Синтез 3. Получение оксида меди (I)

Посуда, приборы и реактивы: колбы или стаканы для приготовления растворов, стеклянные палочки, прибор для фильтрования (колба Бунзена с воронкой Бюхнера), пентагидрат сульфата меди, гидроксид натрия, глюкоза кристаллическая.

Получение оксида меди (I) основано на окислительно-­восстановительной реакции между сульфатом меди (II) и глюко­зой в щелочной среде. Процесс идет при нагревании, может быть представлен схемой:

 

CuSO₄ + С₆Н₁₂О₆ + NaOH Сu₂O + Na₂SO₄ + Н₂О + С₆Н₁₂О₇;

 

Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ОН

I I I I I I I I I I I I

Н - С – С - С - С - С - С Н – С – С - С - С - С - С

I I I I I 11 I I I I I 11

ОН ОН ОН ОН ОН О ОН ОН ОН ОН ОН О

 

согласно которой альдегидоспирт (глюкоза) окисляется до аци­доспирта.

Составьте электронное уравнение процесса окисления и восстановления, расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Сульфат меди вводится в синтез в виде 10% -го раствора (в расчете на безводную соль), который следует приготовить из кристаллогидрата CuSO₄ 5Н₂О и воды. Рекомендуемый для синтеза объем 30-40 мл.

В работе используется также 20% -ный раствор гидроксида натрия, который следует приготовить, проведя необходимые расчеты. Данные по плотности раствора гидроксида натрия при­ведены в таблице.

Получите задание, какой объем раствора сульфата меди взять дли синтеза. Учитывая, что плотность 10% -го раствора CuSO₄ равна 1,085 г/мл,вычислите массу безводной соли и мас­су раствора. Рассчитайте количество, необходимое для приго­товления раствора кристаллогидрата CuSO₄ 5Н₂О. Рассчитайте массу воды.

Взвесьте рассчитанное количество CuSO₄ 5Н₂O, отмерьте мерным цилиндром воду. В термостойком стакане приготовьте 10%-ный раствор сульфата меди. По уравнению реакции вычис­лите необходимую массу глюкозы, взвесьте на технохимических весах ее 2-кратное количество (избыток) по отношению к рас­считанному. Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимо­го для реакции, пересчитайте ее на массу 20% -го раствора. Вы­числите массу воды. В синтез введите 2-кратный объем раствора щелочи по отношению к рассчитанному. Взвесьте гидроксид на­трия (осторожно обращайтесь с кристаллами щелочи), отмерьте воду. Приготовьте в стакане раствор щелочи.

Для получения оксида меди (I) в стакан с раствором суль­фата меди добавьте твердую глюкозу, перемешайте раствор. По­лученную смесь нагрейте на газовой горелке почти до кипения u, перемешивая, к смеси прилейте приготовленный раствор гид­роксида натрия. Раствору дайте отстояться до окончания обра­зования осадка оксида Сu₂O в течение 20-30 мин. Отметьте цвет образовавшегося осадка. Он может измениться в процессе кри­сталлизации: обычно первоначально выпавший осадок желтого цвета (мелкодисперсный) превращается в осадок кирпично­-красного цвета (крупнодисперсный). Во время отстаивания осадка подготовьте к работе воронку Бюхнера, нагрейте в от­дельном стакане 100 мл дистиллированной воды для промывки осадка. Жидкость над осадком слейте по стеклянной палочке на фильтр в воронку Бюхнера. К оставшемуся в стакане осадку до­бавьте 20 мл горячей воды, перемешайте содержимое и также слейте на фильтр. Старайтесь полностью перенести осадок на фильтр, не допуская потерь. После полного перенесения осадка на фильтр его еще 2-3 раза промойте горячей водой. Каждую новую порцию воды приливайте в воронку Бюхнера только по­сле того, как предыдущая полностью прошла в приемник. Про­мытый осадок высушите между листами фильтровальной бумаги при комнатной температуре, взвесьте. Рассчитайте выход про­дукта в процентах от теоретически возможного. Испытайте от­ношение полученного оксида к кислотам (H₂SO₄, HCI, НNО₃), щелочам, концентрированному раствору аммиака. Запишите свои наблюдения и уравнения происходящих процессов.

 

Контрольные вопросы и задачи.

 

1. Перечислите наиболее распространенные способы получения оксидов.

2. К какому типу реакций относится процесс, используе­мый для синтеза Сu₂О?

3. Какая электронная конфигурация соответствует меди в степени окисления + 1?

4. Можно ли получить гидроксид, соответствующий Сu₂О?

5. Какие соединения называются купратами?

1. Возможен ли переход Сu₂О при стандартных условиях в СuО под действием кислорода воздуха? Ответ подтвердите расче­том.

7. Какую функцию в процессе получения Сu₂O выполняет глюкоза?

8. Для чего в реакционную смесь вводят гидроксид натрия?

9. Как объясняется тот факт, что для соединений Сu (I) характерно диспропорционирование?

10. Можно ли получить Сu₂O нагреванием СuО выше 800^ОС? Ответ подтвердите расчетом.

1. Можно ли получить Сu₂O непосредственным взаимо­действием меди с кислородом? Проведите термодинамический анализ возможности процесса.

 

 

Гродненский государственный аграрный университет.

Практикум по неорганической химии.

Отчет студента____ курса___группы

 

Лабораторная работа:_________________________________________________

 

Количество получаемого вещества:_______

 

Описание вещества (цвет, агрегатное состояние, отношение к воде и воздуху)	Замечания по ТБ
Схема прибора	Используемая посуда
Уравнение реакций и расчеты
Ионно-молекулярные уравнения реакции
Наблюдаемый эффект реакции. Вывод о свойствах.

 

 

Виза преподавателя о допуске к работе:__________________________________

 

Выход продукта: ___________ грамм; ________ процентов;

 

Перечень операций в данном синтезе:

 

Методика синтеза

Другие способы получения вещества

Защита работы

 

Дата:____________