Для обнаружения ионов используют реагенты:

Ионы                                              Реагенты

д18. Са²+                                         А. сульфид натрия

а19. Zn2+                                         Б. дифениламин

20. Ag+                                            В. хлороводородная кислот

д21. Fe3+                                         Г. магнезон

е22. NO2-                                        Д. гексацианоферрат калия (II)

                                                       Е. антипирин

Ионная сила раствора                     Равна

а23. 0,02 М раствора ZnCl₂                   А. 0,30

б24. 0,01 М раствора NaNО₃                 Б. 0,01

г25. 0,05 М раствора NiSО₄                   В. 1,50

д26. 0,1 М раствора Fe₂(SО₄)₃               Г. 0,06

а27. 0,05 М раствора FeCl₃                    Д. 0,20

Обнаружение ионов микрокристаллическим способом:

Катионы                                          Реагенты

28. Mg²⁺                                                        A. (NH₄)₂[Hg(SCN)₄]

а29. К⁺                                                                               Б. Na₂HPО₄

е30. Na⁺                                                        В. NH₄C1О₄

г31. Са²⁺                                           Г. H₂SО₄

32. Zn²+                                            Д. НJOз

г33. Sr²⁺                                            Е. Zn(HО₂)₃(CH₃COO)

34. Со²⁺                                            Ж.

 

Написать уравнение реакции обнаружения иона Zn ²⁺ с выбранным реагентом:

Титрант                                          Фактор эквивалентности

г35. тиосульфат натрия                       A. 2

г36. гидроксид натрия                         Б. 1/5

б37. перманганат калия                       B. 1/2

в38. йод                                           Г. 1

Методы определения                                   Определяемые вещества

а39. комплексонометрия                              A. ZnSО₄, MgO, А1С1₃      

г40. перманганатометрия                             Б. KBr, СаС1_2, NaI

б41. аргентометрия                                      B. Na₂B4O₇, CH₃COONa, CaO

в42. ацидиметрия                                         Г. Н₂O₂, Fe₂SO₄, H₂C₂O₄, NaNO₂

Написать уравнение реакции количественного определения оксида кальция

Титрованный раствор                                Способ приготовления

а43. комплексонометрия                              A. по точной навеске

б44. перманганатометрия                            Б. по приблизительной навеске

                                                                       B. в мерной колбе

                                                                       Г. в любом сосуде

                                                                       Д. способ взятия навески и точность посуды значения не имеют

Написать основное уравнение броматометрического метода

Величина                                                      Определение

д45. ε - молярный показатель поглощения A. оптическая плотность 1% раствора при толщине слоя 1 см

б46. nд²⁰ – показатель преломления           Б. отношение скорости распространения света в воздухе к скорости распространения света в исследуемом веществе

а47. Е1% - удельный показатель поглощения B. величина прироста показателя преломления при увеличении концентрации вещества в растворе на 1%

г48. [d]²⁰ – удельное вращение                    Г. угол поворота плоскости поляризации монохроматического света при толщине слоя раствора 1 дм, концентрации вещества 1 г/мл

в49. F – фактор показателя преломления   Д. оптическая плотность 1М раствора при толщине поглощающего слоя 1 см

Установите правильную последовательность

50. Прямое комплексонометрическое титрование:

1А. Ме²⁺ + Hind^2- = [MeInd]- + Н⁺  

4Б. [MeInd]' + Na₂H₂Y +ОН = Na₂MeY + Hind²- + H₂O

3В. Na₂H₂Y + Me²+ = Na₂MeY + 2H+

2Г. NH3•H₂O + Н⁺ = NH4+ + H₂O

Решите задачу.

Вариант 4.

Выберите правильный ответ (правильные ответы):

1. Условия выпадения вещества в осадок из насыщенного раствора:

A. ИП < ПР
+Б. ИП > ПР

B. ИП = ПР
+Г. С_м >ПР

Д. С_М<ПР

2. Инструментальные методы анализа по способу определения подразделяются на:

А. прямые и реверсивные
Б. обратные и заместительные
+В. прямые и косвенные
Г. прямые и обратные

Д. прямые и заместительные

3. Показатель преломления " n " зависит от:

+А. природы растворителя

+Б. природы вещества

+В. концентрации

+Г. температуры

4. Вариантами гравиметрического анализа являются методы:

A. отгонки и выделения
Б. осаждения и отгонки

+В. выделения, отгонки и осаждения

Г. осаждения и выделения

5. Формула расчета навески (а) вещества для приготовления титрованного раствора:

+А. а = Т_тр • Vтр

Б. а = Сэкв • М_экв • М/1000

B. а = С_экв М_экв • К_а • V/10
Г. а — Т тр/oпр.в-ву •Vтр

Д.а = С_мМ•V/1000

6. Синее окрашивание с дифениламином в присутствии концентрированной серной кислоты дают ион (ионы):

A. SCN-
+Б. NO₃-

B. SO₃^2_

Г. C₂O₄²-

+Д. NO₂-

7.В качестве индикаторных для измерения рН используют электроды:

A. хлорсеребряный
+Б. стеклянный

B. каломельный
Г. водородный

Д. хингидронный

8. В титриметрическом анализе используют точную мерную посуду:

A. мерные цилиндры
+Б. мерные бюретки

B. мерные стаканы
+Г. мерные колбы

+Д. мерные пипетки

9. Хроматографические методы анализа классифицируют по:

A. механизму разделения
Б. типу хроматограммы

B. времени и объему удерживания вещества
Г. форме проведения процесса

+Д. агрегатному состоянию фаз системы

10. Для стабилизации титрованного раствора тиосульфата натрия применяют:

A. отстаивание
+Б. антисептики: C6H5COONa, HgCl2

B. карбонат натрия
Г. подкисление

Д. гидросульфаты натрия

11. При обнаружении иона калия винной кислотой не соблюдают условия:

А. избыток винной кислоты

Б. нагревание

+В. уксуснокислая среда

+Г. потирание стеклянной палочкой

+Д. охлаждение

12. Концентрацию анализируемого вещества в фотометрии рассчитывают по:

A. стандартному веществу
Б. толщине слоя

B. длине волны

+Г. градуировочному графику

+Д. молярному коэффициенту светопоглощения

Установите соответствие
Хроматографическое обнаружение катионов проводят с помощью реагентов:
Катион                                                                      Реагент

г13. Hg²+                                                                   А. диметилглиоксим

а14. Ni2+                                                                   Б. ализарин

б15. А1³⁺                                                                   В. тиомочевина

в16. Bi³⁺                                                                     Г. йодид меди (I)

Напишите уравнение реакции Ni ² + с выбранным реагентом.
Аналитические реагенты подразделяются по признаку взаимодействия с:
б17. группой ионов для ее обнаружения и отделения А. общие

г18. одним или небольшим числом ионов              Б. групповые

а19. многими ионами                                               В. характерные

д20. одним ионом                                                     Г. селективные

в21. небольшим числом ионов                                Д. специфические

 

Индикация в осадитслыюм титровании:

в22. титрование без индикатора                              А. метод Фольгарда

б23. индикация по образованию окрашенного осадка                  Б. метод Мора

г24. индикация по окрашиванию продукта осаждения                В. метод Гей-Люссака

а25. индикация по окрашиванию раствора             Г. метод Фаянса

Напишите уравнения реакций, лежащих в основе метода Фольгарда.
Понятие                                                                    Сущность

а26. титрант                                                              А. раствор точно известной концентрации, предназначенный для титрования

е27. поправочный коэффициент                              Б. точка эквивалентного соотношения реагирующих веществ

г28. конечная точка титрования                              В. масса вещества в 1см3 раствора

в29. титр раствора                                                    Г. точка титрования, в которой некоторое свойство раствора, связанное с эквивалентностью, резко меняется

б30. точка эквивалентности                                     Д. масса определяемого вещества, соответствующая 1 см³ титранта

д31. титр раствора по определяемому веществу   Е. величина, показывающая во сколько раз приготовленный раствор крепче или слабее по сравнению с теоретической концентрацией

Индикаторы кислотно-основного титрования:

б32. NH₄OH + НС1 →                                                                    А. фенолфталеин рН=8-10

в33. НС1 + NaOH →                                                                       Б. метилоранж рН=3,1-4,4

а34. СН3СООН + NaOH →                                                       В. метиловый красный рН=4,7-6,2

в35. НС1 + Na2B4О7 →                                                           Г. Нейтральный красный рН=6,8-8,0

Дописать последнее уравнение:

Титрант                                                                                               Фактор эквивалентности

е36. бромат калия                                                         А. 1/2

а37. серная кислота                                                       Б. 1

г38. перманганат калия                                                  В. 1/4

б39.трилонБ                                                                Г. 1/5

а40. йод                                                                       Д. 1/3

б41. нитрат серебра                                                                          Е. 1/6

Написать реакцию стандартизации нитрата серебра:

Инструментальные методы анализа основаны на измерении величин:

г42. потенциометрия                                                А. удельная электропроводность

е43. рефрактометрия                                               Б. масса

з44. фотометрия                                                      В. количество электричества

ж45. поляриметрия                                                  Г. потенциал

д46. полярография                                                   Д. ток

в47. кулонометрия                                                   Е. показатель преломления

а48. кондуктометрия                                                Ж. удельное вращение

б49. электрогравиметрия                                          З. поглощение

Установите правильную последовательность

?50. Аргентометрическое определение иодид-ионов методом Фаянса-Ходакова:

A. [(AgJ)_nnJ-(n-x)K]^x- хК⁺

Б. [(AgJ)_n]°

B. KJ + AgNО₃->AgJ↓+KNО₃

Г. [(AgJ)nnAg+(n-x)NO3-]^x+ xJnd-

Д. [(AgJ)nnAg⁺(n-x)NO₃]x+ xNO₃-

51. Решите задачу.

Вариант 5.

Выберите правильный ответ (правильные ответы)

1. Понятия, характеризующие чувствительность аналитической реакции:

А. предел обнаружения

+Б. открываемый минимум

+В. предельная концентрация

+Г. предельное разбавление

+Д. показатель чувствительности

2. Буферным действием обладают растворы:

A. NH₄OH + NaCI
Б. NaOH + NaCI

+В. С₆Н₅СООН + C₆H5COONa

Г. NaCI + КCl

+Д. СН3СООН + CH3COONa

3. Требования к стандартным веществам:

+А. химическая чистота

+Б. устойчивость при хранении

+В. соответствие состава вещества его формуле

Г. отсутствие кристаллизованной воды в составе вещества

Д. окраска вещества должна быть интенсивной

4. Гидролизу подвергаются соли:

+A. SbCl₃

+Б. Bi(NO₃)₃

B. (CH₃COO)₃Fe
Г. NaCI

Д. NH4Cl

5. Поправочным коэффициентом стандартного титрованного раствора называют отношение:

+А. практическое значение "а" к теоретическому

Б. практическое значение Т к теоретическому

+В. практическое значение С_ЭКВ к теоретическому

+Г. практическое значение С_м к теоретическому

Д. теоретическое значение V к практическому

6. Ацидимегрическим методом титрования определяют:

А.слабые кислоты

+Б. сильные и слабые основания

+В. соли сильных оснований и слабых кислот

Г. соли слабых оснований и сильных кислот

+Д. оксиды металлов

Напишите основное уравнение метода кислотно-основного титрования.

?7. Показатель титрования рТ выбранного рН индикатора должен находится на кривой титрования:

A. ниже и выше скачка титрования
Б. выше скачка титрования

B. в пределах скачка титрования
Г. ниже скачка титрования

Д. не имеет значения

8. Оптимальные условия фотометрических определений:

А. стенометричность фотометрической реакции

+Б. устойчивость продукта фотохимической реакции

+В. максимальная длина волны

+Г. значение оптической плотности в интервале 0.4-0.7

+Д. толщина поглощающего слоя не более 5 см

9. Величина молярного коэффициента светопоглощения е не зависит от:

А. природы вещества

+Б. оптической плотности

В. длины волны

Г. концентрации

Д. толщины поглощающего слоя

10. Условия кулонометрического метода анализа:

А. 100% выход по току

Б. точное фиксирование момента окончания реакции

+В. точное определение количества электричества

+Г. перемешивание раствора

Д. недопущение перемешивания раствора

11. Ионообменная хроматография используется:

A. разделения веществ

Б. определения структуры вещества

B. испытаний на чистоту
Г. обнаружения веществ

+Д. определения содержания вещества

12. Обнаружение веществ в тонкослойной хроматографии проводят по:

+А. собственной окраске

Б. флуоресценции

+В. окраске пятен после обработки реагентом

Г. характерному запаху

Д. коэффициенту подвижности

Установить соответствие

Групповыми реагентами для групп ионов служат:

Реагент                                                                          Ионы

дб13. H₂S0₄ (2 м)                                                           A. Zn²⁺, Al³⁺, Sn²⁺

а14. NaOH (изб.)                                                            Б. Ва²⁺, Са²⁺, Sn²⁺

е15. NH₄OH(kohu.)                                          В. I-, SCN-, Br-

ж16. ВаС1₂ + CaCl₂"                                                      Г. Ag+, Pb²⁺, Hg₂²⁺

г17. HCl (2 м.)                                                                Д. SO₃^2-. CO₃^2-, NO₂-

в18. AgN0₃ + HN0₃                                                        E. Hg²⁺, Cu²⁺, Ni²⁺

                                                                                       Ж. PO4^3-, C₂O₄^2-, SO4^2-

Реакции обнаружения выполняются различными способами:

Реакции обнаружения                                                Способ выполнения

е19. NH₄⁺ + K₂[HgI4] + КОН =                                        А. экстракционный

в20. Na⁺ + Zn(NO₂)₃ (СН₃СOO)₈ =                                 Б. "порошковый"

а21. I- + FeCl₃ =                                                              В. микрокристаллический

д22. Bi³⁺ + NH₂CSNH₂ =                                                Г. в фарфоровой чашке

б23. CH3COO + NaHSO₄ =                                          Д. хроматографический

ж24. А1(NОз)з + Со(NОз)2 =                                        Е. в "газовой камере"    

г25.                                  Ж. пирохимический

Закончите уравнение реакции обнаружения катиона натрия.

Значение рН растворов (без учета ионной силы) равны:

в26. 0,01 М раствора NaOH                                          А. 11

б27. 0.1 М раствора NH₄OH (К_д=10-⁵)                         Б. 9

д28. 0,05 М раствора H₂SО₄                                         В. 12
а29. 0,05 М раствора Zn(OH)₂ (К_д= 10-⁹)                     Г. 3

г30. 0,1 М раствора СН3СООН (K_д=10-⁵)                  Д. 1