Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Общие способы получения металлов.
Природные минералы и горные породы, содержащие металлы и пригодные для их промышленного получения, называются рудами. По составу большинство руд представляют собой оксиды. 1. Восстановление металлов из оксидов происходит разными способами: 1) восстановление углеродом: 2ZnO + C → 2Zn + CO2 1) восстановление оксидом углерода (II): Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 2) восстановление водородом: CuO + H2 → Cu + H2O 3) восстановление другими металлами (металлотермия): Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr 2. Из растворов солей металлы можно выделить действием более активного металла: CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4 3. Для получения активных металлов используют электролиз растворов и расплавов солей. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий при прохождении электрического тока через электролит. Катод (отрицательный электрод) – восстановитель, анод (положительный электрод) – окислитель, он забирает электроны.
Если в расплав хлорида натрия опустить электроды и пропустить постоянный электрический ток, то на катоде выделится натрий, а на аноде – хлор: NaCl Na++Cl - катод (-) Na+ + 1e → Na0 анод (+) Cl- - 1e → Cl0 Cl0 + Cl0 → Cl2 Суммарный процесс: 2NaCl →2Na+Cl2
21. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидом железа (III), азотной кислоты с медью). Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными. В окислительно-восстановительных реакциях всегда происходит присоединение или отдача электронов атомами элементов. Это единый взаимосвязанный процесс. Если атом, ион или молекула в процессе реакции отдают электроны, то они называются восстановителями, а сам процесс отдачи электронов – окислением: Al0-3e→Al+3; Fe+2-1e→Fe+3; Если атом в процессе реакции принимает электроны, то он называется окислителем, а сам процесс присоединения электронов – восстановлением. Например: S0+2e→S-2; N+5+1e→N+4; Атомы металлов – восстановители; атомы неметаллов – окислители. Наиболее сильный восстановитель - франций (Fr), а наиболее сильный окислитель – фтор (F). Взаимодействие алюминия с оксидами металлов имеет большое практическое значение в промышленности для получения таких металлов, как хром, марганец, титан, вольфрам. Этот способ получил название алюминотермии.
Fe2+3O3+Al0→Fe0+Al2+3O3
Fe+3+3e→Fe0 3 1 окислитель Al0 -3e→Al+3 3 1 восстановитель
Fe2+3O3+2Al0→2Fe0+Al2+3O3
Взаимодействие азотной кислоты с медью. Особенности азотной кислоты: она взаимодействует почти со всеми металлами, при этом никогда не выделяется водород. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью приводит к восстановлению её до оксида азота (IV): +5 0 +2 +4 4HNO3+Cu →Cu(NO3)2+2NO2+2H2O +5 +4 N +1e → N 1 2 окислитель 0 +2 Cu -2e → Cu 2 1 восстановитель
Окислительно-восстановительные свойства серы и ее соединений. Сера находится в главной подгруппе 6 группы. Степени окисления серы и примеры соединений: -2 0 +4 +6 H2S S SO2 SO3 ZnS H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 восстанов. восстановитель и окислитель окислитель В низшей степени окисления -2 сера проявляет восстановительные свойства: 2H2S +3O2→ 3SO2+2H2O S-2 - 6e→ S-4 В степенях окисления 0 и +4 сера может быть и окислителем и восстановителем: Zn+S →ZnS S0 +2e→ S-2 окислитель S + O2 →SO2 S0 -4e→ S+4 восстановитель
2SO2+O2→2SO3 S+4 - 2e→ S+6 восстановитель В степени окисления +6 сера является только окислителем: 2H2SO4+Cu→ CuSO4+2H2O+SO2 S+6 +2e→ S+4 окислитель
Железо: положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа. В периодической системе железо находится в четвёртом периоде, в побочной подгруппе VIII группы. Химический знак – Fe (феррум). Порядковый номер – 26, Валентные электроны у атома железа находятся на последнем и предпоследнем электронных слоях. В химических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и иногда +6. Fe+2 FeO Fe(OH)2 основный характер Fe+3 Fe2O3 Fe(OH)3 амфотерный характер Физические свойства железа. Чистое железо пластичный металл серебристо-белого цвета, проводит электрический ток. Плотность железа 7,87 г/см3, температура плавления 1539 C. В отличие от многих других металлов железо легко подвергается коррозии, способно намагничиваться.
Химические свойства железа. Железо взаимодействует с неметаллами: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 хлорид железа (III). 2Fe + 3O2 = Fe2O3 Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu, Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0. Железо реагирует с разбавленной серной и соляной кислотами, вытесняя из них водород: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H20 Сплавы железа. Важнейшие сплавы железа – чугун и стали – являются основными конструкционными материалами практически во всех отраслях современного производства. Чугун – сплав железа с углеродом, хрупкий. Большую часть выплавленного чугуна перерабатывают в стали. Сталь пластична, её можно ковать, содержание углерода в стали – менее 1,4%. Легированные стали содержат хром, никель и другие добавки. Эти стали обладают высокой пластичностью, прочностью, стойкостью к действию окислителей (не ржавеют).
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-10; просмотров: 306; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.129.87.138 (0.01 с.) |