Напишите уравнение реакции ионов меди ( II ) с групповым реагентом.

Обнаружение ионов с экстракционным извлечением продуктов реакции проводят с помощью реагентов:

Ионы                                                                           Реагенты

а24. J-                                                     А. нитрит натрия

в25. Со²⁺                                                Б. пероксид водорода

г26. Br-                                                   В. тиоцианат аммония

б27. Cr2+                                                 Г. хлорамин Б

д28. SCN-                                               Д. хлорид кобальта (II)

 

Для обнаружения ионов используют реагенты:

Ионы                                                Реагенты

б29. СНзСОО-                                                   A.антипирин
д30. Zn2+                                                         Б.этанол

а31. NО2-                                                B. винная кислота

е32. Ag+                                                  Г. гексацианоферрат (III)калия

в33. К+                                                   Д. гексацианоферрат (II) калия

г34. Fe2+                                                 Е. формальдегид

 

В гравиметрическом анализе называют:

в35. осаждаемой формой                    A. химическое соединение, полученное после отфильтровывания осадка

б36. гравиметрической формой          Б. химическое соединение точно известного состава, полученное путем высушивания или прокаливания

                                                       B. труднорастворимое химическое соединение, в форме которого осаждают соединение

 

Метод                                      Сущность

в37. поляриметрия                    А. разделение смеси веществ по распределению их между подвижной и неподвижной фазой

б38. рефрактометрия                 Б. преломление светового потока определяемым веществом

г39. фотометрия                        В. вращение плоскости поляризации прямолинейно поляризованного луча анализируемым веществом

д40. потенциометрия                 Г. поглощение светового потока определяемым веществом

а41. хроматография                   Д. изменение величины потенциала индикаторного электрода раствором анализируемого вещества

 

Методы                                  Определяемые вещества

д42. комплексонометрия          A. FeSО₄, Н₂О₂,Н₂С₂О₄

б43. аргентометрия                  Б. NaCl. КJ, КВr

г44. нитритометрия                  В. SbCl₃, С₆Н₅ОН, n-RC₆H₅

з45. алкалиметрия                    Г. n-RC₆H₅NH₂, C₆H, NHR

е46. ацидиметрия                     Д. ZnO, MgSO₄, РbС1₂

б47. перманганатометрия         E. HgO, NH₃, Na₂B₄0₇

ж48. иодометрия                       Ж. Н₂О₂, CuS0₄, Na₂S₂O₃

а49. броматометрия                  З. CH₃COOH, H₂C₂0₄. R•HC1

 

Напишите уравнение реакции определения сульфата железа (II) броматометрическим методом.

Напишите уравнение реакции стандартизации раствора трилона Б.

Установите правильную последовательность

50. Аргентометрическое определение иодид-ионов методом Фаянса:

3A. [(AgJ)n]°

1Б. KJ+AgNO₃=AgJ↓+KNO₃

2В. [(AgJ)_nnJ-(n-x)K+]^x- хК+

5Г. [(AgJ)_nnAg⁺(n-x)NO₃]x+ xJnd-

4Д. [(AgJ)_nnAg⁺(n-x)NO₃]x+ xNO₃-

Решите задачу

Вариант 2.

Выбрать правильный ответ (правильные ответы):

1. Химический анализ включает:

+А. качественный анализ

Б. элементный анализ

+В. количественный анализ

Г. функциональный анализ

+Д. структурный анализ

2. Нитрит и нитрат ионы различают с помощью:

A. дифениламина

Б. разбавленной серной кислоты

B. гидроксида натрия
+Г. антипирина

Д. перманганата калия

3. Равновесие реакции BiCb + НrО о BiCl 4- + 2НС1 смещается вправо при:

A. нагревании

+Б. охлаждении

B. подкислении
+Г. разбавлении

Д. подщелачивании

4. Условия осаждения кристаллических осадков:

+А. осаждение ведут из разбавленных горячих растворов анализируемых веществ разбавленными горячими растворами осадителей

Б. раствор осадителя добавляют быстро, порциями, при перемешивании

+В. раствор осадителя добавляют медленно, по каплям, при перемешивании

Г. к осадку добавляют 100мл горячей воды и сразу фильтруют

+Д. осадок оставляют на созревание, после чего фильтруют

?5.   Вариантом заместительного титрования проводят:

A. перманганатометрическое определение Н2О2
Б. ацидиметрическое определение HgO

B. йодометрическое определение CuSO4

Г. трилонометрическое определение CuSO4

Д. йодометрическое определение Н2О2

6. При стандартизации раствора перманганата калия по щавелевой кислоте
соблюдают условия:

+А. безиндикаторное титрование

+Б. кислая реакция среды

В. склянка с притертой пробкой

+Г. медленное титрование в начале

Д. введение индикатора

7. рН-индикаторы характеризуются:

А. кривой титрования

Б.эквивалентом

+В. интервалом перехода окраски

+Г. показателем титрования

Д. редокспотенциалом

?8.   Прямолинейный характер градуировочного графика в фотометрическом
анализе характеризует:

A. систему нельзя изучать фотометрически

Б. отрицательное отклонение от закона светопоглощения

B. положительное отклонение от закона светопоглощения

Г. подчинение закону светопоглощения

?9. Концентрацию анализируемого вещества в фотометрии рассчитывают по:

A. молярному коэффициенту светопоглощения
Б. толщине слоя

B. градуировочному графику
Г. длине волны

Д. стандартному веществу

?10. Показатель преломления n используют для установления:

A. подлинности
Б. количества

B. чистоты

Г. оптической плотности

Д. поглощения

11. В качестве индикаторных электродов для измерения рН используют
электроды:

+A. стеклянный

Б. хлорсеребрянный

B. хингидронный
Г. водородный
Д. каломельный

12. В тонкослойной хроматографии обнаружение веществ проводят по:

А. флуоресценции

+Б. собственной окраске

+В. окраске пятен после обработки реагентом

Г. коэффициенту подвижности

Д. характерному запаху

 

Установить соответствие

Проведение реакций требует соблюдения условий:

бв13. Ва²+ + K2Cr2O7 <->                           А. охлаждение

б14. Ag+ + НСОН +NH4OH <->                   Б. слабое нагревание

ад15. K+ + Н₂С₄Н₄O₆ <->                              В. введение CH₃COONa

б16. NH₄+ +NaOH <->                                   Г. свежеприготовленный реагент

г17. K + Na₃ [Со(NO₂)6] <->                              Д. потирание стеклянной палочкой

*Допишите реакцию иона серебра с указанным реагентом.
Хроматографическое обнаружение катионов проводят с помощью:
Катион                                                                                Реагенты

г18. Hg²+                                                       А. диметилглиоксим

в19. AI³+                                                       Б. тиомочевина
а20. Ni²+                                                        В. ализарин

б21. Bi³+                                                     Г. йодид меди (I)

Для обнаружения ионов используют реагенты:

Ионы                                                                                   Реагенты

д22. К⁺                                                          А. нитрат серебра

е23. Bi³⁺                                                        Б. магнезиальная смесь

а24. Ро₄³⁺                                                       В. хлорамин;

а25. Вr-                                                          Г. хлорид железа (111)

з26. Na+                                                        Д. гексанитритокобальтат (V) Na⁺

г27. SCN-                                                      Е. йодид калия

г28. С₆Н₅СОО-                                              Ж. оксалат аммония

ж29. Са²+                                                      3. диоксоуранцинкацетат

Титрант                                                        Первичный стандарт

г30. НС1                                                       A. КВrOз

31. Na₂H₂I                                                     Б. Na₂B₄O₇

з32. I₂                                                                                  B. MgSO₄

е33. NaOH                                                    Г. Na₂CO₃

д34. NH₄SCN                                                Д. AgNO₃

ж35. AgNО3                                                  Е. Н₂С₂O₄•2Н₂O

                                                                      Ж. NaCl

                                                                      3. Na₂S₂O₃

                                                                      И.

Напишите уравнение стандартизации раствора йода.

Оптические методы анализа                    Основан на измерении

в36. флюориметрия                                     А. поглощенного веществом монохроматического светового потока фотоэлектрическим способом

б37. рефрактометрия                                   Б. относительных показателей преломления светового луча

е38. колориметрия                                       В. излучения светового потока веществом под внешним воздействием

д39. поляриметрия                                       Г. поглощения веществом полихроматического светового потока фотоэлектрическим способом

г40. фотоколориметрия                               Д. угла вращения плоскости поляризации поляризованного луча

а41. спектрофотометрия                             Е. интенсивности окраски анализируемого и стандартного раствора визуальным способом

Методы                                                         Определяемые вещества

д42. алкалиметрия                                        А. ZnSO4

в43. ацидиметрия                                         Б. HCOOH, I2, H2O2

е44. перманганатометрия                            В. Na2CO3, C6H5COONa, CaO

з45. йодометрия                                           Г. KBr, KCl, NaI

б46. броматометрия                                     Д. H3BO3, R•HCL, C6H5COOH

г47. нитритометрия                                      Е. NaNO2, H2O2, Fe

ж48. аргентометрия                                      Ж. n-R-C6H4NH2, FeSO4

а49. комплексонометрия                              З.  

 

 

Напишите уравнения реакций определения оксида кальция.

Установите правильную последовательность

50. Ход систематического анализа смеси катионов второй аналитической группы:

5А. обнаружение Ag+

4Б. разделение осадков AgCl и Hg₂CI₂ раствором аммиака с одновременным открытием Hg₂²+

3В. обнаружение Рb2+

1Г. осаждение катионов групповым реагентом и отделение осадка

2Д. перевод РЬ²+ в раствор действием горячей воды

51. Решите задачу.

Вариант 3.

Выберите правильный ответ (правильные ответы):

1. Условия образования осадка гидротартрата калия:

A. нагревание

+Б. охлаждение

+В. слабокислая среда

Г. сильнокислая среда

Д. слабоосновная среда

Е. механическая затравка

2. Требования к групповому реагенту:

А.специфичность

+Б. растворимость полученного осадка в кислотах и основаниях

+В. практически полное осаждение ионов

+Г. отсутствие влияния избытка его на последующее обнаружение ионов

3. Равновесие реакции SbCl3 + H2O = SbOCl + 2НС1 смещается в право при:

+А. охлаждении

+Б. разбавлении

B. нагревании

Г. подщелачивании

Д. подкислении

4. Способы выражения концентрации титрованных растворов:

А. массовая доля

+Б. молярная концентрация эквивалента  

+В. титр раствора

+Г. титр раствора по определяемому веществу

+Д. молярная концентрация

5. Алкалиметрическим методом титрования определяют:

A. оксиды металлов

+Б. соли слабых оснований и сильных кислот

B. соли слабых кислот и сильных оснований
+Г. слабые кислоты

+Д. сильные кислоты

6. Титрованный раствор бромата калия готовят по точной навеске, потому что он:

А.сильный окислитель

Б. сильный восстановитель

+В. химически чистый

+Г. имеет постоянный состав

+Д. устойчив при хранении

7. Условия определения окислителей в методе йодометрни:

+А. большой избыток йодида калия

+Б. выдержка в темном месте

+В. склянка с протертой пробкой

+Г. индикатор крахмал вводят в конце титрования

Д. титрование по заместителю

Е. основная реакция среды

Написать уравнение реакции стандартизации раствора йода

8. Индикаторы в методах осадительного титрования:

+А. эозин

+Б. железо-аммониевые квасцы

+В. хромат калия

Г. фенолфталеин

Д. ферроин

9. К преимуществам рефрактометрии не относятся:

А. простота

Б. возможность определять окрашенные растворы

+В. возможность определять разбавленные растворы (со < 1%)

Г. экономичность

Д. экспрессность

10. Плоскостная хроматография включает методы:

А. хель-хроматография

Б. ионообменная хроматография

+В. хроматография на бумаге

+Г. хроматография в тонком слое сорбента

11. Основу потенциометрического титрования составляет способ определения:

A. рН по измерению силы тока
Б. рН по стандартному буферному раствору

B. избытка объема титранта путем измерения ЭДС элемента

+Г. эквивалентного объема титранта путем измерения ЭДС элемента

12. Электронный спектр поглощения вещества в фотометрическом анализе показывает зависимость оптической плотности раствора вещества от:

+А. длины волны

Б. ионной силы

В. толщины слоя

Г. концентрации вещества  

Д.силы тока

Установите соответствие

Группа ионов                                  Групповой признак

е13. Cl-, I-, SCN-, Br-                       А. образование малорастворимых солей с катионами Ва²⁺ Са²+

г14. CO32-, NO2-, SO32-, S2-           Б. образование малорастворимых солей с H₂SО₄

д15.CH3COO-, C6H5COO-, NO3-      В. образование малорастворимых солей с AgNО3

а16. SO42-, PO43-, C2O42-, BO33-    Г. образование летучих продуктов с H₂SО₄

б17. Ba2+, Ca2+, Sr2+                       Д. отсутствие общего реагента

                                                       Е. образование малорастворимых солей с AgNО3+HNО3