Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Лекарственные средства III группы периодической системы.
Кислота борная Acidum boricum Boric acid*
H 3 BO 3 B OH OH Свойства:
Подлинность: 1)
OH НО – С2Н5 О – С2Н5 2)
Количественное определение Метод , способ Метод основан на
Методика:
СН2 – ОН HO OH НО – СН2 СН2 – О О – СН2 | | | | СН – ОН + HO B + НО – СН → СН2 – О – В- О – СН H + +3 Н2О | | | | СН2 – ОН НО – СН2 СН2 – ОН H О – СН2 моль моль
СН2 – О O – СН2 СН2 – О О – СН2 | | | | СН – О – B - О –СН H + + NaOH → СН2 – О – В- О –СН Na + + Н2О | | | | СН2 – ОН НО – СН2 СН2 – ОН H О – СН2 моль экв. fэкв.= M1/z = Применение
Хранение Натрия тетраборат Бура Natrii tetraboras Sodium Tetraborate * Borax Na 2 B 4 O 7 • 10 H 2 O Свойства
Подлинность 1) На ионы натрия: а) (ГФ ХIII)
Na+ + K[Sв(OH)6] ® Na[Sв(OH)6]↓ + K+ б) Окрашивание пламени в) (ГФ ХI)
Zn(UO2)3(CH3COO)8 +Na++CH3COOH +9H2O→NaZn[(UO2)3(CH3COO)9] 9H2O↓ + H+
г) МКС –
На остаток борной кислоты
Na2B4O7 + 2 НCl + 5 H2O → 4H3BO3 + 2 NaCl
а)
б)
Количественное определение Метод , способ Метод основан на Методика:
Na2B4O7 + 2 НCl + 5 H2O→ 4H3BO3 + 2 NaCl моль экв. fэкв.= M1/z =
Применение
Хранение
Лекарственные средства II группы периодической системы Д.И. Менделеева
Свойства | |||||||||||||||||||
|
| ||||||||||||||||||||
|
| - | |||||||||||||||||||
|
| ||||||||||||||||||||
|
| ||||||||||||||||||||
|
| ||||||||||||||||||||
|
Подлинность | ||||||||||||||||||||
| 1. Реакции на ионы Ca 2+ а) CaCl2 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4↓ + 2NH4Cl б) Сухим путем - | 1. Реакции на ионы Mg 2+ а)
NH4Cl MgSO4 + Na2HPO4 + NH4OH → MgNH4PO4↓ + Na2SO4+ H2O б)
| 1.Реакции на ионы Zn 2+ а) ZnSO4 + Na2S → ZnS↓ + Na2SO4 б) 3ZnSO4 + 2K4[Fe(CN)6] → K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4 | ||||||||||||||||||
| 2. Реакции на хлорид-ионы |
Реакции на сульфат-ионы | |||||||||||||||||||
| а) | а) | |||||||||||||||||||
| CaCl2 + 2 AgNO3 → 2AgCl↓ + Са(NO3)2 | MgSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + MgCl2 | ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + ZnCl2 | ||||||||||||||||||
|
Количественное определение | ||||||||||||||||||||
|
Метод | ||||||||||||||||||||
|
Метод основан на | ||||||||||||||||||||
|
| ||||||||||||||||||||
|
| ||||||||||||||||||||
| Методика:
| ||||||||||||||||||||
| Индикатор | Индикатор | Индикатор | ||||||||||||||||||
| титруют до
| титруют до | |||||||||||||||||||
| CaCl2+ H2Ind ↔ CaInd + 2 HCl CaInd+Na2H2Tr→Na2CaTr+H2Ind | MgSO4+ H2Ind ↔ MgInd + H2SO4 MgInd+Na2H2Tr→Na2MgTr+H2Ind | ZnSO4+ H2Ind ↔ ZnInd + H2SO4 ZnInd+Na2H2Tr→Na2ZnTr+H2Ind | ||||||||||||||||||
| fэкв.= M1/z = | ||||||||||||||||||||
|
Применение | ||||||||||||||||||||
| - - - - -
NB! | - - - - - - - | |||||||||||||||||||
|
Хранение | ||||||||||||||||||||
|
|
| |||||||||||||||||||
|
| ||||||||||||||||||||
OH
OH НО – С2Н5 О – С2Н5
B OH + НО – С2Н5 → В О – С2Н5 + 3 Н2О
Лекарственные средства I группы периодической системы
Серебра нитрат
Argenti nitras
Silver nitrate*
AgNO 3
Свойства
Подлинность
Открытие ионов серебра
а)
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
AgС1 + 2NH4ОН → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
б)
O
//
2AgNO3 + Н–C–H + 3NH4OH → 2Ag↓ + НCOONH4 + 2NH4 NO3 + 2 H2O
Открытие нитрат-ионов
а)
Количественное определение
Метод
Метод основан на
Методика:
AgNO3 + NH4SCN → AgSCN↓ + NH4NO3
3 NH4SCN + Fe3+ → Fe(SCN)3 + 3 NH4+
fэкв.= M1/z =
Применение
Хранение
N. B.! Все растворы серебра нитрата в аптеке по Приказу № МЗ РФ_________ подвергаются химическому контролю!!!
|
|
Коллоидные препараты серебра
| Протаргол | Колларгол |
| Protargolum | Collargolum |
| Белок + ~ 8% Ag | Белок + ~ 70% Ag |
Свойства
Подлинность
На серебро.
HNO3, t0
ЛС → Ag+
HCl + Ag+ → AgCl↓ + H+
На белок
А)
Б)
Количественное определение
Метод
Метод основан на
Методика:
Ag+ + NH4SCN → AgSCN↓ + NH4+
моль экв.
3 NH4SCN + Fe3+ → Fe(SCN)3 + 3 NH4+
fэкв.= M1/z =
N. B.! Особенность расчетов в экспресс-анализе лекарственных форм! Т.к. титруют не всю молекулу вещества, а только ее часть – серебро - расчеты ведут через титр условный!
Т в-ва • 100%
T усл. =
ω%в-ва в ЛС
Тусл. протаргола =
Тусл. колларгола =
Применение
Хранение
|
| Поделиться: |
Последнее изменение этой страницы: 2020-12-17; просмотров: 80; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!
infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.219.208.117 (0.041 с.)