Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Взаимодействие металлов со сложными веществами
1. С водой. Щелочные и щелочноземельные металлы при обычных условиях вытесняют водород из воды и образуют растворимые основания — щелочи, например: Другие металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, тоже могут при определенных условиях вытеснять водород из воды. Но алюминий бурно взаимодействует с водой, только если удалить с его поверхности оксидную пленку: Магний взаимодействует с водой только при кипячении, при этом также выделяется водород: Если горящий магний внести в воду, то горение продолжается, т.к. протекает реакция: 2H2+O2=2H2O Железо взаимодействует с водой только в раскаленном виде: 2. С кислотами в растворе (HCl, H2SO4(разб.),CH3COOH и др., кроме HNO3) взаимодействуют металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. При этом образуются соль и водород. 2 Al +6 HCl = 2 AlCl 3 +3 H 2 ↑ 2CH3COOH+Mg = Mg(CH3COO)2+ H2↑ А вот свинец (и некоторые другие металлы), несмотря на его положение в ряду напряжений (слева от водорода), почти не растворяется в разбавленной серной кислоте, т.к. образующийся сульфат свинца PbSO4 нерастворим и создает на поверхности металла защитную пленку. 3. С солями менее активных металлов в растворе. В результате такой реакции образуется соль более активного металла и выделяется менее активный металл в свободном виде Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Нужно помнить, что реакция идет в тех случаях, когда образующаяся соль растворима. 4. С органическими веществами. Взаимодействие с органическими кислотами аналогично реакциям с минеральными кислотами. Спирты же могут проявлять слабые кислотные свойства при взаимодействии со щелочными металлами: 2 C 2 H 5 OH + Na →2 C 2 H 5 ONa + H 2 ↑ Аналогично реагирует и фенол: 2 C 6 H 5 OH +2 Na →2 C 6 H 5 ONa + H 2 ↑ Металлы участвуют в реакциях с галогеналканами, которые используют для получения низших циклоалканов и для синтезов, в ходе которых происходит усложнение углеродного скелета молекулы (реакция А. Вюрца): 2CH3Cl+2Na→ C2H6+2NaCl 5. Со щелочами в растворе взаимодействуют металлы, гидроксиды которых амфотерны. 2 Al +2 KOH +6 H 2 O =2 K [ Al (OH)4]+3 H 2 ↑ Химические свойства щелочных металлов (Na,K) Щелочные металлы — типичные металлы, имеют серебристо-белый цвет, мягкие (режутся ножом), легкие и легкоплавкие. Активно взаимодействуют со всеми неметаллами:
Все щелочные металлы при взаимодействии с кислородом (исключение — Li) образуют пероксиды. В свободном виде щелочные металлы не встречаются из-за их высокой химической активности. Оксиды — твердые вещества, имеют основные свойства. Их получают, прокаливая пероксиды с соответствующими металлами:
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-11-28; просмотров: 134; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.137.178.133 (0.005 с.) |