Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Метод кислотно-основного титрования.
В основе метода лежит химическая реакция: Н+ + ОН - = Н2О Метод используется для определения концентрации кислот или щелочей, или солей, подвергающихся гидролизу. Реакция не сопровождается внешним эффектом, поэтому точку эквивалентности определяют с помощью индикатора. Индикатор должен быть подобран правильно, иначе произойдет ошибка в расчетах, поскольку он меняет окраску не строго в точке эквивалентности, а вблизи нее (см. раздел 1.2.). Интервалы перехода индикатора должны лежать в пределах скачка кривой титрования. Под кривой титрования понимают графическое изображение функциональной зависимости рН раствора от объема приливаемого титранта. Момент титрования, когда наблюдается внешний эффект реакции между индикатором и рабочим раствором называют конечной точкой титрования. Расхождение между конечной точкой титрования и точкой эквивалентности является одной из причин возникновения погрешности титрования. Для титрования сильной кислоты сильным основанием пригодны все индикаторы. В других случаях: титрование слабой кислоты - сильным основанием применяют фенолфталеин; слабого основания сильной кислотой - метиловый оранжевый. Стандартизация раствора гидроксида натрия по соляной кислоте. Благодаря большому скачку рН на кривой титрования и тому, что точки эквивалентности соответствуют рН 7, сильные кислоты можно титровать сильными основаниями с любыми из перечисленных индикаторов. Реагенты Соляная кислота НСl, 0.100 М стандартный раствор Гидроксид натрия NaOH, 0.1 М раствор Индикаторы: метиловый оранжевый 0.1%-ный водный раствор; Фенолфталеин 0.1%-ный раствор в 60% -ном этаноле Для проведения титрования собирают титровальную установку, состоящую из следующего оборудоывния: а) штатива с закрепленной бюреткой, б) конических колб для титрования, в) пипеток для отбора исследуемого раствора, г) белого экрана на основании штатива, в) капельницы с индикатором. Выполнение определения. 1.Титрование с метиловым оранжевым. В тщательно вымытую и затем ополоснутую раствором гидроксида натрия бюретку наливают раствор гидроксида натрия. Следят за тем, чтобы носик бюретки был заполнен раствором. Отбирают пипеткой 10.0 мл стандартного раствора соляной кислоты и переносят в коническую колбу для титрования вместимостью 100 мл, добавляют мерным цилиндром 20 мл дистиллированной воды, 1 каплю метилового оранжевого и титруют раствором гидроксида натрия до изменения окраски раствора от красной через оранжевую в желтую. По мере вытекания раствора из бюретки содержимое колбы плавно перемешивают круговыми движениями. Титрование заканчивают в тот момент, когда изменение окраски происходит от добавления очередной капли щелочи.
По окончании титрования отсчитывают по шкале бюретки объем щелочи, пошедший на титрование и снова заполняют бюретку раствором щелочи. Титруют не менее трех раз. Результаты трех титрований должны отличаться друг от друга не более, чем на 0.1 мл. Результаты титрования заносятся в журнал: Первое титрование - (мл) Второе титрование - (мл) Третье титрование - (мл) Вычисляется среднее значение объема Vср.= (V1+ V2+V3): 3 Нормальность едкого натрия вычисляют по формуле: NNаOН =NНСl . VHCl / Vср.NaОH
2. Титрование с фенолфталеином. В колбу для титрования помещают пипеткой 10.0 мл стандартного раствора НСl, 2-3 капли фенолфталеина и титруют раствором гидроксида натрия до бледно-розовой окраски, устойчивой в течение 30 сек. Кривые титрования. Для графического представления процесса титрования величину рН выражают как функцию от добавленного количества титранта в мл, моль, моль/л. При построении кривой по оси абсцисс обычно откладывают объем титранта, либо степень оттитрованности в % (t).
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-22; просмотров: 299; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.20.238.187 (0.003 с.) |