Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие , то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию.
На химическое равновесие влияет: · Изменение температуры. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции. · Изменение давления. При повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул. При понижении давления равновесие смещается в сторону увеличения числа молекул.
Вопрос№28. Катализ. Катализаторы и ингибиторы. Ферменты. Каталитические процессы в живых организмах. Катализаторами называются вещества, изменяющие скорость химических реакций. Одни катализаторы сильно ускоряют реакцию – положительный катализ, или просто катализ, другие – замедляют – отрицательный катализ. Отрицательный катализ часто называют ингибированием, а отрицательные катализаторы, снижающие скорость реакции, - ингибиторами.
Химические реакции, протекающие при участии катализаторов, называют каталитическими. Сам катализатор в реакциях не расходуется и в конечные продукты не входит. Различают два вида катализа – гомогенный (однородный) и гетерогенный (неоднородный) катализ. При гомогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют однофазную систему – газовую или жидкую, между катализатором и реагирующими веществами отсутствует поверхность раздела. При гетерогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют систему из разных фаз. В этом случае между катализатором и реагирующими веществами существует поверхность раздела. Механизм действия катализаторов обычно объясняют образованием промежуточных соединений с одним из реагирующих веществ. Так, если медленно протекающую реакцию A + B = AB вести в присутствии катализатора К, то катализатор вступает в химическое взаимодействие из исходных веществ, образуя непрочное промежуточное соединение:
А + К = АК
Затем промежуточное соединение АК взаимодействует с другим веществом, при этом катализатор высвобождается:
АК + В = АВ + К
Особую роль играют биологические катализаторы – ферменты. При их участии протекают сложные химические процессы в растительных и животных организмах. Ферменты (белки), выполняющие роль катализаторов в живых организмах. Основная функция ферментов - ускорять превращение веществ, поступающих в организм и образующихся при метаболизме, а также регулировать биохимические процессы, в том числе в ответ на изменяющиеся условия.
Вопрос№29. Оксиды, гидроксиды и соли как важнейшие класса неорганических соединений. Их классификация, способы получения и химические свойства.
Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Классификация оксидов: · Основные оксиды – это оксиды металлов, где металл проявляет валентность равную 1,2. Пример: FeO, MnO, K2O. · Амфотерные оксиды – это оксиды металлов и неметаллов с валентностью равной 2,3. Пример: Al2O3, ZnO, BeO, Fe2O3. · Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов и оксиды металлов, где металл проявляет валентность 4-7. Пример: N2O5, CrO3, Mn2O7. Оксиды также делятся на: · Растворимые: o Оксиды щелочных металлов (Li, Na, K) o Щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba) o Кислотные оксиды неметаллов, кроме SiO2 · Нерастворимые: o SiO2 o Основные оксиды (FeO) o Амфотерные (ZnO)
Способы получения: 1. Непосредственное соединение простого вещества с кислородом: С + О2 = СО2; 4Li + O2 = 2Li2O 2. Горение сложных веществ: СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 3. Разложение при нагревании кислородных соединений: CaCO3 = CaO + CO2; 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 Химические свойства: 1. Взаимодействие с водой: Na2O + H2O = 2NaOH SO3 + H2O = H2SO4 2. Взаимодействие основного оксида с кислотным: СaO + CO2 = CaCO3 3. Взаимодействие основного оксида с кислотами: СuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 4. Взаимодействие кислотного оксида со щелочами: СO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-10-24; просмотров: 78; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.191.22 (0.006 с.) |