Практическое занятие №5 «Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Составление уравнений гидролиза»

Цель: отработка навыков составления уравнений гидролиза солей, расчетов константы, степени гидролиза и рН растворов солей. Вопросы для обсуждения: 1. Что называется гидролизом солей?

1. Соли каких типов подвергаются гидролизу? Приведите примеры. 3. В каких случаях гидролиз солей необратим? Приведите пример. 4. Что называется степенью гидролиза? Какие факторы оказывают существенное влияние на степень гидролиза? 5. От каких факторов зависит константа гидролиза? 6. Как изменится степень гидролиза силиката натрия при подкислении раствора соли.? 7. Гидролиз каких солей протекает в несколько ступеней? Какая ступень гидролиза преобладает? 8. Каково значение гидролиза солей в питании растений? Упражнения и задачи для закрепления материала и отработки навыков: 1. Какие из следующих солей: AlBr₃, (NH₄)₂CO₃, (NH₄)₂S, FeCl₂, CoSO₄, Na₂SiO₃, Pb(NO₃)₂, CH₃COONH₄ подвергаются гидролизу:

а) по аниону б) по катиону в) по аниону и катиону. Составьте уравнения гидролиза всех солей. 2. Изменится ли равновесие диссоциации воды при растворении:

а) KCl б) Na₂S. Ответ обоснуйте, составив соответствующие уравнения гидролиза. 3. Рассчитать степень гидролиза по I ступени для солей K₂S и K₂CO₃, если концентрации этих солей равны 0,1 моль/л. 4. Вычислить К_г по I ступени для соли Na₂S. 5. Изменится ли окраска индикатора фенолфталеина в растворах следующих солей: K₃PO₄, K₂SO₃, (NH₄)₂SO₄, AlCl₃, KBr? Составьте уравнения гидролиза солей. Растворы каких солей характеризуются значением рН<7? 6. Почему при сливании растворов AlCl₃ и Na₂CO₃ в осадок выпадает гидроксид алюминия? Ответ обосновать составлением уравнения реакции. 7. Рассчитать рН растворов солей KCN, NH₄NO₃ и NH₄NO₂ при их концентрациях 0,2 моль/л. Индивидуальное задание: 1)составить молекулярное и ионные уравнения гидролиза указанной соли. В какой цвет окрасит лакмус раствор данной соли. Почему? 2) указать, в какую сторону сместится равновесие гидролиза при подкислении раствора; 3) составить выражение для константы гидролиза; 4) рассчитать степень гидролиза и рН раствора соли. Варианты заданий AlCl₃, Na₃PO₄, К₂CO₃, CaCl₂, Zn(NO₃)₂, Na₂S, KHCO₃, CuSO₄, Na₂SO₃, K₂SiO₃, Mg(NO₃)₂, FeCl₃, Ca(NO₂)₂, (NH₄)₂S

8.6 Тесты для самоконтроля Тест 1

Раствор азотной кислоты полностью ионизирован в воде. Чему равно значение рН 0,01М р-ра НNO₃?

1) 1 2) 2 3) 10 4) 12 2. Наиболее сильной кислотой из приведенных ниже являются: 1) Н₂СО₃ 2) Н₂SO₃ 3) Н₃РО₄ 4) Н₂SO₄ 3. Раствор имеет рН=5,0. Концентрация [OH^-] в нем равна: 1) 10^-14 2) 5,0 3) 10^-9 4) 10^-12 4. Буферными свойствами обладает система, состоящая из: 1) НСI и NaCI 2) NaOH и Na₂SO₄ 3) Н₂СО₃ и КНСО₃ 4) НСООН и НСООК 5. Лакмус окрашивает в красный цвет только первой раствор соли для набора 1) хлорид цинка, хлорид натрия 2) сульфат калия, сульфат алюминия 3) сульфит калия, сульфат натрия 4) сульфат цезия, сульфат натрия 6. Во сколько раз концентрация ионов водорода в растворе с рН = 6 больше, чем в растворе с рН = 8: 1) 10 раз 2) 20 раз 3) 100 раз 4) 2 раза 7. Из следующего списка выделите соли слабых кислот: сульфид натрия, сульфат калия, карбонат калия, хлорид магния: 1) Na₂S и К₂SO₄ 2) К₂СО₃ и МgCI₂ 3) Na₂S и К₂СО₃ 4) К₂SO₄ и МgCI₂ 8. Растворы каких солей имеют рН > 7: 1) КCI и Na₂CO₃ 2) Na₂CO₃ и CH₃COONa 3) CH₃COONa и К₂SO₄ 4) NH₄CI и Ca(NO₃)₂ 9. Значение рН раствора, в 1л которого содержится 0,2 моль ацетата аммония и 0,2 моль уксусной кислоты К_а=1,8 ∙10^-5, равно 1) 4,742) 5,44 3) 2,72 4) 9,52 10. Для смещения равновесия обратимого гидролиза соли в сторону образования продуктов необходимо 1) увеличить концентрацию соли 2) уменьшить температуру 3) повысить температуру 4) увеличить давление

Тест 2 1. Чему равен рН 0, 1М раствора гидроксида натрия: 1) 1 2) 13 3) 7 4) 2 2. Ионное произведение воды выражается уравнением

1) 2) 3) 4) 3. Растворы каких солей имеют рН < 7: 1) (NH₄)₂SO₄ и MgCI₂ 2) NaNO₂ и MgCI₂ 3) K₃PO₄ и КNO₃ 4) K₃PO₄ и NaNO₂ 4. Во сколько раз концентрация ионов водорода в растворе с рН = 2 больше,

чем в растворе с рН = 5: 1) 100 раз 2) 10 раз 3) 1000 раз 4) 3 раза 5. Для уменьшения степени гидролиза в растворе сульфата железа (II) необходимо 1) добавить кислоты 2) разбавить раствор 3) увеличить температуру 3) добавить щелочи 6. Одним из продуктов гидролиза хлорида алюминия по первой ступени является 1) АlOHCl 2) AlOHCl₂ 3) Al(OH)₂Cl 4) Al(OH)₃ 7. рН раствора, в 2л которого содержится 0,2 моль уксусной кислоты (К_а=1,8∙10^-5), равен 1) 5,9 2) 2,9 3) 7,5 4) 6,5 8. В растворах каких веществ концентрация ионов водорода наибольшая: 1) НCI 2) CH₃COOH 3) Н₂CO₃ 4) Н₂S 9. Из следующего списка выделите соли слабых кислот: 1) К₂SiO₃ и CaCI₂ 2) CH₃COONa и NH₄NO₃ 3) K₂SiO₃ и CH₃COONa 4) NH₄NO₃ и CaCI₂ 10. Лакмус окрашивает в синий цвет раствор только второй соли для набора 1) хлорид цинка, карбонат натрия 2) сульфат калия, сульфат алюминия 3) сульфат бериллия, сульфат цинка 4) сульфат цезия, сульфат натрия