Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Молярная масса – величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества.
Вопрос№5. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газа. Изучение свойств газов позволило Авогадро высказать гипотезу, которая впоследствии была подтверждена опытными данными, а потому стала называться законом Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Из закона Авогадро вытекает важное следствие: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем. Этот объем можно вычислить, если известна масса 1 л газа. При нормальных условиях, т.е. температуре 273К (0 0С) и давлении 101 325 Па, масса 1л водорода равна 0,09 г, молярная масса его равна 1,008*2=2,016 г/моль. Тогда объем, занимаемый 1 моль водорода, равен
2,016 г/моль / 0,09 г/л = 22,4 л/моль.
При тех же условиях масса 1л кислорода 1,429 г; молярная масса 32г/моль. Тогда 32/1,429=22,4. Следовательно,
При нормальных условиях 1 моль различных газов занимает объем, равный 22,4 л. Этот объем называется молярным объемом газа (V m). Молярный объем газа – это отношение объема вещества к количеству этого вещества. Vm=V/n.
Относительная плотность газа. Отношение массы определенного объема одного газа к массе другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму (D): M1/M2=D, отсюда M1=M2D.
Обычно плотность газа определяется по отношению к самому легкому газу – водороду (DH2).
M=2 DH2
Вопрос№6. Корпускулярно-волновой дуализм электрона. Электронная орбиталь. В основе современной теории строения атомов лежат следующие положения: · Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу. Он может вести себя как частица и как волна. Как частица обладает определенной массой и зарядом, в тоже время движущийся поток электронов проявляет волновые свойства. Для электрона невозможно одновременно и точно измерить координату и скорость. · Электрон в атоме не движется по определенной траектории, а может находиться в любой части околоядерного пространства.
Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется орбиталью. Орбитали атома имеют разные размеры. Очевидно, что электроны, движущиеся в орбиталях меньшего размера, сильнее притягиваются ядром, чем электроны, движущиеся в орбиталях большего размера. Электроны, которые движутся в орбиталях близкого размера, образуют электронные слои. Электронные слои называют также энергетическими уровнями. Энергетические уровни нумеруются, начиная от ядра: 1,2,3,4,5,6,7.
Вопрос№7. Квантовые числа. Правило заполнения электронами энергетических уровней и подуровней. Принц Паули, правило Хунда, принцип наименьшей энергии. Главное квантовое число n определяет общую энергию электрона на данной орбитали. Принимает значения целых чисел от 1 до +00. Совокупность орбиталей, которые имеют одинаковое значение главного квантового числа – это энергетический уровень. Главное квантовое число равно числу энергетических уровней.
Побочное квантовое число l, характеризует различное энергетическое состояние электронов на данном уровне, определяет форму орбиталей и принимает значение от 0 до n-1. Энергетические уровни состоят их энергетических подуровней, а подуровни – это совокупность орбиталей, которые находятся на одном энергетическом уровне и имеют одинаковую форму.
Магнитное квантовое число m l, характеризует ориентацию орбитали в пространстве. Принимает значение от –L через 0 до +L.
Спиновое квантовое число m s, характеризует вращение электрона вокруг своей оси. Принимает значение +1/2, -1/2. При составлении электронной конфигурации атомов, учитывают принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Хунда.
Принцип наименьшей энергии. В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была наименьшей. Этот принцип справедлив только для основного состояния атомов. В возбужденном состоянии электроны могут находится на любых орбиталях атомов, если при этом не нарушается принцип Паули.
Принцип Паули. В атоме не может быть 2-ух электронов у которых все 4-е квантовых числа были бы одинаковыми. На каждой орбитали может быть не более 2-ух электронов. Причем они должны иметь противоположные спины.
Правило Хунда (Гунда). Заполнение орбиталей в основном состоянии атома начинается одиночными электронами с одинаковыми спинами, после того, как одиночные электроны займут все орбитали, происходит заполнение вторыми электронами с противоположными спинами.
Вопрос№8.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-10-24; просмотров: 117; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.143.31 (0.01 с.) |