 164. Вычислите эквивалентную и моляльную концентрацию 20,8%-ного раствора HNO3 плотностью 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора? Ответ: 3,70 н; 4,17 м; 931,8 г.
165. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3. Ответ: 1,38 М; 4,14 н; 1,43 м. 166. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н раствора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н раствора KOH? Ответ: 0,14 г KOH. 167. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н раствора HCl. Какова нормальность раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок? Ответ: 0,1 н; 1,433 г. 168. Какой объем 20,01%-ного раствора HCl (пл. 1,100 г/см3) требуется для приготовления 1 л 10,17%-ного раствора (пл. 1,050 г/см3)? Ответ: 485,38 см3. 169. Смешали 10 см3 10%-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3) и 100 см3 30%-ного раствора HNO3 (пл. 1,184 г/см3). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Ответ: 28,38 %. 170. Какой объем 50%-ного раствора KOH (пл. 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (пл. 1,048 г/см3)? Ответ: 245,5 см3. 171. Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия (пл. 1,105 г/см3) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (пл. 1,02 г/см3)? Ответ: 923,1 см3. 172. На нейтрализацию 31 см3 0,16 н раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SO4. Чему равны нормальность и титр раствора H2SO4. Ответ: 0,023 н; 1,127*10-3 г/см3. 173. Какой объем 0,3 н раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см3? Ответ: 25,6 см3. 174. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г KOH, требуется 50 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты. Ответ: 0,53 н. 175. Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH? Ответ: 0,882 г; 0,016 г/см3. 176. Какую массу NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор? Ответ: 100 г. 177. Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl. Чему равна процентная концентрация полученного раствора? Ответ: 32,5%. 178. Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова процентная концентрация полученного раствора? Ответ: 45,72%. 179. Из 700 г 60%-ной серной кислоты, выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна процентная концентрация оставшегося раствора? Ответ: 84%. 180. Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400г соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора? Ответ: 16,7%.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-12-09; просмотров: 176; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.124.232 (0.009 с.) |