Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема «классификация химических реакций»Стр 1 из 5Следующая ⇒
СОДЕРЖАНИЕ
Введение ………………………………………………………………………… 2 Тесты по теме «Классификация химических реакций» ……………………… 4 Ответы и решения по теме «Классификация химических реакций»……….. 13 Тесты по теме «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз».. 15 Ответы и решения по теме «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз»……………………………………………………………………. 24 Тесты по теме «Электролитическая диссоциация солей, кислот, щелочей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей»…………………………………. 26 Ответы и решения по теме «Электролитическая диссоциация солей, кислот, щелочей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей» ……………………… 36 Тесты по теме «Термохимия и химическая кинетика» …………………… 38 Ответы и решения по теме «Термохимия и химическая кинетика»……… 46 Тесты по теме «Реакции, подтверждающие генетическую связь между классами неорганических и органических соединений» ……………………. 48 Ответы и решения по теме «Реакции, подтверждающие генетическую связь между классами неорганических и органических соединений» ……………. 57 Список литературы …………………………………………………………… 59
Введение В 2008 году заканчивается эксперимент по введению единого государственного экзамена (ЕГЭ), а с 2009 года для всех выпускников и желающих поступить в вузы ЕГЭ станет обязательным, поэтому цель этого пособия – подготовка выпускников к сдаче ЕГЭ. Треть заданий экзаменационной работы составляют задания блока «Химические реакции». Они проверяют усвоение следующих элементов содержания: 1) Классификация химических реакций 2) Понятие о скорости химических реакций 3) Факторы, влияющие на скорость реакций 4) Тепловой эффект химических реакций 5) Обратимые и необратимые химические реакции 6) Химическое равновесие и способы его смещения 7) Электролитическая диссоциация 8) Реакции ионного обмена 9) Гидролиз солей 10) Окислительно-восстановительные реакции 11) Электролиз водных растворов и расплавов 12) Реакции, подтверждающие генетическую связь между классами неорганических и органических соединений. Проверка указанных выше элементов содержания осуществляется на всех трёх уровнях сложности – базовом (9 заданий с выбором ответа), повышенном (3 задания с кратким ответом) и высоком (3 задания с развёрнутым ответом).
В данной работе представлены тестовые задания для подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ по теме «Химические реакции». Задания проверочных работ подобны тем, которые использовались в контрольных измерительных материалах ЕГЭ по химии. Задания в каждом варианте в сборнике представлены в различной форме: 1)десять заданий базового уровня (А) с выбором одного правильного ответа из четырёх, время выполнения которых приблизительно 1-2 минуты; 2)два задания повышенного уровня (В) с кратким ответом, время выполнения - до 5 минут; 3)одно задание высокого уровня (С) с развёрнутым ответом, на выполнение которого отводится до 10 минут. Каждый вариант выполняется в течение одного урока. За выполнение различных по сложности заданий даётся один или более баллов. За задания части А и В – по одному баллу, за задания части С – до пяти баллов, в зависимости от полноты правильного ответа. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются.
Тема «КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ» Вариант 1 Часть 1 А1. Реакция, уравнение которой СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2 является реакцией: 1) обмена 3) разложения 2) соединения 4) замещения
А2. Взаимодействие кислоты с основанием относится к реакциям: 2) замещения 4) присоединения
А3. Какое явление не является признаком химических превращений: 1) появление осадка 3) изменение объема 2) появление запаха 4) выделение газа
А4. Реакции, при которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество, называются реакциями: 1) разложения 3) соединения 2) замещения 4) обмена
А5. Укажите химическое взаимодействие, которое относится к реакциям замещения: 1) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 2) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 3) 2Н2 + O2→ 2H2O 4) 2Fe(OH)3→Fe2O3 + 3H2O
А6. Реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления элементов, называются реакциями: 1) ионного обмена 2) окислительно-восстановительными 3) нейтрализации 4) каталитическими
А7. Для алканов характерны реакции:
1) замещения 3) полимеризации 2) присоединения 4) поликонденсации
А8. Какой процесс относится к реакциям разложения и к окислительно- восстановительным реакциям одновременно: 1) серная кислота + гидроксид магния 2) цинк + раствор серной кислоты 3) нагревание перманганата калия 4) горение алюминия
А8 Процесс получения этилена из этанола неверно характеризует одно из следующих утверждений: 1) это реакция присоединения 2) это не окислительно-восстановительная реакция 3) это реакция разложения 4) это реакция дегидратации
А9. К экзотермическим реакциям не относится следующий биохимический процесс: 1) спиртовое брожение глюкозы 2) гликолиз 3) хемосинтез 4) синтез жиров из глицерина и жирных кислот
А10. Синтез аммиака из азотоводородной смеси относится к реакциям: 1) обратимым и каталитическим 2) окислительно-восстановительным и необратимым 3) соединения и некаталитическим 4) разложения и фотохимическим Часть 2 В1. Установите соответствие между реагирующими веществами и типом химической реакции: РЕАГИРУЮЩИЕ ТИП ВЕЩЕСТВА РЕАКЦИИ А) Fe + Cl2→ 1) соединение Б) FeО + HCl→ 2) замещение В) Fe + H2SO4(paз6) → 3) обмен Г) Fe +НCl → 4) разложение
В2. Установите соответствие между окислительно-восстановительной реакцией и формулой окислителя: ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ ОКИСЛИТЕЛЬ РЕАКЦИЯ 1) Сu + H2SO4(конц.) →CuSO4 + SO2+ Н2О; А) S 2) H2 + S→ H2S; Б) H2SO4(конц.) 3) 2SO2 + О2 → 2SO3; В) SO2 4) H2SO4(p-p) + Zn → ZnSO4 + H2 Г) О2 Д) H2SO4(p-p)
Часть 3
С1.Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: А→Б→В→Г→Д→Е→гидрокарбонат кальция. Реакции 3,4 – окислительно-восстановительные, остальные таковыми не являются, все вещества содержат общий элемент. Укажите условия протекания реакций. Одной стрелке соответствует одна реакция.
Вариант 2 Часть 1
А1. Реакция, уравнение которой 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4, является реакцией: 1) обмена 3) разложения 2) соединения 4) замещения
А2. Хлорирование бензола на свету относится к реакциям: 2) замещения 4) присоединения
А3. К реакциям, протекающим с изменением состава вещества, относится получение: 1) изобутана из н -бутана 2) белого фосфора из красного 3) диметилового эфира из метанола 4) алмаза из графита
А4. Реакции, при которых сложные вещества обмениваются составными частями, называются реакциями: 1) разложения 3) соединения 2) замещения 4) обмена
А5. Укажите химическое взаимодействие, которое относится к реакциям разложения: 1) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 2) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 3) 2Н2 + O2→ 2H2O 4) 2Fe(OH)3→Fe2O3 + 3H2O
А6. Реакции, в ходе которых не происходит изменение степеней окисления элементов, не могут быть реакциями: 1) ионного обмена 2) окислительно-восстановительными 3) нейтрализации 4) гидролиза
А7. Для алкенов практически не характерны реакции: 1) замещения 3) полимеризации 2) присоединения 4) гидрирования
А8. Какой процесс относится и к реакциям соединения, и к окислительно- восстановительным, и к экзотермическим реакциям одновременно:
1) серная кислота + гидроксид магния 2) цинк + раствор серной кислоты 3) нагревание перманганата калия 4) горение фосфора
А9. Неверно одно из следующих утверждений: «Реакция этерификации – это реакция: 1) обмена 3) обратимая 2) каталитическая 4) соединения кислоты и спирта в сложный эфир»
А10. К фотохимическим реакциям не относится следующая реакция: 1) фотосинтез 2) получение озона в тропосфере 3) хлорирование метана 4) разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV) Часть 2 В1. Установите соответствие между химическим термином и его антонимом:
ТЕРМИН АНТОНИМ А) гидрирование 1) гидролиз Б) этерификация 2) деполимеризация В) полимеризация 3) дегидрирование Г) дегидрохлорирование 4) гидрохлорирование 5) дегидратация
В2 Среди перечисленных реакций … 1) CaO + SO2 = CaSO3 2) CaSO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + SO2 3) CaCl2(расплав) = Ca + Cl2↑ 4) Сa +2H2O = Ca(OH)2 + H2 ↑ 5) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 6) CaCO3 + CO2(избыток) + H2O = Ca(HCO3)2 Окислительно-восстановительными являются…
Часть 3
С1. Органическое вещество вступает в реакцию «серебряного зеркала», при нагревании в присутствии концентрированной кислоты дегидратируется, превращаясь в угарный газ. Определите вещество, запишите уравнения реакций. Вариант 3 Часть 1
А1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к 1) обмена 3) разложения 2) соединения 4) замещения
А2. Какому типу реакции соответствует уравнение Zn(OH)2 + H2SО4= ZnSO4 + 2Н2О: 1) обмена 3) разложения 2) соединения 4) замещения
А3. С наибольшей скоростью протекают реакции 1) экзотермические 3) горения 2) ионного обмена 4) фотохимические
А4. Укажите неверное утверждение: «Реакция нейтрализации – это реакция: 1) не окислительно - восстановительная 2) обмена 3) экзотермическая 4) всегда обратимая»
А5. При щелочном гидролизе жиров образуются: 1) глицерин и вода 2) карбоновые кислоты и одноатомные спирты 3) высшие карбоновые кислоты и глицерин 4) глицерин и мыла
А6. Какое из приведенных уравнений соответствует реакции нейтрализации: 1) ВаСО3 + 2HCl =ВаС12 + Н2О + СО2 2) Ва(ОН)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2Н2О 3) СаС12 + Na2CO3 = СаСО3 + 2NaCl 4) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
А7. Укажите неверное утверждение: «Реакция синтеза оксида азота (II) из азота и кислорода – это реакция: 1) соединения 3) гомогенная 2) обратимая 4) экзотермическая»
А8. Укажите окислительно-восстановительную реакцию замещения:
1) CaO + SO2 = CaSO3 2) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 3) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 4) 2Н2 + O2→ 2H2O
А9. К эндотермическим реакциям не относится: 1) биосинтез белков 2) фотосинтез 3) брожение глюкозы 4) образование АТФ из АДФ
А10. Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI) относится к реакциям: 1) обратимым и некаталитическим 2) окислительно-восстановительным и каталитическим 3) соединения и некаталитическим 4) разложения и фотохимическим Часть 2
В1. Установите соответствие между органическим веществом и продуктом его реакции с натрием: ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ
А) CH3Cl 1) CH3COONa Б) C6H5OH 2) C2H5ONa В) C2H5OH 3) C2H6 Г) CH3COOH 4) C6H5ONa 5) CH3OH
В2. Соотнесите схему реакции и её тип:
СХЕМА РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ
А) АВ+С=АВС 1) обмен Б) АВС=АСВ 2) присоединение В) АВС=АВ+С 3) разложение Г) АВ+С= АС+В 4) изомеризация 5) замещение
С1. К насыщенному раствору перманганата калия добавили раствор серной кислоты, а затем несколько гранул цинка. Через некоторое время раствор обесцветился. Объясните наблюдаемое явление. Вариант 4 Часть 1
А1. Какое из приведенных уравнений включает в себя два процесса: обмен и разложение: 1) ВаСО3 + 2HCl =ВаС12 + Н2О + СО2↑ 2) Ва(ОН)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2Н2О 3) СаС12 + Na2CO3 = СаСО3↓ + 2NaCl 4) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
А2.Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям: 1) соединения 3) обмена 2) замещения 4) разложения
А3.Взаимодействие карбоновой кислоты и спирта относится к реакциям: 1) присоединения 3) гидролиза 2) этерификации 4) нейтрализации
А4. Неверно одно из следующих утверждений: «Получение аммиака из азота и водорода является процессом: 1) соединения 3) каталитическим 2) эндотермическим 4) обратимым»
А5.Зкончите выражение, подобрав к термину антоним: «Гидрирование – дегидрирование, этерификация – гидролиз, полимеризация – … 1) поликонденсация 3) деполимеризация 2) вулканизация 4) сополимеризация»
А6.Реакции горения — это: 1) реакции, протекающие с выделением теплоты; 2) реакции, протекающие с выделением теплоты и света; 3) реакции, протекающие с поглощением теплоты; 4) реакции, протекающие с образованием осадка.
А7.Какой из перечисленных ниже параметров всегда остается неизменным в химических реакциях: 1) масса 3) давление 2) объем 4) концентрация
А8.Укажите окислительно-восстановительную реакцию соединения: 1) CaO + SO2 = CaSO3 2) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 3) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 4) 2Н2 + O2→ 2H2O
А9.Сумма коэффициентов в уравнении реакции обмена NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 равна: 1) 2; 3) 3; 2) 4; 4) 5;
А10. Наибольшим образованием копоти сопровождается горение: 1) гексана 3) гексена 2) циклогексана 4) бензола
Часть 2
В1. Соотнесите тип реакции и название реакции:
Часть 3 С1. Напишите уравнения реакций получения тетрагидроксоалюмината натрия из простых веществ (можно использовать продукты их взаимодействия).
Укажите условия протекания реакций.
ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ по теме «КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
С1 (вариант 1)
CaO→CaSO3→CaCl2→Ca→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2
1) CaO + SO2 = CaSO3 2) CaSO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + SO2↑ (нагревание) 3) CaCl2(расплав) = Ca + Cl2↑ (электрический ток) 4) Сa +2H2O = Ca(OH)2 + H2 ↑ 5) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 6) CaCO3 + CO2(избыток) + H2O = Ca(HCO3)2
С1 (вариант 2)
Реакция «серебряного зеркала» характерна для веществ, содержащих альдегидную группу. Описанный способ получения угарного газа используется в лаборатории для его получения из муравьиной кислоты. НСООН – вещество с двойственными свойствами, так как содержит и альдегидную, и карбоксильную группы: t НСООН + 2[Аg(NH3)2]OH = CO2+ 2H2O + 2Ag + 4NH3↑ t НСООН = CO + H2O (В присутствии концентрированной серной кислоты)
С3 (вариант 3)
Цинк реагирует с раствором серной кислоты: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ Водород является восстановителем, поэтому происходит следующая реакция: 2KMnO4 + 5H2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4 Первоначально раствору придавали окраску ионы MnO4 -, но так как в результате марганец восстанавливается до неокрашенных ионов Мn2+, то и раствор обесцвечивается.
С1 (вариант 4)
1) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2) 2H2 + O2 = 2H2O 3) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 4) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3NaCl 5) Al(OH)3 + NaOHизбыток = Na[Al(OH)4] Или вместо 1,4 и 5: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ↑
Вариант 1 Часть 1 А1. Какой процесс называется окислительно-восстановительным: а) процесс отдачи электронов атомами или ионами; б) процесс приёма электронов атомами; в) процесс перехода или смещения электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью; г) процесс понижения степени окисления атомов элементов при химических реакциях А2. В каком из уравнений допущены ошибки при определении степеней окисления: а) 2Na0O-2H+ + Cl20 = Na+Cl+O-2 + Na+Cl- + H2+2O-2 б) 2Fe0 + 3Cl20 = 2Fe+3Cl3- в) Ca+2(O-2H+)2 + 2H+Br- = Ca+2Br2- + 2H2+O-2 г) Na+Cl- + Ag+N+5O3-2 = Ag+Cl- + Na+N+5O3-2 А3. Какой из приведённых ниже процессов является окислительно-восстановительным: а) 2е,8е,8е,1е _______ 2е, 8е, 8е 2е,8е,6е _________ 2е,8е,7е б) CaO + CO2 ______ CaCO3 в) CuCl2 + 2KOH _____ 2KCl + Cu(OH)2 г) Ba(OH)2 + SO3 _______ BaSO4 + H2O А4. Какому из уравнений окислительно-восстановительных реакций соответствует приведённый ниже электронный баланс Cl20 + 2e _____ 2Cl- (восстановление, окислитель) 2Br-__ 2e _____ Br20 (окисление, восстановитель):
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б)2Na + Br2 = 2NaBr в) Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl г)Cu + Cl2 = CuCl2 А5. В какой роли выступает в данной химической реакции водород Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O: а) окислителя; б) восстановителя; в) электроотрицательного элемента; г) катализатора? А6. При составлении химической формулы какого соединения допущена ошибка: а) Na2+S-2; б) Mn+7O2-2; в) C+4O2-2; г) H+F- А7. Восстановителем в окислительно-восстановительных реакциях называется атом или ион, который: а) принимает электроны; б) отдаёт электроны; в) изменяет степень окисления; г) не изменяет степень окисления? А8. Какой из процессов считается окислительно-восстановительным: а) гидратация этилена; б) ржавление железа во влажном воздухе; в) разогревание раствора при смешении концентрированной серной кислоты с водой; г) выделение газа при прокаливании питьевой соды А9. В результате электролиза на инертных электродах образовались водород и кислород. Электролизу подвергался: а) расплав гидроксида натрия; б) раствор хлорида меди (II); в) расплав нитрата серебра; г) раствор гидроксида натрия А10. Во время превращения H2O2 _____ H2O степень окисления одного из элементов изменяется (от _____ до): а) __1 _____ __2; б) +1 _____ +2; в) +2 _____ +3; г) __ 1 _____ +1
Часть 2
В1. Установите соответствие между реагентами и степенью окисления атома-окислителя: РЕАГЕНТЫ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ А) H2O2 + H2S = 1) -2 Б) СuBr2 + Cl2 = 2) -1 В) KClO3 + HCl = 3) 0 Г) HIO3 + H2S = 4) +3 5) +5 6) +7
В2. Установите соответствие между формулой и процессом, протекающим на аноде, при электролизе расплава соли: ФОРМУЛА АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС А) NaCl 1) 2NO3- __ 2e = O2 + 2NO2 Б) CuSO4 2) 2Cl- __ 2e = Cl2 В) AlCl3 3) 2SO42- __ 4e = O2 + 2SO3 Г) NaNO3
Часть 3 С1. Составьте уравнение реакции электролиза водного раствора гидроксида кальция. Вычислите объемы каждого из газов, образовавшихся в реакции (н.у.), если масса воды в растворе составляет 108г
Вариант 2 Часть 1 А1. В окислительно-восстановительной реакции Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O азот изменяет степень окисления -(от___до): а) +5____+4; б) +5_____+2; в) +4_____-4; г) +3_____+4; А2. Какая из перечисленных ниже реакций не является окислительно-восстановительной: а) Al + V2O5 = Al2O3 + V; б) SO3 + MgO = MgSO4; в) N2 + Mg = Mg3N2; г) H2 + S = H2S; А3. Укажите, какой элемент окисляется и какой восстанавливается в следующей химической реакции N-3H3+ + O20 = N20 + H2+O-2: а) окисляется азот, восстанавливается водород; б) окисляется кислород, восстанавливается водород; в) окисляется азот, восстанавливается кислород; г) окисляется водород, восстанавливается азот А4. Какую высшую степень окисления способен проявлять в соединениях селен: а) +7; б) +8; в) +6; г) -4? А5. При составлении химической формулы какого соединения допущена ошибка: а) Fe+3I3- б)H2+S+4O3-2 в)Si+4H4- г)Ba+2H4- А6. В какой роли выступает углерод в реакции MgO + CO = Mg + CO2 а) окислителя; б) восстановителя; в) наиболее электроотрицательного элемента; г) наименее электроотрицательного элемента? А7. Какая из перечисленных ниже реакций является окислительно-восстановительной: а) почернение серебряных предметов;2 б) образование озона в воздухе при грозе; в) выделение газа при прокаливании мрамора; г) растворение кусочка мела в соляной кислоте А8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и бромом равен: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4 А9. В уравнении полуреакции восстановления N2 _____ NH3 число принятых электронов равно: а) 2; б) 5; в) 8; г) 6 А10. В уравнении полуреакции окисления NaCl ______ Cl2 число отданных электронов равно: а) 3; б) 4; в) 2; г) 8
Часть 2 В1. Установите соответствие между формулой вещества и схемой процесса, в котором он участвует в роли окислителя: Часть 3 С1. Составьте уравнение реакции электролиза расплава AgNO3 Вычислите объем кислорода (н.у.), который образуется в результате электролиза 3,4г нитрата серебра. Вариант 3 Часть 1 А1. Какой из процессов не является окислительно-восстановительным: а) выделение газа при прокаливании гидрокарбоната калия; б) горение серы на воздухе; в) растворение магния в соляной кислоте; г) восстановление магния из оксида раскалённым углём А2. Во время превращения SO32- ______ SO42- степень окисления одного из элементов повышается (от _____ до): а) +3 _____ +5; б) +4 ______ +6; в) +3 ______ +6; г) +6 _____ +7 А3. В уравнении полуреакции восстановления MnO4 - _____ Mn+2 число принятых электронов равно: а) 1; б) 2; в) 3; г) 5 А4. В уравнении реакции P + KClO3 = KCl + P2O5 сумма всех коэффициентов равна: а) 17; б) 18; в) 19; г) 20 А5. Степень окисления азота в соединении (NH4)2CO3 равна: а) – 3; б) + 1; в) – 2; г) + 5 А6. К окислительно-восстановительным относится реакция: а) гидролиза крахмала; б) полимеризации метилметакрилата; в) гидрирования ацетилена; г) нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом кальция А7. В уравнении реакции горения аммиака на воздухе коэффициент перед формулой восстановителя равен: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4 А8. Укажите соединение, в котором сера проявляет низшую степень окисления: а) FeS; б) SO2; в) K2SO4; г) SCl2 А9. Продуктами электролиза расплава гидроксида калия являются: а) К, Н2; б) К, Н2О, О2; в) К, О2; г) Н2, О2 А10. В уравнении полуреакции окисления Ca(NO2)2 _______ Ca (NO3)2 число отданных электронов равно: а) 2; б) 3; в) 4; г) 6 Часть 2 В1. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в нем восстановителем: СХЕМА ВОССТАНОВИТЕЛЬ А) PH3 + O2 = H3PO4 1) O2 Б) HNO3 + H2S = NO2 + SO2 + H2O 2) KOH В) KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O 3) H2S Г) Fe + Cl2 = FeCl3 4) PH3 5) Fe 6) Cl2
В2. Установите соответствие между формулой и процессом, протекающим на аноде, при электролизе водного раствора соли: ФОРМУЛА АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС А) NaCl 1) 2NO3- __ 2e = O2 + 2NO2- Б) CuSO4 2) 2Cl- __ 2e = Cl2 В) Al(NO3)3 3) 2H2O + 2e = H2 + 2OH- Г) HgCl2 4) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 5) 2SO42- __ 4e = O2 + 2SO3
Часть 3 С1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: S + HNO3(конц) = SO2 + …
Вариант 4 Часть 1 А1. Какой из процессов не является окислительно-восстановительным: а) образование зелёного налёта на медных предметах; б) выделение кислорода при нагревании перманганата калия; в) обжиг известняка; г) коррозия цинковой пластинки под воздействием атмосферной влаги А2. В кратком ионном уравнении реакции Cu + H+ + SO42- = Cu+2 + SO2 + H2O сумма всех коэффициентов равна: а) 7; б) 10; в) 11; г) 12 А3. В уравнении полуреакции окисления P ______ PO43- число отданных электронов равно: а) 3; б) 4; в) 5; г) 6 А4. В уравнении реакции внутримолекулярного окисления-восстановления Pb(NO3)2 _______ PbO + NO2 + O2 сумма всех коэффициентов равна: а) 7; б) 10; в) 9; г) 13; А5. Продуктами электролиза расплава соли сульфата калия являются: а) калий и сера; б) калий, оксид серы (VI), кислород; в) калий, оксид серы (IV), кислород; г) водород и кислород А6. Во время превращения KClO3 ______ KCl степень окисления одного из элементов понижается (от ______ до): а) +5 _____ - 1; б) +7 _____ +2; в) +4 _____ +2; г) +3 _____ - 2 А7. Элемент кремний расположен в третьем периоде и четвертой группе главной подгруппе ПС. Какую наивысшую положительную степень окисления он может проявлять в соединениях: а) +2; б) +6; в) +4; г) +3 А8. Окислителем в окислительно-восстановительных реакциях называется атом или ион, который: а) принимает электроны; б) отдает электроны; в) изменяет степень окисления; г) не изменяет степень окисления А9. При составлении химической формулы какого соединения допущена ошибка: а) H+N+3O2-2; б) H2+S-2; в) Cu+2F2-; г) Cr+2O3-2 А10. В уравнении полуреакции восстановления Fe2O3 _____ Fe число принятых электронов равно: а) 6; б) 5; в) 4; г) 1 Часть 2 В1. Установите соответствие между химической формулой вещества и степенью окисления, которую проявляет бром в данном веществе: Часть 3 С1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Mg + HNO3 (разб) = NH4NO3 + …
Ответы и решения по теме «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз»
Вариант 1 С1. Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- H2O = H+ + OH- Катод Анод 2H+ + 2e = H2 4OH- __ 4e = 2H2O + O2 108г хл ул 2H2O = 2H2 + O2 V(H2) =__ 108г 44,8л__ = 134,4л 36г 44,8л 22,4л 36г
V(O2) = __ 108г 22,4л __ = 67,2л 36г Вариант 2 С1. AgNO3 = Ag++ NO3-
Катод Анод Ag+ + e = Ag 2NO3- __ 2e = 2NO2 + O2
3,4г хл 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 V(O2) = 0,224л 340г 22,4л
Вариант 3 С1. S + 4HNO3 = SO2 + 4NO2 + 2H2O
S – 4e = S+4 1 (окисление, восстановитель) N+5 +e = N+4 4 (восстановление, окислитель)
Вариант 4 С1. 4Mg + 10HNO3 = NH4NO3 + 4Mg(NO3)2 + 3H2O Mg – 2e = Mg+2 4 (окисление, восстановитель) N+5 + 8e = N-3 1 (восстановление, окислитель)
Вариант 1 Часть 1 А1. Процесс распада молекул электролита на ионы называется: 1. Диссоциация; 2. Гидролиз; 3. Электролиз; 4. Ассоциация.
А2. К электролитам относятся все вещества группы:
1. NaOH, H2, H2O; 2. C2H5OH, HCl, NaI; 3. C6H12O6, NaOH, HF; 4. KOH, Na2SO4, HBr.
А3. Сильным электролитом является:
1. CO2; 2. O2; 3. H2S; 4. H2SO4. А4. В водном растворе ступенчато диссоциирует: 1. K2SO4; 2. K2S; 3. H2S; 4. Na2SO4. А5. Если при диссоциации вещества в качестве катионов образуются только катионы H+, то это: 1. Щелочь; 2. Соль; 3. Кислота; 4. Кислая соль.
А6. Реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов: 1. Нитрата натрия и сульфата калия; 2. Сульфата калия и соляной кислоты; 3. Хлорида кальция и нитрата серебра; 4. Хлорида калия и сульфата натрия. А7. Не будет происходить видимых изменений, если в растворе одновременно окажутся ионы: 1. Na+, SO42- , OH-, Ba2+; 2. Na+, SO42- , OH-, K+; 3. Cu2+, SO42-, OH-, K+; 4. H+, Cl-, CO32-, K+. А8. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ: 1. Fe(NO3)3 и KOH; 2. FeSO4 и LiOH; 3. Na2S и Fe(NO3)2; 4. Ba(OH)2 и FeCl3. А9. Кислая среда в водных растворах каждого вещества пары: 1. NaCl, Na2SO4; 2. AlCl3, Ba(NO3)2; 3. Na2CO3, Na2S; 4. ZnCl2, (NH4)2SO4. А10. Гидролизу по катиону подвергается: 1. Na2CO3; 2. MgCl2; 3. K2SO4; 4. Na3PO4. Часть 2 В1. Установите соответствие между химическими реакциями и сокращенными ионными уравнениями: 1. Ca(OH)2 + HCl→ 2. NH4Cl + NaOH→ 3. AlCl3 + KOH→ 4. BaCl2 + Na2SO4→ А
А) NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O Б) Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ В) H+ + OH- → H2O Г) SO42- + Ba2+→ BaSO4↓
В2. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли: ФОРМУЛА СОЛИ
Часть 3 С1. Напишите уравнение гидролиза Na2CO3 по ступеням.
Вариант 2 Часть 1 А1. Мерой электролитической диссоциации является: 1. период полураспада; 2. константа гидролиза; 3. степень диссоциации; 4. молярная концентрация раствора. А2. К электролитам относятся все вещества ряда: 1. H2O, KOH, O2; 2. Na2SO4, CH3COOH, Fe(NO3)2, 3. H2S, HCl, CaCO3; 4. HCl, Ca(NO3)2, NaOH. А3. К сильным электролитам относятся все вещества ряда: 1. HNO3, Cu(OH)2, KOH; 2. HCl, Ca(NO3)2, NaOH. 3. NaCl, CH3COOH, Fe(NO3)2, 4. H2S, H2SO4, CaCO3; A4. Ступенчато будет диссоциировать: 1. гидроксид кальция; 2. хлорид железа (III); 3. сульфат алюминия; 4. карбонат натрия. А5. Если при диссоциации вещества в качестве анионов образуется только кислотный остаток, то это: 1. щелочь; 2. соль; 3. кислота; 4. кислая соль. А6. Реакции ионного обмена протекает до конца при взаимодействии: 1. H2SO4 и FeCl2;
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-23; просмотров: 662; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.225.35.81 (0.561 с.) |