Охарактеризуйте тип гибридизации атомных орбиталей и пространственную структуру молекул алкенов.

Типы гибридизации

Тип гибридизации	Составляющие	Геометрическая форма	Угол между связями	Примеры
sp	1 s- орбиталь и 1 p- орбиталь	линейная	180^o	BeCl2
sp ^2	1 s- орбиталь и 2 p- орбитали	треугольная	120^o	BCl3
sp ^3	1 s- орбиталь и 3 p- орбитали	тетраэдрическая	109,5^o	CH4
sp ^3 d	1 s- орбиталь, 3 p- орбитали и 1 d- орбиталь	тригонально-бипирамидальная	90^o; 120^o	PCl5
sp ^3 d ^2	1 s- орбиталь, 3 p- орбитали и 2 d- орбитали	октаэдрическая	90^o	SF6

 

26.Напишите реакции подтверждающие кислотные и основные свойства спирта.

1. Спирты реагируют с щелочными и щелочноземельными металлами, при этом образуется алкоксид металла и водород. Например, реакция этанола с натрием идет значительно медленнее, чем реакция натрия с водой:

 

Итак, кислотные свойства спиртов выражены очень слабо. С увеличением длины углеводородного радикала скорость этой реакции замедляется.
В присутствии воды образующиеся алкоголяты разлагаются до исходных спиртов:
С2Н6ОН+®C2H6ONa+Н2ОNaOH Это доказывает, что спирты — более слабые кислоты, чем вода.
2. Спирты реагируют скарбоновыми кислотами, образуя при этом сложные эфиры. Эта реакция называется реакцией этерификации
Схема реакций этанола, типичного представителя ряда алифатических спиртов

Реакция этерификации протекает по механизму нуклеофильного присоединения-отщепления. В качестве нуклеофила выступает молекула спирта, атакующая атом углеродакарбоксильной группы, несущей частичный положительный заряд. Отличительной особенностью этой реакции является то, что замещение протекает у атома углерода, находящегося в состоянии sp2-гибридизации.

С сильными кислотами Льюиса спирты ведут себя подобно основаниям, образуя донорно-акцепторные комплексы

3. Ангидриды и хлорангидриды карбоновых кислот со спиртами образуют сложные эфиры.
Реакции с разрывом связи R-OH.

Основные свойства спиртов. 1. Спирты — слабые основания. При взаимодействии с кислотами спирты могут протонироваться за счет образования донорно-акцепторной связи.
Протонированная молекула спирта может отщеплять воду:

2. Спирты взаимодействуют с галогенидами фосфора, при этом образуются галогеналканы и неорганические кислоты:

С2Н5Сl+РОСl3+НСl®3С2Н5ОН+РBr3—3С3Н5Br+Н3РO3 С2Н5ОН+РСl5
3. Взаимодействие спиртов с тионилхлоридом (SOCl2):

С галогеноводородами

Первичные и вторичные спирты реагируют с галогенводородами по механизму SN2:

Для третичных спиртов характерен механизм SN1:

Напишите реакции получения нейлона

Нейлон - синтетический полиамид, один из самых распространенных полимеров, используемых в качестве волокна. Виды- анид (найлон-66) и капрон(найлон-6) Формула

[-NH-(CH2)5-CO-]n

Химические свойств:Нейлон-66 синтезируется поликонденсацией адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Для получения полимера с максимальной молекулярной массой, используется соль адипиновой кислоты и гексаметилендиамина (АГ-соль): Синтез найлона-6 (капрона) из капролактама проводится гидролитической полимеризацией капролактама по механизму «раскрытие цикла присоединение»

Формула волокна из анида: [—HN(CH₂)₆NHOC(CH₂)₄CO—]_n ^[1]. Анид синтезируется поликонденсацией адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Для обеспечения стехиометрического отношения реагентов 1:1, необходимого для получения полимера с максимальной молекулярной массой, используется соль адипиновой кислоты и гексаметилендиамина (АГ-соль):

Формула волокна из капрона (найлона-6): [—HN(CH₂)₅CO—]_n^[1]. Синтез капрона из капролактама проводится гидролитической полимеризацией капролактама по механизму «раскрытие цикла — присоединение»:

Реакция часто проводится путем пропускания паров кислот вместе с аммиаком над дегидратирующими катализаторами.

На этой реакции основан промышленный процесс получения нейлона по схеме:

адипиновая кислота гексаметилендиамин

n[^-OOC(CH₂)₄COO^- H₃N⁺(CH₂)₆N⁺H₃] -[-OCC(CH₂)₄CONH(CH₂)₆NH-]_n¾

нейлоновая соль нейлон 6,6

2) nH2N-(CH2)10-COOH ----> [-NH-CO - (CH2)10-]n - нейлон-11

Так как есть амидная группа, повторяющаяся много раз. Амиды - это производные кислот, где группа OH заменена на NH

7.

2.