Аналіз накопичення в грунті азоту, кальцію, кремнію, покращення мікроелементів складу грунту.

Грунт — складний об'єкт дослідження. Складність дослідження хімічного стану грунтів обумовлена особливостями їх хімічних властивостей і пов'язана з необхідністю отримання, адекватно що відбиває властивості грунтів і забезпечує найбільш раціональне рішення, як теоретичних питань ґрунтознавства, і питань практичного використання грунтів. Для кількісного описи хімічного стану грунтів використовують широкий набір показників. Сюди входять показники, зумовлені під час аналізу практично будь-яких об'єктів і розроблені спеціально на дослідження грунтів (обмінна ігидролитическая кислотність, показники групового і фракційного складу гумусу, ступінь насиченості грунтів підвалинами будівель та ін.)

Особливостями грунту як хімічної системи є гетерогенність,полихимизм,дисперсность, неоднорідність, зміну цін і динаміка властивостей, буферність, а як і необхідність оптимізації властивостей грунту.

· Полихимизм грунтів.

У грунтах і той ж хімічний елемент може входити до складу різноманітних сполук: легкорозчинних солей, кладнихалюмосиликатов,органоминеральних речовин. Ці компоненти мають різними властивостями, яких, зокрема, залежить здатність хімічного елемента переходити з твердих фаз грунту в рідку, мігрувати в профілі грунтів та в ландшафті, споживатиметься рослинами тощо. Тож у хімічному аналізі грунтів визначають як загальний вміст хімічних елементів, а й показники, що характеризують склад парламенту й зміст індивідуальних хімічних сполук чи груп сполук, які мають близькими властивостями.

· Гетерогенность грунтів.

У складі грунту виділяють тверду, рідку, газову фази. При дослідженні хімічного стану грунтів та її компонентів визначають показники, що характеризують як грунт загалом, але її окремі фази. Розроблено математичні моделі, дозволяють оцінити взаємозв'язок рівнівпарциального тиску діоксиду вуглецю впочвенном повітрі, рН, карбонатної лужності і концентрації кальцію впочвенном розчині.

 

· Полидисперсность грунтів.

Тверді фази грунту складаються з частинок різного розміру від крупинок піску до колоїдних частинок діаметром кілька мікрометрів. Вони неоднакові за складом й володіють різними властивостями. При спеціальних дослідженнях генези грунтів визначають показники хімічного складу та інших властивостей окремихгранулометрических фракцій. Здисперсностью грунтів пов'язана спроможність доионному обміну, що у своє чергу характеризується специфічним набором показників — ємністю катіонного іанионного обміну, складом обмінних катионів тощо. Від рівнів цих показників залежать багато хімічні і обов'язкові фізичні властивості грунтів.

· Кислотно-основние і окислювально-відновні властивості грунтів.

До складу грунтів входять компоненти, виявляють властивостікислот й підстав, окислювачів і відновлювачів. Прирішенні різноманітних теоретичних і прикладних проблемґрунтознавства, агрохімії, меліорації визначають показники,що характеризують кислотність і лужність грунтів, їхокислительно-восстановительное стан.

· Неоднорідність,вариабельность, динаміка, буферність хімічних властивостей грунтів.

Властивості грунтів неоднакові навіть у межаходнієї й тієї ж генетичного горизонту. При дослідженніпроцесів формування грунтового профілю оцінюютьхімічні властивості окремих елементів організації грунтовоїмаси.Властивості грунтів варіюють у просторі, змінюються учасу й до того ж час грунту у змозіпротистояти зміни своїх властивостей, т. е. виявляють буферність.Розроблено показники і знаходять способи характеристикивариабельности,динаміки,буферности властивостей грунтів.

· Зміна властивостей грунтів.

У грунтах безупинно протікають різноманітні процеси, що призводять до зміни хімічних властивостей грунтів. Практичне застосування знаходять показники, що характеризують напрям, ступінь виразності, швидкості що відбуваються у ґрунтах процесів; досліджуються що зміни властивостей грунтів та його режими.

· Разнокачественностъ складу грунтів.

Різні типи і навіть види й різновиду грунтів може мати такі різні властивості, що їх хімічної характеристики використовують як різні аналітичні прийоми, а й різні набори показників. Так було в підзолистих, дерено-підзолистих, сірих лісових грунтах, визначають рН водних і сольовихсуспензий, обмінну ігидролитическую кислотність, обмінні підстави витісняють із грунтів водними розчинами солей. При аналізі засолених грунтів визначають рН лише воднихсуспензий, а замість показників кислотності — загальну,карбонатную інші види лужності. Перелічені особливості грунтів багато в чому зумовлюють принципові основи методів дослідження хімічного стану грунтів, номенклатуру і класифікацію показників хімічних властивостей грунтів і хімічних ґрунтових процесів.

Проби грунту треба брати з допомогою кернів діаметром близько 20 мм на глибину 10- 20 див.Керни краще попередньопростерилизовать в киплячою воді (100⁰С). Для проведення аналізу грунту відбирають змішані зразки грунту на глибинуокультуриваемого шару. Зазвичай, досить скласти один змішаний зразок для ділянки площею до 2 га. Змішаний зразок створюють із 15-20 індивідуальних ґрунтових проб, узятих рівномірно у всій площі ділянки. Зразки для аналізу грунту не відбирають одразу після внесення мінеральних і органічних добрив, вапна. Кожен змішаний зразок масою 500 р. упаковують в матер'яний чи поліетиленовий мішок і маркірують[32].

Підготовка грунту агрохімічному аналізу:

Упорядкування аналітичної проби - відповідальна операція, що забезпечує надійність отриманих результатів. Недбалість та системні помилки для підготовки зразків і взяття середньої проби не компенсуються наступної якісної аналітичної половинчастим вивченням. Зразки грунту, відібрані на полі чивегетационном будиночку, попередньоподсушивают надворі при кімнатної температурі. Збереження сирих зразків веде до значних змін їх властивостей і складу, особливо у результаті ферментативних і мікробіологічних процесів. Навпаки - температурний перегрів супроводжується зміною рухливості і розчинності багатьох сполук. Якщо зразків багато, то проводиться сушіння в шафах з примусової вентиляцією. Визначення нітратів, нітритів,поглощенного амонію, водорозчинних форм калію, фосфору тощо. проводиться щодня взяття зразків за її природною вологості. Інші визначення проводять увоздушно-сухих зразках. Сухі зразки подрібнюють на грунтової млині чи розтирають в порцелянової ступці маточкою з гумовим наконечником.Растертий іпросушенний зразок пропускають через сито з діаметром отворів 2-3 мм.Растирание і просіювання проводять до того часу, поки весь узятий зразок не пройде через сито. Допускається відкидання лише уламків каменів, великих коренів і сторонніх включень. Зразки зберігаються у закритихкрафтових пакетах у приміщенні, де відсутні хімічні реактиви.Навеску грунту для аналізу беруть методом «середньої проби». І тому просіяний зразок розсипають тонким шаром (близько 0.5 див) листку паперу на вигляді квадрата і поділяють його шпателем на дрібні квадратики зі стороною 2-2.5 див. З кожного квадратика шпателем відбирають частина зразка. Основнимиагрохимическими показниками аналізу грунту, без яких немає обходиться жодна окультурення земель, є зміст гумусу, рухливих форм фосфору, азоту та калію, кислотність грунту, зміст кальцію, магнію, і навіть мікроелементів, зокрема і тяжких металів. Сучасні методи аналізу дозволяють накинути у однієї пробі 15-20 елементів.Фосфор належить домакроелементам. По забезпеченості рухливимифосфатами розрізняють грунту з дуже низьким змістом - менш мг., низьким - менш 8 мг., середнім - 8 - 15 мг. і високим - понад п'ятнадцять мг. фосфатів на 100 р. грунту.

>Калій. І тому елемента розроблено градації за змістом у грунті рухливих форм: дуже низька - до запланованих 4 мг., низька - 4-8 мг., середнє - 8-12 мг., підвищену - 12-17 мг., високе - більш 17 мг. обмінного калію на 100 р.почви.Кислотность грунту - характеризує зміст протонів водню у грунті. Це висловлюють величиною рН. Кислотність грунту надає свій вплив рослини як через безпосереднє вплив на коріння рослин токсичних протонів водню і іонів алюмінію, а й через характер надходження елементів харчування.Катиони алюмінію можуть зв'язуватися з фосфорної кислотою, переводячи фосфор в недоступну для рослин форму. Негативне дію низькою кислотності позначається самісінькому грунті. При витіснення протонами водню з грунтового яка поглинає комплексу (ППК) катионів кальцію і магнію, стабілізуючих структуру грунту, відбувається руйнація гранул грунтів та втрата неюоструктуренности.

Розрізняють актуальну і потенційну кислотність грунту. Актуальна кислотність грунту обумовлена перевищенням концентрації протонів водню над іонамигидроксила впочвенном розчині. Потенційна кислотність грунту включає протони водню, перебувають у пов'язаному стані з ППК. Для судження про потенційної кислотності грунту визначають рН сольовий витяжки (pHKCl). Залежно від величини pHKCl розрізняють кислотність грунту: до запланованих 4 - дужесильнокислая, 4,1-4,5 -сильнокислая, 4,6-5,0 -среднекислая, 5,1-5,5 -слабокислая, 5,6-6,0 - близька до нейтральній і 6,0 - нейтральна. Аналіз грунту утримання важких металів і радіаційний аналіз ставляться до категорії рідкісних аналізів[33].

Методи кількісного аналізу витяжок чи будь-яких інших отриманих у ході аналізу грунтів розчинів:

Найчастіше інтерпретація результатів аналізу грунтів від методу виміру залежною. У хімічному аналізі грунтів можна використовувати практично кожній із методів, які мають аналітики. У цьому вимірюється або безпосередньо бажана величина показника, або величина, функціонально із нею пов'язана. Основні розділи хім. аналізу грунтів: валовий, чи елементний, аналіз — дозволяє з'ясувати загальний вміст у грунті З, N, Si,Al, Fe,Ca,Mg, Р, P.S, K,Na,Mn,Ti та інших. елементів; аналіз водної витяжки (основа дослідження засолених грунтів) — дає уявлення про практичний зміст у грунті водорозчинних речовин (сульфатів, хлоридів і карбонатів кальцію, магнію, натрію та інших.); визначенняпоглотительной здібності грунту; виявлення забезпеченості грунтів поживою — встановлюють кількість легкорозчинних (рухливих), засвоюваних рослинами сполук азоту, фосфору, калію та інших. Значну увагу приділяють вивченню фракційного складу органічних речовин грунту, форм сполук основних ґрунтових компонентів, зокрема мікроелементів.

У лабораторної практиці аналізу грунтів використовують класичні хімічні і інструментальні методи. З допомогою класичних хімічних методів можна було одержати найточніші результати. Відносна похибка визначення становить 0,1-0,2%. Похибка більшості інструментальних методів значно вища — 2-5%

Серед інструментальних методів у аналізі грунтів найширше використовуються електрохімічні і спектроскопічні. Серед електрохімічних методів знаходять застосування потенциометрические, кондуктометрические, кулонометрические івольтамперометрические, які включають усі сучасні різновидуполярографии.

Для оцінки грунту результати аналізів порівнюють із оптимальними рівнями змісту елементів, встановленими експериментальним шляхом для такого типу грунтів і перевіреними в виробничих умовах, чи зі своїми у літературі даними забезпеченості грунтів макро- і мікроелементами, або з ГДК досліджуваних елементів у грунті. Після цього робиться висновок про стан грунту, даються рекомендації по її використанню, розраховуються дозимелиорантов, мінеральних і органічних добрив на запланований врожай.

 

Класичні хімічні методи аналізу:

>Электрохимические методи аналізу

>Систематизация і пояснюються деякі особливостіспектроскопических методів

При виборі методу виміру враховуються особливості хімічних властивостей аналізованої грунту, природа показника, необхідна точність визначення неї, можливості методів вимірювання, і виконання необхідних до умови проведення експерименту. Натомість, точність вимірів обумовлюється метою дослідження та природної варіабельністю досліджуваного властивості. Точність — збірна характеристика методу, оцінюють правильність і відтворюваність отриманих результатів аналізу[34].

Співвідношення рівнів вмісту у грунтах деяких хімічних елементів:

Різні рівні забезпечення і різні хімічні властивості елементів який завжди роблять доцільним застосування однієї й тієї ж методу виміру для кількісного визначення всього потрібного набору елементів. У елементном (валовому) аналізі грунтів використовують методи з різними межами виявлення. Для визначення хімічних елементів, зміст яких перевищує десяті частки відсотка, можливо використання класичних методів хімічного аналізу —гравиметрических ітитриметрических. Різні властивості хімічних елементів, рівні її змісту, необхідність визначення різних показників хімічного стану елемента у грунті роблять необхідним використання методів виміру з різними межами виявлення[35].

Кислотність грунтів:

Визначення реакції грунтів належить до найпоширеніших аналізів, як і теоретичних, і у прикладні дослідження. Найповніша картина кислотних і основних властивостей грунтів складається за одночасного вимірі кількох показників, зокрематитруемой кислотності чи лужності - чинник ємності і величини рН - чинник інтенсивності. Чинникемкости характеризує загальний вміст кислот чи підстав у ґрунтах, від цього залежать буферність грунтів, стійкість реакції в часі та стосовно зовнішніх впливів. Чинник інтенсивності характеризує силу миттєвого дії кислот чи підстав на грунт, і рослини; від цього залежить надходження мінеральних речовин, у рослини у цей час. Це дозволяє дати більш правильну оцінку кислотності грунтів, позаяк у цьому випадку враховується загальна кількість іонів водню і алюмінію, що у грунті у вільному і поглиненомусостояниях.Актуальную кислотність (рН), визначаютьпотенциометрически. Потенційну кислотність визначають переведенням в р-р іонів водню і алюмінію при обробці грунту надлишком нейтральних солей (>KCl):

За кількістю що виникла вільної соляної кислоти судять про обмінній кислотності грунту. Частина іонів М⁺ залишається впоглощенном стані (що настає внаслідокр-ии сильна HCl повністюдиссоциирует і надлишок вільних М⁺ в розчині перешкоджає їх повного витіснення з ППК). Менш рухлива частина іонів М⁺ можна перевести в розчин лише за подальшому опрацюванні грунту розчинамигидролитически лужних солей (>CH₃>COONa).

За кількістю що виникла вільної оцтової кислоти судять прогидролитической кислотності грунтів. Іони водню у своїй найповніше переходить до розчин (витісняються з ВПК),т.к. що настає оцтової кислоти міцно пов'язує водневі іони і реакція зміщується вправо до повного витіснення іонів водню з ВПК. Розміргидролитической кислотності дорівнює різниці між результатами, отриманими при обробці грунтуCH₃>COONa іKCl. Насправді за величинугидролитической кислотності приймають результат, отриманий при обробці грунтуCH₃>COONa.

Кислотність грунту обумовлюється як іонами водню, а й алюмінію:

>Гидроокись алюмінію випадає в осад, і системи практично нічим не відрізняється від тієї, де є лише поглинені іони водню. Але навітьАlСl% залишиться у розчині, то, прититровании

>АlСl₃+ 3NaOH =А(ОН)₃ + 3NaCl

що рівноцінно реакції

3НСl + 3NaOH = 3NaCl + 3

М₂>О.Поглощенние іони алюмінію витісняються і за обробці грунту розчиномCH₃>COONa. І тут весь витіснений алюміній перетворюється на осад у вигляді гідроокису[36]. За рівнем кислотності, обумовленою в сольовийвитяжке0.1н.КKClпотенциометрически, грунту діляться на:

дуже кислі	сильно кислі	посередньо кислі	слабко кислі	близькі до нейтральним	нейтральні
рН менш 4.0	4.1-4.5	4.6 - 5.0	5.1 - 5.5	5.6-6.0	рН більш 6.0

Определение рН, обмінній кислотності і рухомого алюмінію по Соколову:

Визначення обмінній кислотності грунтується на витіснення з ВПК іонів водню і алюмінію 1.0 зв. розчиномКKCl:

>Образовавшуюся кислоту оттитровивают щелочью й сподіваються величину обмінній кислотності, зумовлену сумою іонів водню і алюмінію.Al в облогу беруть 3.5%р-ромNaF. У осаді утворюється комплексна нейтральнасоль-криолит:

>AlCl₃ +6NaF =Na₃>AlF₆ +3NaCl

Повторне титрування розчину дозволяє визначити кислотність, зумовлену лише іонами водню. По різниці даних першого і другого титрування проводять розрахунок змісту алюмінію грунті.

Хід аналізу

1. На технічних терезах взяти навішення 40 рвоздушно-сухой грунту методом середньої проби.

2. Перенести навішення в конічну колбуемкостью 150-300 мл.

3.Прилить збюретки 100 мл 1.0 зв.KCl (рН 5.6-6.0).

4.Взбалтивать на ротаторі 1 годину або збовтувати 15 хв. і залишити проти ночі.

5.Отфильтровать через вирву з сухим паперовим складчастим фільтром, відкинувши першу порцію фільтрату.

6. Уфильтрате визначити значення рНпотенциометрически.

7. Для визначення обмінній кислотності взяти піпеткою 25 мл фільтрату в колбуЭрленмейера обсягом 100 мл.

8. На горілці чи електроплитці кип'ятити фільтрат 5 хв. по пісковим годинах видалення вуглекислого газу.

9.Прибавить в фільтрат 2 крапліфенолфталеина іоттитровать гарячий розчин 0.01 чи 0.02 зв. розчиномщелочи (>КОН чиNaOH) до стійкою рожевою забарвлення —1-ое титрування.

10. У іншу колбуЭрленмейера взяти піпеткою також 25 мл фільтрату прокип'ятити 5 хв., остудити в водяній бані до кімнатної температури.

>11.Вохлажденний фільтратприлить піпеткою 1.5 мл 3.5 %-го розчину фтористого натрію, перемішати.

12.Прибавить 2 крапліфенолфталеина іоттитровать 0.01 чи 0.02 зв. розчиномщелочи дослабо-розовой забарвлення —2-ое титрування.

Розрахунок

1.Обменная кислотність, обумовлена іонами водню і алюмінію (за результатами 1-го титрування) вмг-екв на 100 р сухий грунту:

де: Р - розведення 100/25=4; М - навішення грунту в грамах; До- коефіцієнт вологості грунту; млКОН- кількістьщелочи, який пішов на титрування; зв.КОН - нормальність луги.

2 Розрахунок кислотності, зумовленої іонами водню хоча б, але з результатам другого титрування, після осадження алюмінію.

3.Расчет змісту алюмінію (іонів) по різниці 1-го і другого визначень (М⁺ +Аl³⁺)мг-екв – М⁺мг-екв =>Аl³⁺мг-екв/100 р грунту, помноживши отримане значення на 9 (еквівалентний вагу алюмінію), визначаємо кількість алюмінію мг на 100 р грунту.

• При визначенні цих показників у вологому грунті одночасно

визначають відсоток вологості.

>Реактиви

1. Розчин 1 зв.КСl, 74.6 рх.ч.КСl розчинити в 400-500 мл дистильованої води, перенести в мірну колбу 1 л довести до мітки. рН реактиву може бути 5.6-6.0 (перевірити до початку аналізу - у разі потреби встановити потрібне значення рН додаванням 10-відсоткового розчинуКОН)

2. 0.01 чи 0.02 зв. розчинКОН чиNaOH готується з навішення реактиву чификсанала.

3. 3.5% розчин фтористого натрію, приготовлений на дистильованої воді без ЗІ₂ (кип'ятити дистильовану воду,упаривая до 1/3 початкового обсягу) [37].

Визначення загального азоту поКьельдалю:

Більше високий вміст азоту зокрема у генеративних органах, особливо у зерні, і від його концентрація в листі, стеблах, коренях, коренеплодах, обмаль в соломі. Загальний азот в рослині представлений двома формами: азотом білковим і азотом небілкових сполук. До них належить азот, входить до складу амідів, вільних амінокислот, нітратів і аміаку.

Зміст білка в рослинах визначають за кількістю білкового азоту Зміст білкового азоту (у відсотках) множать на коефіцієнт 6.25 під час аналізу вегетативних органів прокуратури та коренів та на 5.7 під час аналізу зерна. Перед небілкових форм азоту доводиться в вегетативних органах 10-30 % від загального азоту, а зерні трохи більше 10%. Змістнебелкового азоту до кінця вегетації знижується, у виробничих умови його часткою нехтують. Визначають у разі загальний азот (у відсотках) її утримання перераховують на білок. Це називається "сирої білок", чи протеїн. Принцип методу. Навеску рослинного матеріалуозоляют в колбіКьельдаля концентрованої сірчаної кислотою у присутності однієї з каталізаторів (металевого селену, перекису водню, хлорним кислоти тощо.) Температураозоления332°С. У процесі гідролізу і окислення органічної маси азот в колбі зберігається у розчині як сульфату амонію. Для звільнення аміаку використовують40%-ний розчинщелочи:

(>NH₄)₂>SO₄+2NaOH =>Na₂>S0₄ + 2NН₄ВІН

>Отгон аміаку ведуть у апаратіКьельдаля при нагріванні і кипінні розчину.

У кислої середовищі немаєгидролитической дисоціації сульфату амонію, парціальний тиск аміаку одно нулю. У лужної середовищі усунення рівноваги, й у розчині утворюється аміак, який за нагріванні легко зникає.

>2NH₄>OH =2NH₃•2Н₂0.

Аміак не втрачається, а переходить по холодильника спочатку у вигляді газу, та був, конденсуючи, краплями потрапляє у приймач зтитрованной сірчаної кислотою і пов'язується нею, знову створюючи сірчанокислий амоній:

>2NH₃+ H₂>SO₄= (>NH₄)₂>S0₄.

Надлишок кислоти, не пов'язані з аміаком,оттитровиваетсящелочью точно

встановленої нормальності по комбінованому індикатору чи зметилроту.

Хід аналізу

1. На аналітичних терезах взяти навішення рослинного матеріалу 0,3-0,5 ± 0 0001 р з допомогою пробірки (по різниці між вагою пробірки знавеской і вагою пробірки із рештками матеріалу) і, одягнувши наприкінці пробірки гумову трубку довжиною 12- 15 див, обережно опустити навішення на дно колбиКьельдаля.Прилить в колбу невеликим циліндром 10-12 мл концентрованої сірчаної кислоти (>d=1.84).Равномерноеозоление рослинного матеріалу розпочинається вже при кімнатної температурі, тому залиті кислотою навішення не потрібно проти ночі.

2. Поставити колби на електроплитку і проводити поступове спалювання спочатку на слабкому вогні (покласти азбест), потім на сильному, періодично обережно збовтуючи. Коли розчин стане однорідним, додати каталізатор (кілька кристалів селену чи кілька крапель перекису водню) та продовжити спалювання до знебарвлення розчину.

Каталізатори. Зростанню температури кипіння сірчаної кислоти і прискореннюозоления сприяє застосування каталізаторів. У різних модифікаціях методуКьельдаля використовують металеві ртуть і селен, сірчанокислий калій,сернокислую мідь, перекис водню. Використовувати для спалювання як каталізатор хлорну кислоту окремо чи суміші з сірчаної кислотою категорично не рекомендується. Швидкість окислення матеріалу забезпечується у разі не було за рахунок підвищення температури, а й за рахунок швидкого виділення кисню, що супроводжується втратами азоту приозолении.

3.Отгон аміаку. Після закінчення спалювання колбуКьельдаля охолоджують й у неї обережно доливають по стінок дистильовану воду, перемішують вміст і обполіскують шийку колби. Першу порцію води наливають до шийки і кількісно переносять вкруглодонную колбу ємністю 1 л.КолбуКьельдаля ще 5-6 раз промивають невеликими порціями гарячої дистильованої води, зливаючи щоразу промивні води вотгонную колбу.Наполняютотгонную колбупромивними водами до 2/3 обсягу й додають 2-3 крапліфенолфталеина. Мале кількість води утрудняє пароутворення при відгоні, а велике може викликати перекидання окропу в холодильник.

4. У конічну колбу чи хімічний склянкуемкостью 300- 400 мл (приймач) наливають збюретки 25-30 мл 0.1 зв. H₂>SO₄ (точнісінько встановленим титром), додають 2-3 краплі індикатораметилрота чи реактивуГроака (лілова забарвлення). Кінчик трубки холодильника занурююється у кислоту.Отгонную колбу ставлять на нагрівач і під'єднують до холодильника, перевіряючи герметичність сполуки. Для руйнації сірчанокислого амонію і відгону аміаку використовують 40 %->ний розчинщелочи, узятий у тому обсязі, що у в чотири рази перевершує обсяг концентрованої сірчаної кислоти, взятій під час спалювання проби

5.Отгонную колбу безпосередньо внагревателе відкривають, нахиляють, який у лівій руці утримують колбу і пробку холодильника. У колбу по стінці доливаютьотмеренное кількістьщелочи те щоб вона опустилася вся на дно колби, і пробку холодильника швидко закривають. Це викликано тим, що реакція взаємодії луги та сульфату амонію починається і нагрівання, що зумовлює втрат аміаку.Горлишко колби не можна з всієї поверхні заливатищелочью, оскільки пробка холодильника вискочить під час кипіння.

6.Закритую колбу обережно та старанно збовтують круговими рухами, причому устакан-приемник проскакують спочатку бульбашки повітря. Розчин в колбі спочатку стає червоного кольору, та був темніє, і за нагріванні з'являється об'ємний осад.Включают нагрівач і холодильник і розпочинаютьотгону аміаку. Через 20-25 хв від початку відгону опускаютьстакан-приемник те щоб розчин аміаку з холодильника стікав по стінці склянки. Кипіння вотгонной колбі має бути рівномірним і інтенсивним, інакше кислота зі склянки будезасасиваться в холодильник рахунок перепаду внутрішнього й зовнішнього тиску газів. Якщо неодмінно станеться засмоктування почалося, треба посилити нагріванняотгонной колби і вийняти кінець трубки холодильника з розчину кислоти, при цьому опуститистакан-приемник.

7.Отгон вважати закінченим, коли вмістотгонной колби випарується до 1/3 початкового обсягу. Повноту відгону аміаку перевіряють універсальним індикатором, лакмусом чи реактивомНесслера, навіщо беруть кілька крапель з холодильника на індикаторну папір чи пробірку, куди додано реактивНесслера. Він дає з аміакомжелтое забарвлення. Якщо у процесі відгону рідина вприемнике змінить забарвлення, треба додати точно фіксований кількість 0.1 зв. H₂>SO₄(20 мл), оскільки початкового обсягу кислоти не для зв'язування аміаку.

8. Після закінчення відгону, носик холодильника споліскують дистильованої водою зпромивалки в приймач.

9. Вмістприемникатитруют 0.1 зв. розчином їдкого калію, перемішуючи обережно скляній паличкою, до переходу забарвлення метилового червоного в безбарвну, а, пореактивуГроака від ліловій всветло-зеленую. Тут інтенсивність забарвлення залежить кількості індикатора.

Кількість аміаку знаходять по різниці між кількістю кислоти вприемнике, спочаткуприлитой, і пишатися кількістю кислоти, яка зв'язалася з аміаком іоттитрована згодом щелочью[38].

>Розрахунок

Зміст загального азоту:

де: a - обсяг H₂>SO₄ вприемнике, мл;н.к- нормальність H₂>SO₄мг-екв, b - обсягщелочи, витрачений на титрування, мл;н.щ- нормальність луги,мг-екв; 14 - атомна маса азоту; М - навішення, р; 1000 - коефіцієнтпересчета мг м.

>Реактиви

1. H₂>SO₄ (>d=1.84)

2.40 %-іKOH.

3.Селен металевий порошок.

4. 0.1 зв. розчин H₂>SO₄, готується зфиксанала.

5. 0.1 зв. розчинNaOH чиКОН, готується зфиксанала.

6. ІндикаторГроака, комбінований, при рН 5.5 - чітке зміна фіолетового кольору на зелений.

Приготування:

А - 0.15 рметиленового червоного розчиняють в 102 мл етиловогоспирта-ректификата;

Б - 0.05 рметиленового блакитного розчиняють в розмірі 5 мл дистильованої води. Змішаний індикатор бережуть у склянці з темного скла.

 

ВИСНОВКИ:

Щорічно в Україні утворюється біля мільярда тонн відходів виробництва і споживання, з яких не більш 10% використовуються як вторинні матеріальні ресурси, а інші надходять на захоронення.

На сучасному етапі розвитку людства одним з основних вимог стає ресурсозберігаюче відношення до природи. У зв'язку з чим, утилізація відходів, що утворюються в сфері виробництва і споживання, має найважливіше значення для вирішення екологічних проблем, а також раціонального ресурсоспоживання. Переробка відходів, що є в багатьох випадках цінною сировиною для виготовлення товарної продукції, економічно доцільна, якщо вартість отриманих виробів перевищує витрати на утилізацію.

Широке застосування у всіх галузях народного господарства ресурсозберігаючих технологій може стати вирішальним фактором поліпшення екологічної обстановки в країні. Ці технології, окупаючись в короткий термін, у стані забезпечити найбільший вихід кінцевого продукту в найбільший вихід кінцевого продукту в розрахунку на одиницю вихідної сировини на одиницю трудовитрат. Однак залучення у виробничий процес вторинних матеріальних ресурсів при усій своїй доцільності сьогодні стримуєтьсяї економічними можливостями суспільства.

У цій роботі ми розглянули найважливіші й актуальні питання агрохіманаліза, зокрема аналіз грунтів, рослинних матеріалів і аналіз добрив.

>Агрохімічний аналіз необхідний для ефективнішого ведення сільського господарства, збереження навколишнього середовища проживання і сприятливою екологічної обстановки. Порушення природного балансу можуть призвести до руйнації гумусного шару, зниження врожайності сільськогосподарських культур, порушення обмінній функції грунтів, появі захворювань, небезпечних, зокрема, й у людини.

 

 

 

СПИСОК ЛІТЕРАТУРИ

 

1. Дьякова О.М., Михалюк Н.С. Проблемы утилизации отходов производства и потребления в промышленно развитом районе / 3-й Международный конгресс по управлению отходами ВэйстТэк-2003. Материалы конгресса. - Москва, 3-6 июня 2003. -588 с.

2. Акимова Т.В. Экология. Природа-Человек-Техника.: Учебник для студентов техн. направл. и специал. вузов/ Т.А.Акимова, А.П.Кузьмин, В.В.Хаскин..- Под общ. ред. А.П.Кузьмина; Лауреат Всеросс. конкурса по созд. новых учебников по общим естественнонауч. дисципл. для студ. вузов. М.:ЮНИТИ-ДАНА, 2006.- 343 с. Рекомендован Минобр. РФ в качестве учебника для студентов вузов.

3. Тепловые и атомные электрические станции: Учебник для вузов/ Л.С. Стерман, В.М. Лавыгин, С.Г. Тишин - М.: Энергоатомиздат, 1995;

4. Бродский А.К. Общая экология: Учебник для студентов вузов. М.: Изд. Центр «Академия», 2006. - 256 с. Рекомендован Минобр. РФ в качестве учебника для бакалавров, магистров и студентов вузов.

5. Оценка воздействия объектов энергетики на окружающую среду /Г. А. Белявский, Г. Б. Варламов, В. В. Ге-тьман и др. – Х.: ХГАГХ,2002. – 369с.

6. Экология города: Учебник – К.: Либра, 2000. – 464с. Будівельнематеріалознавство: Навч. посібник / Буряк М. П., Рищенко Т. Д. – Х.:ХНАМГ, 2007. – 126 с.

7. Кизильштейн Л.Я. Компоненты зол и шлаковТЭЦ / Л.Я. Кизильштейн. М.: Энергоатомиздат,1995. 227 с.

8. Абишева З.С. Кислотно-экстракционная технология извлечения галлия из золы-уноса от сжигания энергетических углей / З.С.Абишева, И.А. Блайда, Е.И. Пономарева // Цветные металлы. 1994. № 3. С. 36–38.

9. Борисов В.А. Екологічні проблеми накопичення нітратів у навколишньому середовищі. 1990

10. Волкова Н. В. Гігієнічні значення нітратів і нітритів у плані віддалених наслідків їх дії на організм. 1980.

11. Габович Р.Д. Пріпутіна Л.С. Гігієнічні основи охорони продуктів харчування про шкідливих хімічних речовин. 1990.

12. Зарубін Г.П. Дмитрієв М.Т. Приходько Є.І. Міщіхіна В.А. Гігієнічна оцінка нітратів у харчових продуктах. Гігієна і санітарія. 1990.

13. Капанадзе. До питання встановлення гранично допустимої концентрації нітратів у воді. 1980.

14. Городний М.М. Агрохимия. — К.: Выща школа, 1990. —288 с.

15. Деркач B. Г., Специальные методы обогащения полезных ископаемых, M., 1966; Кармазин B.B., Кармазин B. И., Бинкевич B. A., Магнитная регенерация и сепарация при обогащении руд и углей, M.,1968; Остапенко П. E., Обогащение железных руд, M., 1977; Кармазин B. И., Кармазин B. B., Магнитныеметоды обогащения, M., 1984.

16. Кияк Г.С. Рослинництво. — К.: Урожай, 1982. —176 с.

17. М'якушко В.К. Сільськогосподарська екологія.

18. Справочник агрохимика /Д.А.Кореньков, К.А.Гаврилов, И.А.Шильников и др.- М.: Россельхозиздат, 1980. —286 с.

19. Почвенно-экологические условия возделываниясельскохозяйственных культур /В.В.Медведев, А.Я.Бука, Д.Н.Губарева и др. — К.: Урожай, 1991. —176 с.

20. Відтворення родючості грунтів у грунтозахисному землеробстві. Наукова монографія /Національний аграрний університет України Під ред. М.К.Шикули. Київ, ПФ “Орантаі,1998. —680 с.

21. Довідник з агрохімічного та агроекологічного стану грунтів України / Б.С.Носко, Б.С.Прістер, М.В.Лобода та ін.; За ред. Б.С.Носка, Б.С.Прістера, М.В.Лободи. — К.: Урожай, 1994. —336 с.

22. Лісовал А.П. Методи агрохімічних досліджень. — К.,2001. —247 с.

23. Муравин Е.А. Агрохімія. - М.: Колос 2003. - 384 с.

24. Сільськогосподарська енциклопедія. У 5 т. Т.1, 2,3,4,5 /: Редкол.: Авер'янов С.Ф., Бараєв А.І. та ін (Гл. ред. Мацкевич В.В. І Лобанов П. П) - М.: Сов. Енциклопедія. 1969.

25. Кореньков Д.А., Синягин І.І. та ін Добрива та їх способи використання / За ред. Коренькова. - М.: Колос, 1982. - 415 с.

26. Сільськогосподарський енциклопедичний словник /: Редкол.: Голишин Є.Р., Гребцова В.Г., Каштанов О.М., скорбут А.А. і др.М. - Радянська енциклопедія - 1989. - 665 с.

27. Дудіна Н.Х. та ін Агрохімія і система удобрення. - 3-е изд-е., перераб. і доп. - М.: Агропромиздат, 1991. - 400 с.

28. ВоробйоваЛ.А. Хімічний аналіз грунтів; МДУ, 1998, з. 273

29. ДурининаЕ.П., Єгоров В.С.Агрохимический аналіз грунтів, рослин, добрив;МГУ,1998, з. 113

30. ОрловД.С., Горшкова Є.І.Практикум та семінари по хімії грунтів; МДУ, 1997, із 42-го

31. Наукові розробці ІнститутуГеохимии і АналітичноїХимии їм. Вернадського В.І., 2006

32. Панников В.Д.,Минеев В. Г. Грунт, клімат, добрива і врожай; М.,Агропромиздат, 1987, з. 248

33. КожековД.С., ВоронінаР.А. Негативні наслідки застосування високих норм азотних добрив; М.,Агропромиздат, 1986, з. 86

34. ДмитрієвМ.Т, Малишева О.Г Визначення токсикантів в рослинах; М.,Агрохимия, 1985, з. 286

35. Єфімов В.В.Раскисление грунтів Чорнозем'я; журнал «Сільські зорі»,1980, № 8

36. Кушніренко Ю.Д. Виробництво збіжжя і кормів вагроландшафтном землеробстві: агрохім, економічні та екологічні аспекти;Миасс,Геотур, 1999, з. 134

37. КореньковД.А. Питання агрохімії азоту та екологія; журнал «>Агрохимия», 1990, №11

38. Аринушкина Є.В. посібник з хімічним аналізом грунтів; М.,Агропромиздат, 1962, з. 315