Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье
Существуют два типа реакций:
Необратимая реакция идет до конца, т.е. только в одну сторону. Реакции, которые могут протекать в обе стороны, являются обратимыми. Для обратимой реакции характерно состояние равновесия, т.е. состояние, при котором скорость прямой реакции (Vпрям.) равна скорости обратной реакции (Vобрат.). Vпрям. = Vобрат. Vпрям. = K1 • [A]m • [B]n Vобрат.= K2 • [C]p • [D]d K1 • [A]m • [B]n = K2 • [C]p • [D]d Kравн=K1/K2=[D]d [C]p/([A]m[B]n) где К - константа химического равновесия данной реакции для данной температуры величина постоянная, не зависящая от концентраций реагирующих веществ. Состояние химического равновесия в основном зависит от трех факторов: а ) от концентрации реагирующих веществ; б) от температуры; в) от давления (если в реакции участвуют газы или пары). При изменении хотя бы одной из указанных величин равновесие нарушается и концентрации всех участвующих в реакции веществ начинают изменяться. Процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия, называется смещением или сдвигом равновесия. Если при этом увеличивается концентрация веществ, стоящих в правой части уравнения, то говорят, что равновесие смещается вправо; при увеличении концентрации веществ, стоящих в левой части уравнения, говорят, что равновесие смещается влево. Смещение равновесия определяется принципом Ле-Шателье:
Таким образом: При увеличении концентраций веществ левой части или уменьшении концентрации правой части равновесие реакции смещается вправо. При повышении температуры равновесие смещается в сторону реакции, протекающей с поглощением тепла - э ндотермической. При понижении температуры равновесие смещается в сторону реакции, протекающей с выделением тепла - экзотермической. При повышении давления равновесие смещается в сторону реакции, протекающей с уменьшением объема газообразных веществ, т.е. с уменьшением количества газообразных молекул.
Пример: Укажите, при каких условиях можно увеличить выход SO3, получающийся по реакции: 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) + 45 ккал. Для того чтобы увеличить выход SO3, необходимо сместить равновесие данной реакции слева направо. Это можно сделать следующим образом: а. Увеличить концентрации SO2 и O2. б. Понизить температуру, т.к. прямая реакция идет с выделением тепла. в. Повысить давление, т.к. в правой части 2 моля SO3, а в левой части 3 моля (2SO2 и 1O2). Экспериментальная часть Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Эту зависимость изучим на примере реакции: Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 + H2O Приготовить в 4-х пробирках растворы различной концентрации
К каждому раствору добавить поочередно по 1 капле 2н. раствора серной кислоты, перемешивая. Отметить по секундомеру время появления мути. Полученные результаты записать в таблицу, вычислив относительную скорость. Построить график зависимости скорости реакции от концентрации. Наблюдения: Лабораторная работа 4. Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления Для характеристики состояния атома в молекуле используют понятие «степень окисления».
Для определения степени окисления существуют следующие правила. . • Некоторые элементы во всех сложных веществах имеют постоянную степень окисления:
Рассмотрим несколько примеров расчета степеней окисления различных атомов в молекулах сложных веществ. • Определить степень окисления марганца в соединении Mn2O7. • Определить степень окисления хрома в дихромате калия К2Сr2O7. • Определить степень окисления хрома в молекуле Cr2(SO4)3. 4 .2. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
Изменение степени окисления связано с переходом электронов от одних атомов к другим.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 240; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.154.208 (0.009 с.) |