Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Техника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ? Влияние общества на человека Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления	Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Лекарственные средства VI группы периодической системы ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 14Следующая ⇒ Д.И. Менделеева. Вода очищенная Вода для инъекций
Н2О
Aqua purificata	Aqua pro injectionibus
Получение
Свойства
Чистота
1. Определение рН –
2. Сухой остаток –
8. Кислотность или щелочность –
4. Электропроводность –
5. Восстанавливающие вещества
6. Диоксид углерода
7. Нитраты и нитриты
8. Аммиак                                                                 Hg NH4+ + 2К2[HgI4] + 4 KOН → [O    NH2 ] I ↓ + 7KI + К+ + 3H2O                                             Hg                                                         иодид оксодимеркур аммония
9. Хлориды
10. Сульфаты
11. Кальций и магний
12. Тяжелые металлы
13.  Алюминий
14. Микробиологическая чистота
	15. Бактериальные эндотоксины –
Применение
Хранение
Срок хранения в аптеке
Проведение анализа в аптеке – по приказу №          МЗ РФ (                    )
Отсутствие: -   -   -	Отсутствие: -   -   -   -   -   - допустимое содержание
Проведение анализа в ЦСККЛС –                               (по                         ) (………………………… химический контроль)

 

Раствор пероксида водорода разведенной

Solutio Hydrogenii peroxydi diluta (3%)

 

(Раствор пероксида водорода концентрированный (пергидроль) – 30%

Solutio Hydrogenii peroxydi concentrata

Perhydrolum)

H ₂ O ₂

Состав: -

 

-

-

Свойства

        

 

 

Химические свойства

 

 

Подлинность

По ГФ –

 

Реакция основана на

 

 

H₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ → К₂SO₄ + H₂Cr₂O₇ 

H₂O₂ + H₂Cr₂O₇ →  H₂O + H₂Cr₂O₈

Экспресс-анализ

1.

 

Реакция основана на

 

5 Н₂О₂  + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → 5 O₂ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 8 H₂O

 

Н₂О₂ - 2е → O₂ + 2 Н⁺                                       | 5                                ;  

MnO₄ ^- + 8 Н⁺ + 5 е →Mn²⁺ + 4 H₂O | 2                                 ;  

2.

 

Реакция основана на

 

H₂O₂ + 2 KI + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + 2 H₂O

 

H₂O₂ + 2 H⁺ + 2 e → 2 H₂O | 1                                ;  

2I^- - 2 e → I₂⁰                           | 1                                ;  

 

3. Можно определить бензоат натрия –

 

 

     - СООNa                      - COO ^-                       

 6         + 2FeCI₃ +10H₂O  →               Fe•Fe(OH)₃•7H₂O↓+6NaCI + 

                                                                           3

+ 3        - COOH                       

Количественное определение

Содержание пероксида водорода

Метод                                                  , способ

Метод основан на

 

Методика:

 

 

5 Н₂О₂ + 2 КМnО₄ + 3 Н₂SО₄ → 5 О₂ + 2 МnSО₄ + К₂SО₄ + 8 Н₂О

 моль   •   =  экв.

Н₂О₂  - 2е   → О₂ + 2 Н⁺                                     | 5                             ;  

МnО₄^- + 8 Н⁺ + 5 е → Мn²⁺ + 4 Н₂О | 2                             ;  

 

f_экв.=                  M_1/z =      

Содержание бензоата натрия

Метод                                         , вариант

Способ

Метод основан на

Методика:

 

C₆H₅COONa + HCl → C₆H₅COOH + NaCl

  моль             экв.

f_экв.=                 M_1/z =      

Применение

 

 

Хранение

 

Натрия тиосульфат

Natrii thiosulfas

Sodium thiosulfate*

Nа₂S₂О₃ • 5 H₂ O

NaO O

-2

+6

      \ //

NaO - S = S

Свойства

 

 

 

Подлинность

Реакции на ионы натрия

а) (ГФ ХII)

 

 

Na⁺ + K[Sв(OH)₆] ® Na[Sв(OH)₆]↓ + K⁺

б) Окрашивание пламени

в) (ГФ ХI)

 

Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ +Na⁺+CH₃COOH +9H₂O→NaZn[(UO₂)₃(CH₃COO)₉] 9H₂O↓ + H⁺

 

г) МКС –

Реакции на тиосульфат- ионы

а)

 

 

                                                      SO₂↑

Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂S₂O₃    H₂O

                                               S↓

б)

 

 

      Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃→ Ag₂S₂O₃↓ + 2NaNO₃

                                      

      Ag₂S₂O₃ + Н₂О → Ag₂S↓ + Н₂SO₄

                                 

Количественное определение

Метод                                    , способ

Метод основан на

Методика:

 

2 Nа₂S₂О₃    +    I₂      →2 NаI +  Nа₂S₄О₆

 моль              экв.

I₂ + 2 е → 2 I^-                       | 1                                ;  

2 S₂О₃ ^2- - 2 е → S₄О₆^2- | 1                                ;                   

f_экв.=                            M_1/z =  

Экспресс-анализ

    Т.к. часто применяют растворы с высокой концентрацией, их анализ проводят методом  

Применение

        

 

N. B.! В аптеке по приказу №         раствор тиосульфата натрия в прописи по Демьяновичу готовят по массе. Для приготовления 100 мл раствора берут 85 грамм ЛС

    Форма выпуска:

Хранение

 

 

ЛС, производные IV группы периодической системы Д.И.Менделеева

Натрия гидрокарбонат

Natrii hydrocarbonas

Sodium hydrocarbonate*

NaHCO ₃

Свойства

        

 

Подлинность

Открытие ионов натрия

а) (ГФ ХII)

 

Na⁺    + K[Sв(OH)₆] ® Na[Sв(OH)₆]↓ + K⁺

б) Окрашивание пламени

в) (ГФ ХI)

 

 

Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ +Na⁺+CH₃COOH +9H₂O→NaZn[(UO₂)₃(CH₃COO)₉] 9H₂O↓ + H⁺

г) МКС –

 

 

Открытие гидрокарбонат-ионов

а)

 

NaНCO₃  + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

б)

 

 

                t⁰

2 NaНCO₃   →   Na₂CO₃  +  CO₂↑ +   H₂O

MgSO₄   +  Na₂CO₃  → MgCO₃↓ +   Na₂SO₄

в ) По ГФ (отличие гидрокарбонатов от карбонатов) –

 

 

Количественное определение

    Метод                                                       , вариант  

Способ

    Метод основан на

    Методика:

 

NaНCO₃   +  HCl   →  NaCl   +   CO₂↑ +   H₂O

      моль        экв.

f_экв.=                 M_1/z =      

Применение

        

 

 

Хранение