Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Равновесие в растворах комплексных соединений. Константа нестойкости. Возможности разрушения комплексных соединений. ⇐ ПредыдущаяСтр 10 из 10
При диссоциации в растворах и многих химических реакциях комплекс сохраняется: [Ni(NH3)4]SO4 ® [Ni(NH3)4]2+ + SO42-, [Ni(NH3)4]SO4 + BaCl2 = [Ni(NH3)4]Cl2 + BaSO4¯. Момент наступления равновесия характеризуется константой равновесия, которая в случае комплексного иона носит название константы нестойкости (Кн). Значения констант нестойкости различных комплексных ионов колеблются в широких пределах и могут служить мерой устойчивости комплекса. Чем устойчивее комплексный ион, тем меньше его константа нестойкости. Так, среди однотипных соединений, обладающих различными значениями констант нестойкости. Наиболее устойчив комплекс [Ag(CN2)]-, а наименее устойчив - [Ag(NO2)2]-. Трансформация или разрушение комплексного соединения происходит в тех случаях, когда компоненты его внутренней сферы, вступая во взаимодействие с добавленным реагентом, связываются или трансформируются вследствие образования: а) более устойчивого комплекса: А. Трансформация комплекса с образованием более устойчивого комплекса: [Сu(NН3)4]S04 + 2Н2SО4 = СиSО4 + 2[NН4]2SО4 Б. Разрушение гидроксокомплексов в кислой среде из-за образования малодиссоциированного соединения Nа2[Zn(ОН)4] + 4НС1 = 2NaCl + ZnCl2 + 4Н2O Г. Разрушение или трансформация комплексного соединения в результате окислительно-восстановительных превращений: K2[CdI4] + Cl2 = 2КСl + СdС12 + 2I2
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислители и восстановители. Процесс окисления и восстановления. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методами электронного и ионно-электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - химические реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑, подавляющее большинство химических реакций относятся к окислительно-восстановительным Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна. Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью - положительные.
Восстановители: Металлы, водород, уголь. Сероводород (H2S);оксид серы (IV) (SO2); сернистая кислота H2SO3 и ее соли. Азотистая кислота HNO2; аммиак NH3; оксид азота(II) (NO). Окислители: Перманганат калия(KMnO4); оксид марганца (IV) (MnO2). Азотная кислота (HNO3). Серная кислота (H2SO4) конц. Оксид меди(II) (CuO); оксид свинца(IV) (PbO2); оксид серебра (Ag2O); В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов - окисление. При окислении степень окисления повышается: H20 - 2ē ® 2H+ Процесс присоединения электронов - восстановление: При восстановлении степень окисления понижается.Mn+4 + 2ē ® Mn+2 Классификация окислительно-восстановительных реакций: 1. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель находятся в разных веществах; обмен электронами в этих реакциях происходит между различными атомами или молекулами: S0 + O20 ® S+4O2-2, S - восстановитель; O2 - окислитель Внутримолекулярные окислительно- восстановительные реакции Окислитель и восстановитель находятся в одной и той же молекуле. Внутримолекулярные реакции протекают, как правило, при термическом разложениивеществ, содержащих окислитель и восстановитель. 2KCl+5O3-2 ® 2KCl-1 + 3O20, Cl+5 - окислитель; О-2 - восстановитель 3. Диспропорционирование - окислительно-восстановительная реакция, в которой один элемент одновременно повышает и понижает степень окисления. Cl20 + 2KOH ® KCl+1O + KCl-1 + H2O
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-19; просмотров: 421; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.147.89.85 (0.003 с.) |