Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Восстановительные свойства простых веществ — неметаллов. ⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4
1. По отношению ко фтору все неметаллы (даже кислород) проявляют восстановительные свойства. 2. Разумеется, неметаллы, кроме фтора, служат восстановителями при взаимодействии с кислородом:
В результате реакций образуются оксиды неметаллов: несолеобразующие и солеобразующие кислотные. И хотя галогены непосредственно с кислородом не соединяются, известны их оксиды: Cl2O, ClO2, Cl2O7 и др., которые получают косвенным путем.
3. Многие неметаллы могут выступать в роли восстановителя в реакциях со сложными веществами — окислителями: а) H2+ CuO→ Cu+ H2О б) 6 P +5 KClO 3 →5 KCl +3 P 2 O 5 в) C+4HNO3→ CO2↑+4O2↑+2H2O Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем, и восстановителем. Это реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования): а) Cl2+H2O ⇄ HCl+HClO б) 3 Cl 2 +6 KO Н= 5 KCl + KClO 3 +2 H 2 O Химические свойства водорода. 1. Молекула водорода очень прочная, что делает ее малоактивной: H2=2H–432 кДж 2. При обычных температурах водород вступает в реакцию с активными металлами : Ca+H2=CaH2 образуя гидрид кальция, и с F2, образуя фтороводород: F2+H2=2HF 3. При высоких температурах получают аммиак: N2+3H2=2NH3 и гидрид титана (металл в порошке): Ti+H2=TiH2 4. При поджигании водород реагирует с кислородом: 2H2+O2=2H2O+484кДж 5. Водород обладает восстановительной способностью: CuO+H2=Cu+H2O Химические свойства галогенов: хлор, бром, йод. 1. Галогены — сильные окислители. Они окисляют простые и сложные вещества:
2. По окислительной активности каждый вышестоящий в Периодической таблице галоген является более сильным по отношению к нижестоящему. Поэтому каждый галоген вытесняет любой нижестоящий из его соединений:
3. Галогены активно реагируют с неметаллами:
4. Галогены реагируют с водой, образуя атомарный кислород: H2O+Cl2=2HCl+O; O+O=O2 5. Галогены очень активны в присутствии воды. Химические свойства кислорода. Взаимодействие веществ с кислородом называется реакцией окисления этих веществ. Кислород принимает участие в таких окислительных процессах: горение, дыхание, ржавление металлов, гниение растительных и животных останков. Реакции окисления, сопровождающиеся выделением теплоты и света, называются реакциями горения:
а) горение простых веществ: - неметаллов: C+O2=CO2 S+O2=SO2 4P+5O2=2P2O5 - металлов: 3Fe+2O2=Fe3O4, или FeO·Fe2O3 Эти процессы горения происходят быстро. Возможно и медленное горение — окисление: 2Cu+O2=2CuO б) горение сложных веществ: 2 C2H2+5O2→4CO2+2H2O Химические свойства серы. Сера | Соединения серы | ||||
| Оксиды серы | ||||||
| При обычных условиях — твердое желтое кристаллическое вещество. | При обычных условиях SO2 — газ, SO3 — жидкое вещество (t°пл=16,8°С). | |||||
| Горит в кислороде: S+O2=SO2 (проявляет восстановительные свойства) | Проявляют свойства кислотных оксидов, взаимодействуя: SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+CaO=CaSO4 | |||||
| Взаимодействует с металлами и водородом: Fe+S=FeS H2+S=H2S (проявляет окислительные свойства) |
Химические свойства азота.
Азот
