Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
В задании В1 ответом является химический знак элемента.
В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов. В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа. В1. 15 протонов и 16 нейтронов содержит ядро атома химического элемента …. В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.
В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: Исходные веществаПродукты реакции
В4. В 150 гр 20%-ного раствора глюкозы содержится кислота массой: а) 7,5 гр б) 15 гр в) 30 гр г) 45 гр Часть С При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам. 1. Zn + O2 = 2. NaOH + Cu(NO3)2 = 3. S + O2 = 4.Hg + HCl = С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии сульфата медиCuSO4 со 170 г раствора гидроксида натрия NaOH. Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты): CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Итоговый тест за курс VIII класса Инструкция для учащихся Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! Вариант 9 Часть А К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ. А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен а) +3 б) +6 в) +16
г) -16 А2 В четвертом периоде, в побочной подгруппе третьей группы находится а) Ti б) Sc в) Si г) Ga А3 Ионная связь характерна для а) S8 б) SO3 в)K2S г)H2S A4. Степень окисления 0 сера проявляет в соединении а) SO3 б) SO2 в) H2S г) S А5. Вещества, формулы которых СаO и СаCl2 являются соответственно а) основным оксидом и основанием б) амфотерным оксидом и кислотой, в) основным оксидом и солью, г) кислотой и основанием А6. Формула силиката натрия – это: а) CaSiO3 б) Na2CO3 в) CaCO3 г) Na2SiO3 А7. Кислотные оксиды – это: а) Al2O3 и CO2 б) Li2O и H2O в) CO2 и P2O5 г) MgO и Na2O А8.. В веществе состава R2О7 элемент R – это: а) Cl б) P в) Mg г) S А9. Какое уравнение соответствует реакции соединения? а) MgO + CO2→MgCO3, б) FeCl3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)3 в) 2NaI + Br2→2NaBr + I2 г) 2AgBr→ 2Ag + Br2 А10. Оксид фосфора (V) не реагирует с: а) оксидом натрия б) водой в) cерной кислотой г) гидроксидом натрия А11. Краткое ионное уравнение реакции между Ba(OH)2 и HNO3 - это: а) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba2+ + 2NO3- + 2H+ + 2OH б) Ba(OH)2 + 2 H+ = Ba2+ + 2H2O в) Bа2+ + 2NO3- = Ba(NO3)2 г) 2H+ + 2OH- = 2H2O A12. Смесь, в состав которой не входит вода: а) яблочный сок б) уксус в) кровь г) минеральная вода А13. Массовая доля натрия в NaOH равна: а) 16,6% б) 12,5% в) 58% г) 33,3% Часть В В задании В1 ответом является химический знак элемента. В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов. В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа. В1. 24 протонов и 28 нейтронов содержит ядро атома химического элемента … В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.
В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: Исходные веществаПродукты реакции
В4. В 300 гр морской воды содержится 9 гр солей. Массовая доля солей в образце морской воды равна: а) 2,9% б) 3% в) 33% г) 27% Часть С
При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам. 1. NaOH + FeCl2 = 2. LiOH + K2SO4 = 3. P + O2 = 4. Zn + CuCl2 = С2. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 500 г раствора йодида калия КI с раствором нитрата свинца Pb(NO3)2. Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты): КI + Pb(NO3)2 = PbI2 + KNO3
Итоговый тест за курс VIII класса Инструкция для учащихся Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! Вариант 10 Часть А К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ. А1. В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно а) 3 б) 5 в) 7 г)14 А2. В приведенном перечне: натрий, бор, водород, фосфор, фтор, алюминий – число элементов, в атомах которых по два электронных слоя, равно: а) одному б) двум в) трем г) четырем А3. Ковалентную полярную связь имеет а) О2 б) SO3 в) Сu г) К2S A4. Проявляет степень окисления -3 фосфор в соединении а) Р2O5 б) Na3РO4 в) РH3 г) Р2O3 А5. Вещества, формулы которых CO2 и HNO3 являются соответственно а) основным оксидом и основанием б) кислотным оксидом и основанием в) кислотным оксидом и кислотой г) кислотным оксидом и основанием А6. К кислотам относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе: а) Cu(NO3)2, Mg(NO2)2, K2SiO3 б) H3SО4, H2SiO3, H3PO4 в) H2SO4, Н2СО3, H2O г) KNO3, HNO2, H2SiO3 А7. Твердая смесь: а) стекло б) минеральная вода в) воздух г) уксус А8. Формула нитрата магния – это: а) MgNO3 б) Mg(NO3)2 в) Mg(NO2)2 г) MgNO2 А9. Уравнение реакции CO2 + Mg = 2MgO + C соответствует реакции: а) соединения б) разложения в) обмена г) замещения А10. Осадок выделяется при добавлении к раствору нитрата железа (III) Fe(NO3)3: а) гидроксида калия KOH б) соляной кислоты в) сульфата калия K2SO4 г) серной кислоты А11. Уравнение электролитической диссоциации Al2(SO4)3 а) Al2(SO4)3 = 2Al3+ + (SO4)3- б) Al2(SO4)3 = Al3+ + 3SO42- в) Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- г) Al2(SO4)3 = 2Al3+ + SO42- A12. К физическим явлениям относится: а) выделение запаха при гниении б)горение древесины в) фильтрование раствора г) брожение сахарного сиропа А13. Массовая доля железа в Fe(ОН)2 равна: а) 66,7% б) 62,2% в) 56,3% г) 64,6% Часть В В задании В1 ответом является химический знак элемента. В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов. В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа. В1. Число электронов в атоме серы равно …. В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.
В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: Исходные веществаПродукты реакции
В4. Массовая доля соли в растворе, приготовленном из 7 гр соли и 210 гр воды, равна: а) 3,3% б) 9,7% в) 3,2% г) 7% Часть С При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам. 1. KOH + HCl = 2. Ba(OH)2 + NaNO3 = 3. Zn + O2 = 4. Al + HCl = С2. Определите объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 200 г соляной кислоты НCl с Zn. Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты): Zn + HCl = ZnCl2 + H2
Итоговый тест за курс VIII класса Инструкция для учащихся Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! Вариант 11 Часть А К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ. А1. Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер: а) 3 б) 13 в) 27 г)12 А2. На внешнем энергетическом уровне атома хлора содержится электронов: а) 3 б) 5 в) 7 г) 8 А3 Химическая связь в СаСl2: а) ковалентная полярная б) металлическая в) ковалентная неполярная г)ионная A4. Степень окисления +4 азот проявляет в соединении а) NO2 б) N2O в)N2О5 г) HNO2. А5. Название вещества, формула которого ZnSO3: а) оксид цинка б) сульфид цинка в) сульфит цинка г) сульфат цинка А6. Число формул оксидов в перечне: Сa(OH)2, CaH2, N2O3, HNO3, BaO, Fe2 (SO4)3, CuSO4, K2O, PH3 – равно:
а) одному б) двум в) трем г) четырем А7. К солям не относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе: а) H3N, NaOH, Na2SiO3 б) Na2SO4, Н2СО3, H2O в) Mg3(РО4)2, H2SO3, HNO3 г) Cu(OH)2, HCl, H2SiO3 А8. К простым относится вещество, формула которого: а) HCl б) H3N в) H2O г) О3 А9. Какое уравнение соответствует реакции обмена? а) Mg + O2→MgO б) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O в) 2NaI + Br2→2NaBr + I2 г) PbCl2 + Na2S → PbS + 2NaCl А10. Краткое ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О соответствует реакции между: а) HI + KOH = б) H2SiO3 + KOH = в) H2S + NaOH = г) HCl + Cu(OH)2 = А11. Серная кислота реагирует с: а) CО2 б) Ag в) Fe(OH)3 г) ZnSO4 A12. К химическим явлениям относится: а) кипение воды б) брожение яблочного сока в) испарение спирта г) ковка металла А13. Массовая доля кислорода в Fe(OH)2 равна: а) 24,2% б) 35,6% в) 56,8% г) 71,2% Часть В
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-07-16; просмотров: 255; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.136.18.48 (0.103 с.) |
