Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью. Механизм электролитической диссоциации ионных веществ

При растворении соединений с ионными связями (например, NaCl) процесс гидратации начинается с ориентации диполей воды вокруг всех выступов и граней кристаллов соли.Ориентируясь вокруг ионов кристаллической решетки, молекулы воды образуют с ними либо водородные, либо донорно-акцепторные связи. При этом процессе выделяется большое количество энергии, которая называется энергией гидратации.

Энергия гидратации, величина которой сравнима с энергией кристаллической решетки, идет на разрушение кристаллической решетки. При этом гидратированные ионы слой за слоем переходят в растворитель и, перемешиваясь с его молекулами, образуют раствор.

Аналогично диссоциируют и вещества, молекулы которых образованы по типу полярной ковалентной связи (полярные молекулы). Вокруг каждой полярной молекулы вещества (например, HCl), определенным образом ориентируются диполи воды. В результате взаимодействия с диполями воды полярная молекула еще больше поляризуется и превращается в ионную, далее уже легко образуются свободные гидратированные ионы.

ИОННАЯ СВЯЗЬ:

1) ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла.

2) гидратация (взаимодействие) молекулы воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла.

3) диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы.

КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ:

1) Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита. 2) Гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита. 3) Ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную).

4) Диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы

28. ионное произведение воды ph и pOH.

При диссоциации воды на каждый ион Н+ образуется один ион ОН—, следовательно, в чистой воде концентрации этих ионов одинаковы: [Н+] = [ОН—]. Используя значение ионного произведения воды, находим:

[H+] = [ОН—] = моль/л.

Таковы концентрации ионов Н+ и ОН— в чистой воде. Рас­смотрим, как изменится концентрация при добавлении других веществ, например, соляной кислоты, которая диссоциирует в во­де на ионы Н+ и Сl—. Концентрация ионов Н+ в растворе станет увеличиваться, но ионное произведение воды от концентрации не зависит — в таком случае уменьшается концентрация [ОН—].

Напротив, если к воде добавить щелочь, то концентрация [ОН—] увеличится, а [Н+] уменьшится. Концентрации [Н+] и [ОН—] взаимосвязаны: чем больше одна величина, тем меньше другая, и наоборот.Кислотность растворов обычно выражают через концентрацию ионов Н+. В кислых растворах [Н+] > 10-7 моль/л, в нейтральных [Н+] = 10-7 моль/л, в щелочных [Н+] < 10-7 моль/л.

Чтобы не писать числа с показателем степени, кислотность раствора часто выражают через отрицательный логарифм концентрации ионов водорода, называя эту величину водородным ателем и обозначая ее рН:

pН = -lg[Н+].

Величина рН впервые была введена датским химиком С. Серенсоном. Буква “р” — начальная от датского слова potenz (степень), “Н” — символ водорода.В кислых растворах рН < 7, в нейтральных рН = 7, в щелочных pH > 7.

 

29.Способы выражения количественного состава растворов..Состав любого раствора может быть выражен как качественно, так и количественно. Обычно при качественной оценке раствора применяют такие понятия, как насыщенный, ненасыщенный, пересыщенный (или перенасыщенный), концентрированный и разбавленный раствор.

Насыщенным называется раствор, в котором содержится максимально возможное при данных условиях (t, р) количество растворённого вещества. Насыщенный раствор часто находится в состоянии динамического равновесия с избытком растворённого вещества, при котором процесс растворения и процесс кристаллизации (выпадения вещества из раствора) протекают с одинаковой скоростью.

Для приготовления насыщенного раствора растворение вещества необходимо вести до образования осадка, не исчезающего при длительном хранении.

Ненасыщенным называется раствор, который содержит вещества меньше, чем его может раствориться при данных условиях.

Следует отметить, что при изменении температуры насыщенный и ненасыщенный растворы могут легко обратимо превращаться друг в друга. Процесс выделения твёрдого вещества из насыщенного раствора при понижении температуры называется кристаллизацией. Кристаллизация и растворение играют огромную роль в природе: приводят к образованию минералов, имеют большое значение в атмосферных и почвенных явлениях. На основе кристаллизации в химии распространён метод очистки веществ, который называется перекристаллизацией.

Для приблизительного количественного выражения состава раствора используют понятия концентрированный и разбавленный растворы.

Концентрированным называется раствор, в котором масса растворённого вещества соизмерима с массой растворителя, т.е. не отличается от него более чем в 10 раз. Если же масса растворённого вещества более чем в десять раз меньше массы растворителя, такие растворы называются разбавленными. Массовая доля растворённого вещества (w) – это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора. Молярная концентрация химического эквивалента вещества (С) или нормальная концентрация – это величина, равная отношению количества химического эквивалента растворённого вещества к объему раствора (в литрах)

Общая характеристика металлов и неметаллов.Законодательство РБ об охране окруж среды.

Мета́ллы— группа элементов, в виде простых веществ, обладающих характерными металлическими свойствами, такими, как высокие тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск.

С водородом реагируют только щелочные и щелочноземельные металлы, образуя гидриды.

Металлы реагируют с галогенами, образуя галогениды, с серой — сульфиды, с азотом — нитриды, с углеродом - карбиды.

Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы

Общая электронная формула атомов неметаллов ns2np1−5, этому соответствует большое разнообразие степеней окисления неметаллов в соединениях. Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению высокой окислительной активности. Другая характерная особенность неметаллов - стремление образовывать ковалентные связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов

Статья 3. Основные задачи законодательства Республики Беларусь об охране окружающей среды

Основными задачами законодательства Республики Беларусь об

охране окружающей среды являются:

обеспечение благоприятной окружающей среды;

регулирование отношений в области охраны природных ресурсов, их

использования и воспроизводства;

предотвращение вредного воздействия на окружающую среду

хозяйственной и иной деятельности;

улучшение качества окружающей среды;

обеспечение рационального использования природных ресурсов.

 

Органическая химия.

Структурная изомерия.

Изомеры – это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но различное строение и, следовательно, разные свойства

Явление существования изомеров называется изомерией. Изомеры – вещества, имеющие одинаковую молекулярную, но разную структурную формулу. В зависимости от характера отличий в строении изомеров различают структурную и пространственную изомерию.Структурные изомеры - соединения одинакового качественного и количественного состава, отличающиеся порядком связывания атомов, т.е химическим строением.

Структурная изомерия делится на: 1.Изомерию углеродного скелета

2.Изомерию положения

(кратной связи, функциональной группы, заместителя)

3.Межклассовую изомерию

CH3-CH2-NO2

нитроэтан

HOOC-CH2-NH2 аминоуксусная кислота (глицин)

Изомерия положения

кратной связи

СН2=СН-СН=СН2

СН3-СН=С=СН2

функциональной группы

СН3-СНОН-СН3

СН2ОН-СН2-СН3

Заместителя

СН3-СНCI-СН3

СН2CI-СН2-СН3

Структурная изомерия