С) концентрация примеси увеличивается

Д) концентрация примеси сначала увеличивается, а затем уменьшается

Е) нельзя однозначно судить о поведении примеси

 

15 Потенциал электрода при катодном осаждении металла составляет – 0,8 В. Укажите примесь, которая не будет осаждаться на катоде совместно с основным металлом, если каждая из них характеризуется потенциалом.

A) = - 0,32 B

B) = - 2,5B

C) = - 0,76 B

D) = 0,8 B

E) = 1,1 B

 

16 Как изменяется содержание примеси в катодном осадке от величины катодного потенциала, если он не влияет на выход по току?

А) концентрация примеси не изменяется

В) концентрация примеси уменьшается

С) концентрация примеси увеличивается

Д) концентрация примеси сначала увеличивается, а затем уменьшается

Е) нельзя однозначно судить о поведении примеси

 

17 Потенциал электрода при катодном осаждении металла составляет – 2,3 В. Укажите примесь, которая не будет осаждаться на катоде совместно с основным металлом, если каждая из них характеризуется потенциалом.

A) = - 0,32 B

B) = - 1,9B

C) = - 2,76 B

D) = 0,8 B

E) = 1,1 B

 

 

18 Потенциал электрода при катодном осаждении металла составляет – 1,7 В. Укажите примесь, которая будет осаждаться на катоде совместно с основным металлом, если каждая из них характеризуется потенциалом.

A) = - 1,8 B

B) = -1,9 B

C) = - 2,0 B

D) = -2,5 B

E) = - 0,8 B

 

19 Потенциал электрода при катодном осаждении металла составляет – 0,9 В. Укажите примесь, которая будет осаждаться на катоде совместно с основным металлом, если каждая из них характеризуется потенциалом.

A) = - 0,7 B

B) = -1.3 B

C) = - 1,0 B

D) = -1,5 B

E) = - 2,3 B

 

20 Потенциал электрода при катодном осаждении металла составляет 0,35 В. Укажите примесь, которая будет осаждаться на катоде совместно с основным металлом, если каждая из них характеризуется потенциалом.

A) = 0,8 B

B) = - 0,25 B

C) = - 0,76 B

D) = - 0,15 B

E) = - 0,51 B

 

Теоретические основы электролитического рафинирования меди

 

1 Укажите основной процесс, протекающий на аноде в ванне электролитического рафинированиф меди

A) Cu⁺ + e = Cu

B) 2H⁺ +2e = H₂

C) H₂ – 2e = 2H⁺

D) Cu²⁺ + 2e = Cu

E) Cu – 2e = Cu²⁺

 

2 Укажите материал анода в электролизёре рафинирования меди.

А) Al

D) Pb

C) Pb + 1 % Ag

D) Pb + 1 % Al

E) Cu

 

3 Укажите материал катода в электролизёре рафинирования меди.

А) Cu

D) Pb

C) Pb + 1 % Ag

D) Pb + 1 % Al

E) Al

 

4 Чему равно число катодов в ванне рафинирования меди, если число анодов равно n?

A) n

B) n-1

C) n + 1

D) n +2

E) n – 2

 

5 Чему равно число анодов в ванне рафинирования меди, если число катодов равно n?

A) n

B) n-1

C) n + 1

D) n +2

E) n – 2

 

6 Укажите процесс, который является причиной того, что при электролитическом рафинировании меди фактический анодный выход по току для меди больше 100%.

А) замедление скорости катодного процесса

В) замедление скорости анодного процесса

С) химическое растворение катода

Д) химическое растворение анода

Е) образование шлама.

 

7 Какое количество меди от массы анодов переходит в электролит в процессе рафинирования за счёт их химического растворения?

А) 12 – 15 %

В) 10 - 12 %

С) 8 -10 %

D) 6 -8 %

Е) до 3 %

 

8 Укажите количество скрапа от массы анодов при электролитическом рафинировании меди

А) 25 – 30%

В) 20 -25 %

С) 13 – 18 %

D) менее 5 %

Е) более 30 %

 

9 Укажите массу порошка меди (% от массы анода), которая образуется при электролитическом растворении меди
А) 15%

В) 10%

С) 5%

D) 1%

E) 0,02 -0,1%

 

10 Укажите процесс, приводящий к образованию порошка меди в процессе её электролитического рафинирования

А) Cu⁺ + е =Cu

B) Cu²⁺ + 2e = Cu

C) 2Cu⁺ = Cu + Cu²⁺

D) Cu²⁺ + e = Cu⁺

E) Cu – 2e = Cu

 

11 Какая группа из примесей способна к образованию «плавучих» шламов при электролитическом рафинировании меди?

А) Zn, Ni, Pb

B) Au; Ag; Pt

C) Cu₂Te

D) Cu₂Ge

E) As, Sb, Bi

 

12 В каких пределах поддерживается напряжение между электродами в ванне для электролитического рафинирования меди?

А) 2.5 – 3,0 В

В) 2,0 – 2,5 В

С) 1,5 – 2,0 В

D) 1,0 – 1,5 В

Е) 0,25 – 0,30 В

 

13 Укажите раствор, который используется для электролитического рафинирования меди.

А) водный раствор аммиака

В) водный раствор Cu(NO₃)₂ и HNO₃

C) водный раствор CuSO₄ и H₂SO₄

D) водный раствор Cu₂SO₄ и H₂SO₄

Е) насыщенный водный раствор CuSO₄

 

14 Укажите пределы плотности тока, при которых осуществляется процесс электролитического рафинирования меди

А) 100 – 150 А/м²

В)!50 – 200 А/м²

С) 200 – 250 А/м²

D) 250 - 300 А/м²

Е) более 300 А/м²

 

15 При каких температурах электролита осуществляется процесс электролитического рафинирования меди?

А) 25 – 35 _оС

В) 35 - 40 ^оС

С) 50 - 55 ^оС

D) 65 – 75 ^оС

Е) менее 25 ^оС

 

16 Укажите пределы плотности тока, при которых осуществляется процесс электролитического получения порошкообразной меди

А) 100 – 150 А/м²

В)!50 – 200 А/м²

С) 200 – 250 А/м²

D) 250 - 300 А/м²

Е) 2000 А/м²

 

17 Укажите содержание меди в электролите для электролитического рафинирования меди

А) 10-20 г/л

В) 30-50 г/л

С) 60-100 г/л

D) 100-120 г/л

E) 160-200 г/л

 

18 Укажите содержание H₂SO₄ в электролите для электролитического рафинирования меди

А) 10-20 г/л

В) 30-50 г/л

С) 60-100 г/л

D) 135-200 г/л

E) 210-300 г/л

 

19 Укажите электрохимическую цепь электролизёра для электролитического рафинирования меди.

А) (-)(катод)Cu /раствор СuSO₄,H₂SO₄,Н₂О, добавки/ Cu (анод) (+)

В) (-)(катод)Al /раствор СuSO₄,H₂SO₄,Н₂О, добавки/ Cu (анод) (+)

С) (-)(катод)Pb /раствор СuSO₄,H₂SO₄,Н₂О, добавки/ Cu (анод) (+)

D) (-)(катод)Cu /раствор СuSO₄,H₂SO₄,Н₂О, добавки/ Pb (анод) (+)

Е) (-)(катод)Cu /раствор СuSO₄,H₂SO₄,Н₂О, добавки/ Al(анод) (+)

 

20 Укажите реакцию, равновесие которой определяет содержание Сu⁺ в электролите при электролитическом рафинировании меди.

А) Сu²⁺ + Cu = 2Cu⁺

В) Сu - е = Cu⁺

С) Сu⁺ + е = Cu

D) Сu²⁺ + 2е = Cu

E) Сu -2е = 2Cu⁺