Гидролиз солей. Типыгидролиза. Степень и константа гидролиза. Факторы,вызывающиеусилинеие или ослабление гидролиза данной соли.

Гидролиз-реакция обмена между различными веществами о водой.

Неорганич вещ-во +вода наз-сягидролизом,аорганичвещ.+воданаз-сягидротация.Гидролиз солей протекает в природе:водоемах,почве.Хлорирует воду:CL₂ +H₂O=HCL+HCLO(хлорноватитая)В природе протекает гидролиз жиров,сложныхэфиров,алюмосиликатов.В результате гидролиза происходит разрушение горных пород.Применяется при очистке воды,устранение жесткости воды,а так же при гидролизе целлюлозы,крахмала и крахмала содержащих продуктов получают спирт,глюкозу.Процес гидролиза-пищеварение в организме.

(соль)NaCl=7;(сода) Na₂ CO₃ >7;(бурая соль)FeCl₃<7

При дабовлении воды р-р приобретает определенное значение pH.

Гидролизом называется обратимый процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды,приводящий к образованию слабого электролита и изменению реакции среды.Сущ. 4 типа гидролиза(4 типа солей:кислые,средние,основные железо-аммонийные квасцы).Соль,образованная сильным основанием и слабой кислотой;соль,образованная слабым основанием и сильной кислотой,соль,образ-ая сильным основанием и сильной к-той;слабым основанием и слабой кислотой.

Константа гидролиза:K_гид= ;Степень гидролиза h= моль/л( 100%);h= моль,%.Еслиh= 30%,то 30 молекул соли гидролизованны,а 70% не подвержены гидролизу.Степень гидролиза зависит от природы соли,концентрации соли и температуры.

-Природа соли.Чем слабее электролит (меньше Кд),тем выше константа гидролиза(вытекает из ф-лы)и так же чем Кгид больше тем больше и степень гидролиза.

-Концентрация соли.С разбавлением р-ра соли становиться степень гидролиза и константа гидролиза становиться больше.

-Температура.С повышением t константа воды повышается и константа гидролиза увеличивается.

Факторы.NH₄⁺+HOH=NH₄OH+H⁺ pH< 7

1 )+H₂O. Разбавление ра-ра соли гидролиз усиливает.

Принцип ле-шателье:2 )>t, -Q (гидролиз усиливется)

3)+HCl,Гидролиз подавляется.[H⁺]↑,значит смещается влевоэ

4)Na(OH).H⁺+OH^-=H₂O гидролиз усиливается.

5)Na₂CO₃ pH>7(усил)

AlCl₃ pH<7(ослаб)

NaClpH=7 (усил)

 

Как протекает гидролиз соли,образованной сильным оснаванием и слабой кислотой;слабым основанием и сильной кислотой?Расчет константы,степени гидролиза и pH для такого типа солей.

Сильноеоснавание и слабая кислота.

NaCN, CH₃COONa, K₂CO_3, K₃PO_4.

NaCN: NaOH-сильный электролит,

HCN-слабый электролит

NaCN+H₂O=↔NaOH+HCN

Na⁺+CN^-+HOH↔Na⁺+OH^-+HCN;

CN^-+HOH↔OH^-+HCN,pH>7,щелочная.

Вывод:Соль,образованная сильным осн. и слабой кисл.-гидролиз идет по аниону(кисл. остатку).Реакция среды щел. pH>7.Форма гидролиза-одноступ.

K₂CO₃: KOH-сильное основание

H₂CO₃-слабая кислота.

Ι)K₂CO₃ + HOH↔_KOH+KHCO₃

2K⁺+CO₃^-+HOH↔K⁺+OH^-+K⁺+HCO₃^-

CO₃^2-+HOH↔OH^-+HCO_3.

II)KHCO₃+HOH↔KOH+H₂CO₃

K⁺+HCO₃^-+HOH↔K⁺+OH^-+H₂O+C0₂

HCO₃^-+HOH↔OH^-+CO₂+H₂O

В: идет по аниону CO₃^-.Форма гидролиза-двухступ.Среда-щелочная, т.к. pH>7.

Слабое основание и сильная кислота.

NH₄CL,HCL,HBr,HI,HCNS,HNO_3,HCLO₄,H₂SO₄,CuSO₄,Fe₂(SO₄)₃.

NH₄CL: NH₄OH-слабое основание K_д=1,8∙10^-5

HCL- сильная кислота.

NH₄CL+HOH↔NH₄OH+HCL

NH₄⁺+CL^-+YOH↔NH₄OH+H⁺+CL^-

NH₄⁺+HOH↔HN₄OH+H⁺.

В:Гидролиз идет по катиону NH₄⁺.Среда-кислая,Форма гидролиза-одноступ.

CuSO₄: Cu(OH)₂-слабый электролит

H₂SO₄-сильная кислота.

I)2CuSO₄+2HOH↔(CuOH)₂SO₄+H₂SO₄

2Cu²⁺+2SO₄^2-+2H₂O↔2CuOH⁺+SO₄^2-+2H⁺+SO₄^2-

Cu²⁺+HOH↔CuOH⁺+H⁺.

II)(CuOH)₂SO₄+2H₂O↔2Cu(OH)₂+H₂SO₄

2CuOH⁺+SO₄^2-+2H₂O↔2Cu(OH)₂+2H⁺+SO₄^2-

CuOH⁺+HOH↔Cu(OH)₂+H⁺.

Вывод:Гидролиз идет по катиону соли Cu²⁺.Форма гидролиза - двухступенчатая[Cu(OH)₂]. Среда-кислая.pH<7. М.О-красная Ф.Ф.-бесцветная.

Расчет константы,степени гидролиза и pH для 1. NH₄CL; NH₄⁺+HOH↔HN₄OH+H⁺.; К_д= ; K_д∙[H₂O]=K_{гидролиза}; [H⁺]=

NH₄OH↔NH₄⁺+OH^-: K_дис= ;К_гидр=ch²-закон разбавления Оствальда.

h = моль/л; (%) [H⁺]= моль/л

[H⁺]= ; pH=7+1/2LgK_{д осн} – 1/2LgC_соли

Расчет константы,степени гидролиза и pH для 2.

KCN: CN^-+H₂O↔HCN+OH^-, pH>7 K_гидр= = = =

[OH^-]= ; [H⁺]= pH=7-1/2Lg 1/2Lg

Как протекает гидролиз соли,образованной слабым основанием и слабой кислотой,сильным основанием и сильной кислотой?Расчет к гидролиза,h и pH для такого типа солей.У каких солей гидролиз идет до конца?

Слабоеоснавание и слабая кислота: -Солислабоготипа:

NH₄CN,CH₃COONH_4,(NH₄)₂S,(NH₄)₂CO₃

NH₄CN: NH₄OH-слабый электролит Кд=1,8∙10^-5

HCN-слабая кислота К_д=7,2∙10^-10

NH₄CN+HOH↔NH₄OH+HCN

NH₄+HOH↔NH₄OH+H⁺

CN+HOH↔HCN+OH^-

Параллель протекают два процесса по катиону и аниону.Реакция среды-нейтральня.Определяется величиной К_д.(К_{д осн}>К_д.HCN) pH≥7,следовательно среда щелочная.

- соли в таблице растворимости прочерк (NH₄)₂SiO₃.

Al³⁺,Cr³⁺,Fe³⁺

S^2-,SO₃^2-,CO₃^2-,SiO₃^2-rfnzd94

Al₂S_3, Al₂SiO₃,Fe₂(CO3)₃,Cr₂(SO₃)₃

Соли,образованные трехосновными кислотными основаниями.Подвергютсяполному,глубокомугидролизу,образуется осадок и газообразное вещество.В уравнении реакции ставиться знак равенства.

(NH₄)₂SiO₃+HOH=NH₃↑+H₂O+H₂SiO₃(раз наSiO₂ и H₂O)

Fe₂S₃+6HOH=2Fe(OH)₃↓+3H₂S

2FeCl₃+3Na₂S→ Fe₂S₃ +NaCl

Расчет константы,степени гидролиза и pH

CN₃COONH₄ NH₄⁺+CH₃COO^- +HOH↔ NH₄OH+CH₃COOH

K_гидр=

CH₃COOH↔ H⁺+ CH₃COO^- NH₄OH↔NH₄⁺+ OH^-

K_д= K_д=

[NH₄OH]= [CH₃COOH]=

K_гидр= = =

h= ,концентрация соли не влият на степень гидролиза,Кгидр и pH

pH= 7+ 1/2Lg - 1/2Lg