Взаимодействие солей с металлами.

 В пробирку с раствором солиCuSO₄ поместите железную проволоку.Подождите 20-30 минут. Запишите наблюдения и химическую реакцию в таблицу.

Взаимодействие солей с солями.

2.1. В пробирку поместите 2мл раствора соли Na₂ SO₄ и прилейте раствора соли BaCl₂ до образования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в таблицу.

2.2. В пробирку поместите 2мл раствора соли Pb(NO₃)₂ и прилейте раствора соли KI до образования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в таблицу.

Название опыта	Рисунок того, что делаете	Наблюдения и их объяснения	Уравнения реакций в опытах
1.Взаимодействие солей с металлом.		-
2.Взаимодействие солей с солями   1)   2)

Контрольные вопросы

1.Какие соединения называются солями?

2. Запишите названия солей: ZnSO₄; BaCl₂.

3. Запишите формулы солей: сульфата меди (II); нитрата кальция

4. Допишите предложение: Гидролизом соли называется…

5.Какие типы солей подвергаются гидролизу?

Вывод: Выполнив задания лабораторной работы я (смотрим цель лабораторной работы)

 

Лабораторная работа №6

Тема: Реакции, идущие с образованием газа, осадка и воды.

Цель: Овладение умениями проведения различных типов химических реакций, с соблюдением правил техники безопасности.

Задача: Закрепление знаний по теме «Химические реакции».

Реактивы и оборудование: Штатив с пробирками, держатель, растворы NaOH, H₂SO₄,CuSO₄, Na₂CO₃, NH₄NO₃, Na₂SO₄, ZnSO₄, BaCl₂, и вода.

Теоретические основы

Необратимые реакции протекают до конца, если выполняется три условия: выпадает осадок, образуется газообразное вещество и образуется малодиссоциирующее вещество (вода).

Образование осадка.

 NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃ молекулярное уравнение

Na⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = AgCl↓ + Na⁺ + NO₃^—    полное ионное уравнение

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓                                          сокращенное ионное уравнение

Образование газообразного вещества.

(NH₄)₂S + 2HCl = 2NH₄Cl + H₂S↑

2NH₄⁺ + S^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2NH₄⁺ + 2Cl^- + H₂S↑

2H⁺ + S^2- = H₂S↑

Образование воды.

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

2H⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + 2OH^- = 2K⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

2H⁺ + 2OH^- = 2H₂O

Выполнение работы.

1.Реакции, идущие с образованием газа

1.1. В пробирку поместите 2 мл раствора соли NH₄ NO₃ и прилейте такое же количество щелочи NaOH. Пробирку нагрейте до появления запаха аммиака. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

1.2. В пробирку поместите 2 мл раствора соли Na₂ CO₃ и прилейте 1 мл раствора серной кислоты H₂ SO₄. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

2. Реакции, идущие с образованием осадка

2.1. В пробирку поместите 2 мл раствора соли CuSO₄ и прилейте 4мл раствора NaOH.

Запишите наблюдения и химическую реакцию.

2.2. В пробирку поместите 2 мл раствора соли Na₂ SO₄ и прилейте 2 мл раствора BaCl₂ до образования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

3. Реакции, идущие с образованием воды

3.1. В пробирку поместите 2мл раствора H₂ SO₄ и 1 каплю индикатора метилового оранжевого, затем прилейте щелочи NaOH до изменения окраски раствора. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

3.2. В пробирку поместите 2мл раствора ZnSO₄ и по капелькам до образования осадка добавьте раствор щелочи NaOH. К полученному осадку прилейте H₂ SO₄ до его растворения. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

Контрольные вопросы

1. Запишите типы химических реакций по имеющимся классификациям.

2. Допишите реакцию: ZnCl₂ + NaOH =? +?. Почему возможна эта необратимая реакция?