При полном сгорании арена образовалось 7,168 л (Н. У. ) углекислого газа, а также 3,6 мл воды. Выведите формулу исходного арена, содержащего один предельный радикал.

Алгоритм решения задачи.

1. Определяем количество (в молях) продуктов реакции через молярный объем для углекислого газа и через плотность и массу для воды.

2. Составляем химическое уравнение.

3. Определяем количество исходного арена через известное количество вещества (в молях) углекислого газа и воды.

4. Приравниваем выраженные количества арена (в молях), составляем формулу искомого арена, если в нем один предельный заместитель (радикал).

5. Записываем ответ задачи.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

√ _(Н2O) =3,6 мл C_nH_2n-6 m=М* n

√ _m=22,4 л/моль √ = √ _m*n

√ _(CO2) =7, 168 л √ = m/ρ

Решение.

1. n_(CO2) =√/√ _m=7,168 л/22,4 л/моль=0,32 моль

m _(Н2O) =√*ρ =3,6 мл*1 г/мл=3,6 г

n _(Н2O) = m /М= 3,6 г/18 г/моль =0,2 моль

 

x моль 0,32 моль 0,2 моль

2. C_nH_2n-6 +(3n-3)/2 O₂ = n CO₂+ (n-3)H₂O

1 моль n моль (n-3) моль

3. x=0, 32 / n с одной стороны и x=0, 2/ (n-3) с другой стороны.

4. 0, 32 / n = 0, 2/ (n-3)

0,32*(n-3) / n*(n-3) =0,2*n/ n*(n-3)

(0,32* n- 0,96) / n*(n-3)= 0,2*n/ n*(n-3)

0, 12* n=0,96; n=8, то есть C₈H₁₀

Так как по условию задачи в арене есть один предельный заместитель, то формула будет иметь вид C₆H₅ C₂H_{5 (этилбензол).}

Ответ: C₆H₅ C₂H₅

2. Неизвестный алкин полностью обесцвечивает 300 г 3,2 % -го раствора брома в хлороформе, при этом образуя 10,8 г тетрабромпроизводного. Выведите формулу непредельного углеводорода.

Алгоритм решения задачи.

1. Определяем массу исходного раствора брома (г) по формуле.

2. Составляем уравнение химической реакции. Определяем по уравнению количество вещества (в молях) полученного тетрабромпроизводного.

3. Определяем молярную массу тетрабромпроизводного по формуле.

4. Определяем молярную массу тетрабромпроизводного через относительные атомные массы элементов.

5. Приравниваем полученные значения молярных масс, определяем n.

6. Составляем формулу искомого алкина, записываем ответ задачи.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m _{р-ра (Br2)}=300 г C_nH_2n-2 m=М*n

m _{(CnH2n-2 Br4)} =10,8 г ω= m _в-ва / m _р-ра

ω_(Br2)= 3,2% =0,032 √ = m/ρ

Решение.

1. m _{в-ва (Br2)}= ω* m _р-ра =300 г*0,032=9,6 г

 

9,6 г x моль

1. C_nH_2n-2 + 2Br₂= C_nH_2n-2Br₄

2 моль 1 моль

М=160 г/моль

m=320 г

x =9, 6 /320 = 0, 03

 

3. М _{(CnH2n-2 Br4)} = m/n=10,8 г/0, 03 моль = 360 (г/моль)

4. М _{(CnH2n-2 Br4)} =(14*n+318) г/моль

5. 14*n+318=360; 14*n=360-318=42; n=3

6. Составляем формулу искомого алкина C₃H₄

Ответ: C₃H₄

 

При хлорировании 0, 672 л (н.у.) алкена образуется 3,39 г дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу непредельного углеводорода.

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции. Определяем по уравнению количество вещества (в молях) взятого алкена.

2. Определяем количество вещества (в молях) алкена по формуле.

3. Приравниваем значения количеств веществ алкена, определяем n.

4. Составляем формулу искомого алкена, записываем ответ задачи.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

√ _(CnH2n)=0, 672 л C_nH_2n m=М*n

√ _m=22,4 л/моль √ = √ _m*n

m _{(CnH2n Cl2)} =3,39 г

 

Решение.

 

x моль 3,39 г

1. C_nH_2n+ 2Cl₂= C_nH_2n Cl₂

1 моль 1 моль

М=(14*n+71) г/моль

m= (14*n+71) г

x =3, 39 / (14*n+71)

2. n _(CnH2n)= √ /√ _m=0, 672 л/22,4 л/моль = 0,03 моль

3. 3, 39 / (14*n+71)= 0, 03

0, 03* (14*n+71)= 3, 39

0, 42*n+ 2,13=3,39; 0, 42*n=1,26; n=3

4. Составим формулу искомого алкена C₃H₆

Ответ: C₃H₆

 

 

При взаимодействии одного количества алкена с разными галогеноводородами образуется 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного соответственно. Определите молекулярную формулу исходного алкена.

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции взаимодействия алкена с хлором. Определяем по уравнению количество вещества (в молях) взятого алкена (по известной массе хлорпроизводного),

2. Составляем уравнение химической реакции взаимодействия алкена с бромом.

Определяем по уравнению массу вещества взятого алкена (по известной массе бромпроизводного).

3. Определяем молярную массу алкена по формуле.

4. Определяем молярную массу алкена через относительные атомные массы элементов.

5. Приравниваем значения выраженных молярных масс алкена, определяем n.

6. Составляем формулу искомого алкена, записываем ответ задачи.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m ₍C_nH_{2n +1}Cl₎=7,85 г C_nH_2n m=М*n

m ₍C_nH_{2n +1}Br₎ = 12,3 г

 

Решение.

 

x моль 7,85 г

1. C_nH_2n+ HCl= C_nH_2n+1Cl

1 моль 1 моль

М=(14*n+36,5) г/моль

m= (14*n+36, 5) г

x =7, 85 / (14*n+36, 5)

 

x г 12,3 г

2. C_nH_2n+ HBr = C_nH_2n+1Br

1 моль 1 моль

М =(14*n) г/моль М=(14*n+81) г/моль

m= (14*n) г m= (14*n+81) г

x =12, 3*(14*n) / (14*n+81) = 172, 2*n/ (14*n+81)

3. М _(CnH2n) =172, 2*n/(14*n+36, 5) /7, 85 /(14*n+81)=172, 2*n*(14*n+81) /7, 85*(14*n+36, 5) (г/моль)

4. М _(CnH2n) =14*n (г/моль)

5. 14*n=172, 2*n*(14*n+81) /7, 85*(14*n+36, 5)

109,9*n*(14*n+81)=172,2*n*(14*n+36, 5)

1538,6*n²+8901,9*n =2410,8*n²+6285,3*n

8901,9*n -6285,3*n =2410,8*n²-1538,6*n²

2616,6*n =872,2*n² n =3

6. Составим формулу искомого алкена C₃H₆

Ответ: C₃H₆

Установите молекулярную формулу алкена и продукта его взаимодействия с 1 моль бромоводорода, если монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название изомера исходного алкена.

Алгоритм решения задачи.

1. Определяем молярную массу монобромпроизводного через известную относительную плотность паров по воздуху.

2. Составляем уравнение реакции.

3. Определяем молярную массу монобромпроизводного через относительные атомные массы.

4. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем n.

5. Составляем формулу алкена, называем его, определяем формулу монобромпроизводного.

 

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

D_(возд) =4,24 формулу вещества m=М* n

M _(возд) =29 г/моль D _(возд) = М (в-ва) /M _(возд)

n _(HBr) =1моль √ = √_m* n

Решение.

1. М (в-ва)= D _(возд) * M _(возд) =4,24 *29 г/моль = 122, 96 г/моль = 123 г/моль

 

1. C_nH_2n+ HBr= C_nH_2n+1Br
2. М ₍C_nH_2n+1Br₎= (14*n+81) г/моль
3. (14*n+81)=123

14*n=123-81=42 n=3

5.Составляем формулу алкена C₃H₆ (пропен), формула монобромпроизводного C₃H₅Br

Ответ: C₃H₆ (пропен), C₃H₅Br

При взаимодействии одного и количества алкена с различными галогенами образуется соответственно 56,5 г дихлорпроизводного либо 101 г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции взаимодействия алкена с хлором. Определяем по уравнению количество вещества (в молях) алкена через известную массу дихлорпроизводного.

2. Составляем уравнение химической реакции взаимодействия алкена с бромом. Определяем по уравнению количество вещества (в молях) алкена через известную массу дибромпроизводного.

3. Приравниваем полученные значения количеств вещества, определяем n.

4. Составляем формулу искомого алкена, записываем ответ задачи.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m _{(CnH2n Cl2)}=56,5 г C_nH_2n-2 m=М*n

m _{(CnH2n Br2)} =101 г

 

Решение.

x моль 56,5 г

1. C_nH_2n + Cl₂= C_nH_2n Cl₂

1 моль 1 моль

М=(14*n+71) г/моль

m= (14*n+71) г

x=56, 5/ (14*n+71)

x моль 101 г

1. C_nH_2n + Br₂= C_nH_2n Br₂

1 моль 1 моль

М= (14*n+160) г/моль

m= (14*n+160) г

x =101 / (14*n+160)

 

3. 56, 5/ (14*n+71)= 101 / (14*n+160)

56, 5*(14*n+160)= 101*(14*n+71)

791*n+9040=1414*n+7171

1414*n-791*n=9040-7171

623*n=1869 n=3

4. Оставляем формулу искомого алкена, получаем C₃H₆

Ответ: C₃H₆

При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода.

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции.

2. По уравнению определяем количество вещества (в молях) алкана по известной массе монобромпроизводного.

3. Определяем молярную массу алкана по формуле (г /моль).

4. Определяем молярную массу алкана через относительные атомные массы.

5. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем n.

6. Составляем формулу алкана, записываем ответ в задаче

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m _(CnH2n+2)=1,74 г C_nH_2n+2 m=М*n

m _{(CnH2n+1 Br)} =4,11г

Решение.

x моль 4,11г

1,2. C _nН_2n+2+ Br₂= C _nН_2n+1Br+ HBr

1 моль 1 моль

М=14*n+81 (г/моль)

m= (14*n+81) (г)

x=4, 11/ 14*n+81

3. М_(CnH2n+2)= m/n=1,74/4,11/ (14*n+81) (г/моль)

4. М_(CnH2n+2)= (14*n+2) г/моль

5. 14*n+2=1,74/4,11/ (14*n+81)

4,11*(14*n+2)= 1,74*(14*n+81)

57,54*n+8,22=24,36*n+140,94

57,54*n-24,36*n=140,94-8,22

33,18*n=132,72 n=4

6. Формула искомого предельного алкана имеет вид C ₄Н₁₀

Ответ: C ₄Н₁₀

Установите молекулярную формулу диена, если относительная плотность его паров по воздуху равна 1,862.

Алгоритм решения задачи.

1. Определяем молярную массу диена через известную относительную плотность паров по воздуху.

2. Определяем молярную массу монобромпроизводного через относительные атомные массы.

3. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем n.

4. Составляем формулу диена, называем его, определяем формулу монобромпроизводного.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

D_(возд) =1,862 C_nH_2n-2 m=М* n

M _(возд) =29 г/моль D _(возд) = М (в-ва) /M _(возд)

√ = √_m* n

Решение.

1. М (в-ва)= D _(возд) * M _(возд) =1,862*29 г/моль = 54 (г/моль)

2. М ₍C_nH_2n-2)= (14*n-2) (г/моль)

3. (14*n-2)=54

14*n=54+2=56 n=4

4. Составляем формулу диена C₄H₆

Ответ: C₄H₆

3. Задания уровня С1

Главной особенностью данного вида заданий является то, что они требуют от учащихся не только применения стандартных знаний (расстановка степеней окисления у элементов, составление баланса, определение окислителя и восстановителя), но и осмысления задания, а именно, умения правильно добавить пропущенные формулы веществ. Приведу общий алгоритм выполнения данного вида заданий, затем 20 разных примеров с описанием их разбора методом электронного баланса.

Предмет «химия», класс-11, темы «Окислительно-восстановительные реакции», тип контроля – урок зачет по теме «Окислительно-восстановительные реакции», форма контроля - тестирование, планируемые образовательные результаты:

а) обучающиеся должны знать определения понятий: окислительно-восстановительная реакция, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

б) уметь прогнозировать окислительно-восстановительные свойства на примере различных элементов;

в) уметь расставлять коэффициенты методом электронного баланса;

УДД: личностные - умение понять и оценить формулировку задания, регулятивные: самопроверка теста, коммуникативные: умение признать свои ошибки или адекватно оценить правильный ответ, познавательные: умение сконцентрировать своё внимание на заданных вопросах.

Правила оценки заданий соответствуют оценке заданий ЕГЭ аналогичного уровня, то есть 1 балл.

 

Алгоритм решения задачи.

1. Расставляем степени окисления у элементов в данных веществах, пользуясь общепринятыми правилами.

2. Рассуждаем, какие элементы не образовали веществ, составляем формулы вместо пропусков.

3. Составляем электронный баланс, определяем восстановитель и окислитель.

4. Расставляем коэффициенты, при необходимости не забываем суммировать элементы, которые могут находиться в нескольких веществах.

Образцы заданий С1 (20 вариантов с решением).

1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H₂O₂ + H₂SO₄ +KMnO₄ = Mn SO₄ + O₂ + …+… [3]

Алгоритм решения задачи.

1. H₂⁺ O₂ ^-+ H₂⁺S⁺⁶O₄^-2+K⁺Mn⁺⁷O₄^-2= Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2+ O₂⁰+ …+…

Степени окисления изменили кислород (в перекиси водорода) и марганец в перманганате калия. То есть восстановитель и окислитель присутствуют.

2. Теперь проанализируем, какие вещества еще образуются. Одно из них будет водой, что вполне очевидно, представлена реакция между кислотой и солью. Так как калий не образовал соединения, значит, вторым веществом будет соль калия, а именно, сульфат, так как реакция проходила с серной кислотой. Получаем схему реакции:

H₂⁺ O₂ ^-+ H₂⁺S⁺⁶O₄^-2+K⁺Mn⁺⁷O₄^-2= Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2+ O₂⁰+ H₂⁺ O^-2 + K₂⁺S⁺⁶O₄^-2

3. Составим электронный баланс:

2O ^– -2e=O ₂⁰ 5 восстановитель

Mn⁺⁷+5 e= Mn⁺² 2 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забываем суммировать атомы серы при расстановке коэффициентов!

5 H₂O₂ + 3 H₂SO₄ + 2 KMnO₄ = 2 Mn SO₄ + 5 O₂ + 8 H₂O + K₂SO₄

 

2.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeCl₂+HCl +K₂Cr₂O₇ = FeCl₃+ CrCl₃ + …+… [3]

Алгоритм решения задачи.

1. Fe⁺²Cl₂^-+H⁺Cl^- +K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇^-2 = Fe⁺³Cl₃^-+ Cr⁺³Cl₃^- + …+…

Степени окисления изменили железо (в хлориде железа II) и хром в бихромате калия. То есть восстановитель и окислитель присутствуют.

2. Теперь проанализируем, какие вещества еще образуются. Одно из них будет водой, что вполне очевидно, представлена реакция между кислотой и солью. Так как калий не образовал соединения, значит, вторым веществом будет соль калия, а именно, хлорид, так как реакция проходила с соляной кислотой. Получаем схему реакции:

3. Fe⁺²Cl₂^-+H⁺Cl^- +K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇^-2 = Fe⁺³Cl₃^-+ Cr⁺³Cl₃^-+ K⁺Cl^- + H₂⁺ O^-2

3. Составим электронный баланс:

Fe⁺² – e = Fe⁺³ 6 восстановитель

2Cr⁺⁶+6 e= 2Cr ⁺³ 1 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забываем суммировать атомы хлора в правой части уравнения при расстановке коэффициентов!

6 FeCl₂+ 14 HCl +K₂Cr₂O₇ = 6 FeCl₃+ 2 CrCl₃+ 2 KCl + 7 H₂O

 

3.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄+ H₂SO₄ +KI= Mn SO₄ +I₂+…+… [3]

Алгоритм решения задачи.

1. K⁺Mn⁺⁷O₄^-2 + H₂⁺S⁺⁶O₄^-2+ K⁺I^- = Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2+I₂⁰+…+…

Степени окисления изменили марганец и йод. То есть восстановитель и окислитель присутствуют.

2. Теперь проанализируем, какие вещества еще образуются. Одно из них будет водой, что вполне очевидно, представлена реакция между кислотой и солью. Так как калий не образовал соединения, значит, вторым веществом будет соль калия, а именно, сульфат, так как реакция проходила с серной кислотой. Получаем схему реакции:

K⁺Mn⁺⁷O₄^-2 + H₂⁺S⁺⁶O₄^-2+ K⁺I^- = Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2+I₂⁰+ K₂⁺S⁺⁶O₄^-2+ H₂⁺ O^-2

3. Составим электронный баланс:

Mn⁺⁷+5 e= Mn⁺² 2 окислитель

2I^-–2 e = I₂⁰ 5 восстановитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забываем суммировать атомы серы в правой части уравнения при расстановке коэффициентов!

2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄+ 10 KI= 2 MnSO₄+ 5 I₂+ 6 K₂SO₄+ 8 H₂O

4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KI+ K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄ = I₂+ Cr₂ (SO₄) ₃+…+… [3]

Алгоритм решения задачи.

1. K⁺ I ^- + K₂ ⁺ Cr₂ ⁺⁶ O₇ ^-2 + H₂⁺S⁺⁶O₄^-2= I₂⁰+ Cr₂ ⁺³(S ⁺⁶ O₄ ^-2) ₃+…+…

Степени окисления изменили марганец и йод. То есть восстановитель и окислитель присутствуют.

2. Теперь проанализируем, какие вещества еще образуются в данной реакции. Одно из них будет водой, что вполне очевидно, так как представлена реакция между кислотой и солью. Так как калий не образовал соединения, значит, вторым веществом будет соль калия, а именно, сульфат, так как реакция проходила с серной кислотой. Получаем схему реакции:

K⁺ I ^- + K₂ ⁺ Cr₂ ⁺⁶ O₇ ^-2 + H₂⁺S⁺⁶O₄^-2= I₂⁰+ Cr₂ ⁺³(S ⁺⁶ O₄ ^-2) ₃ + K₂⁺S⁺⁶O₄^-2+ H₂⁺ O^-2

3. Составим электронный баланс:

2Cr⁺⁶+6 e= 2Cr ⁺³ 1 окислитель

2I^-–2 e = I₂⁰ 3 восстановитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забываем суммировать атомы серы в правой части уравнения при расстановке коэффициентов!

6 KI+ K₂Cr₂O₇+ 7 H₂SO₄= 3 I₂+ Cr₂ (SO₄) ₃+ 4 K₂SO₄+ 7 H₂O

5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H₂SO₄+ KMnO₄+Na₂ SO₃= Na₂ SO₄+ Mn SO₄ +…+… [3]

Алгоритм решения задачи.

1. H₂⁺S⁺⁶O₄^-2+ K⁺Mn⁺⁷O₄^-2 + Na₂⁺ S⁺⁴O₃^-2= Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2+ Na₂⁺ S⁺⁶O₄^-2 + … + …

2. Теперь проанализируем, какие вещества еще образуются в данной химической реакции. Одно из них будет водой, что вполне очевидно, так как представлена реакция между кислотой и солью. Так как калий не образовал соединения, значит, вторым веществом будет соль калия, а именно, сульфат, так как реакция проходила с серной кислотой. Получаем схему реакции:

H₂⁺S⁺⁶O₄^-2+ K⁺Mn⁺⁷O₄^-2 + Na₂⁺ S⁺⁴O₃^-2 = Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2+ Na₂⁺ S⁺⁶O₄^-2+ H₂⁺ O^-2+ K₂⁺S⁺⁶O₄^-2

3. Составим электронный баланс:

Mn⁺⁷+5 e= Mn⁺² 2 окислитель

S⁺⁴ –2 e = S⁺⁶ 5 восстановитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забываем суммировать атомы серы в правой части уравнения при расстановке коэффициентов!

3 H₂SO₄+ 2 KMnO₄ + 5 Na₂SO₃= 2 MnSO₄+ 5 Na₂SO₄+ 3 H₂O+ K₂SO₄

6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K₂Cr₂O₇+ H₂O+ H₂S= S+ Cr(OH)₃+... [3]

Алгоритм решения задачи.

1. K₂⁺ Cr₂⁺⁶O₇^-2+ H₂⁺O^-2+ H₂⁺S^-2= S ⁰+ Cr⁺³(O^-2H⁺)₃+…

2. Теперь проанализируем, какое вещество еще образуются. Так как калий не образовал соединения, значит, определяемым веществом будет соединение калия, а именно, гидроксид калия, так как реакция проходила в водном растворе. Получаем схему реакции:

K₂⁺ Cr₂⁺⁶O₇^-2+ H₂⁺O^-2+ H₂⁺S^-2= S ⁰+ Cr⁺³(O^-2H⁺)₃+ K⁺O^-2H⁺

3. Составим электронный баланс:

2Cr⁺⁶+6 e= 2Cr ⁺³ 1 окислитель

S^-2-2 e= S ⁰ 3 восстановитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию.

K₂Cr₂O₇+ H₂O+ 3 H₂S= 3 S + 2 Cr(OH)₃+ 2 KOH

 

7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄+ H₂O+ Na₂ SO₃= Na₂ SO₄+ MnO₂+… [3]

Алгоритм решения задачи.

1. K⁺Mn⁺⁷O₄^-2 + H₂⁺O^-2+ Na₂⁺ S⁺⁴O₃^-2 = Mn⁺⁴O₂^-2 + Na₂⁺ S⁺⁶O₄^-2 + …

2. Теперь проанализируем, какое вещество еще образуется. Так как калий не образовал соединения, значит, определяемым веществом будет соединение калия, а именно, гидроксид калия, так как реакция проходила в водном растворе. Получаем схему реакции:

K⁺Mn⁺⁷O₄^-2 + H₂⁺O^-2+ Na₂⁺ S⁺⁴O₃^-2 = Mn⁺⁴O₂^-2 + Na₂⁺ S⁺⁶O₄^-2 + K⁺O^-2H⁺

3. Составим электронный баланс:

Mn⁺⁷+3 e= Mn⁺⁴ 2 окислитель

S^-2-2 e= S ⁰ 3 восстановитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию.

2 KMnO₄ + H₂O+ 3 Na₂SO₃= 2 MnO₂ + 3 Na₂SO₄ + 2 KOH

8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Mn(NO₃) ₂+HNO₃+PbO₂=HMnO₄+Pb(NO₃) ₂+… [3]

Алгоритм решения задачи.

1. Mn⁺²(N⁺⁵O₃^-2) ₂+ H⁺N⁺⁵O₃^-2+Pb⁺⁴O₂^-2 = H⁺ Mn⁺⁷O₄^-2 + Pb⁺²(N⁺⁵O₃^-2) ₂+…
2. Теперь проанализируем, какое вещество еще образуется. Так как реакция проходила между сильным окислителем и солью, значит, веществом будет вода.

Получаем схему реакции:

Mn⁺²(N⁺⁵O₃^-2) ₂+ H⁺N⁺⁵O₃^-2+Pb⁺⁴O₂^-2 = H⁺Mn⁺⁷O₄^-2 + Pb⁺²(N⁺⁵O₃^-2) ₂+ H₂⁺O^-2

3. Составим электронный баланс:

Mn⁺²-5 e= Mn⁺⁷ 2 восстановитель

Pb⁺⁴+2 e= Pb⁺² 5 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забывая суммировать азоты азота в левой части уравнения.

2 Mn(NO₃) ₂+ 6 HNO₃+ 5 PbO₂= 2 HMnO₄ + 5 Pb(NO₃) ₂+ 2 H₂ O

 

9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Zn+ H₂SO₄+ HNO₃= Zn SO₄+ NO+… [3]

Алгоритм решения задачи.

1. Zn⁰ + H₂⁺S⁺⁶O₄^-2+ H⁺N⁺⁵O₃^-2 = Zn⁺² S⁺⁶O₄^-2+ N⁺²O^-2+…

2. Теперь проанализируем, какое вещество еще образуется. Так как реакция проходила между сильными окислителями и металлом, значит, веществом будет вода.

Получаем схему реакции:

Zn⁰ + H₂⁺S⁺⁶O₄^-2+ H⁺N⁺⁵O₃^-2 = Zn⁺²S⁺⁶O₄^-2+ N⁺²O^-2+ H₂⁺O^-2

3. Составим электронный баланс:

Zn⁰-2 e= Zn⁺² 3 восстановитель

N⁺⁵+3 e= N⁺² 2 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию.

3 Zn+ 3 H₂SO₄+ 2 HNO₃= 3 ZnSO₄+ 2 NO+ 4 H₂O

10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Zn+ H₂SO₄= Zn SO₄+H₂S +… [3]

Алгоритм решения задачи.

1. Zn⁰ + H₂⁺S⁺⁶O₄^-2 = Zn⁺² S⁺⁶O₄^-2+ H₂⁺S^-2+…

2. Теперь проанализируем, какое вещество еще образуется. Так как реакция проходила между сильным окислителем и металлом, веществом будет вода.

Получаем схему реакции:

Zn⁰ + H₂⁺S⁺⁶O₄^-2 = Zn⁺²S⁺⁶O₄^-2 + H₂⁺S^-2 + H₂⁺O^-2

3. Составим электронный баланс:

Zn⁰-2 e= Zn⁺² 4 восстановитель

S⁺⁶+8 e= S ^-2 1 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забывая суммировать атомы серы в правой части уравнения.

4 Zn+ 5 H₂SO₄= 4 ZnSO₄+ H₂S+ 4 H₂O

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH₃+ AgNO₃+…=Ag+ HNO₃ [4]

Алгоритм решения задачи.

1. P^-3H₃⁺+ Ag⁺N⁺⁵O₃^-2 …= Ag⁰+ H⁺N⁺⁵O₃^-2+…

2. Теперь проанализируем, какое вещество еще было взято, и какое вещество должно образоваться. Так как в реакции есть только окислитель (серебро), значит должен быть и восстановитель. Азот в данном случае таковым быть не может, значит, это будет фосфор. Фосфор в фосфине имеет степень окисления -3, он восстановитель, значит, образуется ортофосфорная кислота. Тогда недостающим исходным веществом будет вода.

Получаем схему реакции:

P^-3H₃⁺+ Ag⁺N⁺⁵O₃^-2+ H₂⁺O^-2 = Ag⁰+ H⁺N⁺⁵O₃^-2+ H₃⁺P⁺⁵O₄^-2

3. Составим электронный баланс:

P^-3-8 e= P⁺⁵ 1 восстановитель

Ag⁺+e= Ag⁰ 8 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию.

PH₃+ 8 AgNO₃+ 4 H₂O= 8 Ag+ 8 HNO₃+ H₃PO₄

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr₂ (SO₄) ₃+…+NaOH= Na₂CrO₄+ NaBr+…+ H₂O [4]

Алгоритм решения задачи.

1. Cr₂⁺³(S⁺⁶O₄^-2) ₃+…+ Na⁺O^-2H⁺ = Na₂⁺Cr⁺⁶O₄^-2+ Na⁺Br^- +...+ H₂⁺O^-2

2. Теперь проанализируем, какое вещество было взято, и какое вещество должно образоваться. Так как в реакции есть только восстановитель (хром), должен быть и окислитель. В данном случае таковым может быть только бром, значит, исходным веществом будет бром. Так как была взята щелочь (гидроксид натрия), то неизвестным продуктом вполне может быть соль натрия, а именно, сульфат натрия.

Получаем схему реакции:

Cr₂⁺³(S⁺⁶O₄^-2) ₃+Br₂⁰+ Na⁺O^-2H⁺ = Na₂⁺Cr⁺⁶O₄^-2+ Na⁺Br ^- + Na₂⁺ S⁺⁶O₄^-2+ H₂⁺O^-2

3. Составим электронный баланс:

2Cr⁺³-6 e= 2Cr ⁺⁶ 1 восстановитель

Br₂⁰+2e=2 Br^- 3 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забывая суммировать атомы натрия в правой части уравнения.

Cr₂(SO₄) ₃+ 3 Br₂+ 16 NaOH= 2 Na₂CrO₄+ 6 NaBr + 3 Na₂ SO₄+ 8 H₂O

13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄+ H₂S+ H₂SO₄= S+ Mn SO₄ +…+… [4]

Алгоритм решения задачи.

1. K⁺Mn⁺⁷O₄^-2 + H₂⁺S^-2+ H₂⁺S⁺⁶O₄^-2 = S⁰+ Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2+…+…

2. Теперь проанализируем, какие вещества должны образоваться. Так как в реакции есть окислитель (марганец), и восстановитель (сера), образуются вещества, в которых степени окисления у элементов не изменились. Так как реакция шла между солью и сильной кислотой, то одним из образующихся веществ будет вода, а вторым будет соль калия, а именно, сульфат калия. Получаем схему реакции:

K⁺Mn⁺⁷O₄^-2 + H₂⁺S^-2+ H₂⁺S⁺⁶O₄^-2 = S⁰+ Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2+ H₂⁺O^-2 + K ₂⁺S⁺⁶O₄^-2

3. Составим электронный баланс:

Mn⁺⁷+5 e= Mn⁺² 2 окислитель

S^-2-2e= S⁰ 5 восстановитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забывая суммировать атомы серы в обеих частях уравнения.

2 KMnO₄ + 5 H₂S+ 3 H₂SO₄= 5 S+ 2 MnSO₄+ 8 H₂O + K ₂SO₄

 

14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄+ H₂SO₄ +KBr= Mn SO₄ + Br₂+…+… [4]

 

Алгоритм решения задачи.

1. K⁺Mn⁺⁷O₄^-2+ H₂⁺S⁺⁶O₄^-2+ K⁺ Br ^- = Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2+ Br₂⁰+…+…
2. Теперь проанализируем, какие вещества должны образоваться. Так как в реакции есть окислитель (марганец), и восстановитель (бром), образуются вещества, в которых степени окисления у элементов не изменились. Так как реакция шла между солями и сильной кислотой, то одним из образующихся веществ будет вода, а вторым будет соль калия, а именно, сульфат калия. Получаем схему реакции:

K⁺Mn⁺⁷O₄^-2+ H₂⁺S⁺⁶O₄^-2+ K⁺Br ^- = Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2+ Br₂⁰+ H₂⁺O^-2 + K ₂⁺S⁺⁶O₄^-2

3. Составим электронный баланс:

Mn⁺⁷+5 e= Mn⁺² 2 окислитель

2 Br^- -2e = Br₂⁰ 5 восстановитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забывая суммировать атомы серы в правой части уравнения.

2 KMnO₄+ 8 H₂SO₄+ 10 KBr= 2 MnSO₄+ 5 Br₂+ 8 H₂O + 6 K ₂SO₄

 

15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P+ HNO₃=NO₂+_…+… [4]

Алгоритм решения задачи.

1. P⁰ + H ⁺N⁺⁵O₃^-2 = N⁺⁴O₂^-2+…+…

2. Теперь проанализируем, какие вещества должны образоваться. Так как в реакции есть окислитель (азот), значит, фосфор должен проявлять восстановительные свойства, то есть одним из неизвестных продуктов реакции может быть ортофосфорная кислота. Так как реакция шла с сильной кислотой, то вторым из образующихся веществ будет вода. Получаем схему реакции:

P⁰ + H ⁺N⁺⁵O₃^-2 = N⁺⁴O₂^-2+ H₂⁺O^-2 + H₃⁺P⁺⁵O₄^-2

3. Составим электронный баланс:

P⁰-5 e= P⁺⁵ 1 восстановитель

N⁺⁵+e= N⁺⁴ 5 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию.

P + 5 HNO₃= 5 NO₂+ H₂O + H₃PO₄

 

16. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H₂S+ HMnO₄= S+ MnO₂ +… [4]

Алгоритм решения задачи.

1. H₂⁺S^-2+ H⁺Mn⁺⁷O₄^-2 = S⁰+ Mn⁺⁴O₂^-2+…

2. Теперь проанализируем, какие вещества должны образоваться. Так как в реакции есть окислитель (марганец), и восстановитель (сера), значит, продуктом реакции будет просто вода. Получаем схему реакции:

H₂⁺S^-2+ H⁺Mn⁺⁷O₄^-2 = S⁰+ Mn⁺⁴O₂^-2+ H₂⁺O^-2

3. Составим электронный баланс:

Mn⁺⁷+3 e= Mn⁺⁴ 2 окислитель

S^-2-2e= S⁰ 3 восстановитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию.

3 H₂S+ 2 HMnO₄= 3 S+ 2 MnO₂+ 4 H₂O

17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH₃+ HMnO₄ = MnO₂ +…+… [4]

Алгоритм решения задачи.

1. P^-3H₃⁺+ H⁺Mn⁺⁷O₄^-2 = Mn⁺⁴O₂^-2+…+…
2. Теперь проанализируем, какие вещества должны образоваться. Так как в реакции есть окислитель (марганец), восстановителем будет являться фосфор, значит, одним продуктом реакции будет фосфорная кислота. Вторым продуктом реакции будет вода. Получаем схему реакции:

P^-3H₃⁺+ H⁺Mn⁺⁷O₄^-2 = Mn⁺⁴O₂^-2+ H⁺₂O^-2+ H₃⁺ P⁺⁵O₄^-2

3. Составим электронный баланс:

P^-3-8 e= P⁺⁵ 3 восстановитель

Mn⁺⁷+3e= Mn⁺⁴ 8 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию.

3 PH₃+ 8 HMnO₄= 8 MnO₂+ 4 H₂O+ 3 H₃PO₄

 

18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄+ MnSO₄+…= MnO₂ +…+ H₂SO₄ [4]

 

Алгоритм решения задачи.

1. K⁺Mn⁺⁷O₄^-2+ Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2+… = Mn⁺⁴O₂^-2+…+ H₂⁺S⁺⁶O₄^-2

2. Теперь проанализируем, какое вещество было взято, и какое должно получиться. Так как в реакции есть и восстановитель, и окислитель, то реакция проводит в нейтральной среде. Пропущенным исходным веществом является вода. Пропущенным продуктом реакции будет соль калия, а именно, сульфат калия. Получаем схему реакции:

K⁺Mn⁺⁷O₄^-2+ Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2+ H₂⁺O^-2 = Mn⁺⁴O₂^-2+ K ₂⁺S⁺⁶O₄^-2+ H₂⁺S⁺⁶O₄^-2

3. Составим электронный баланс:

Mn⁺²-2 e= Mn⁺⁴ 3 восстановитель

Mn⁺⁷+3e= Mn⁺⁴ 2 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забываем суммировать атомы марганца в правой части уравнения (поскольку реакция является реакцией диспропорционирования).

2 KMnO₄+ 3 MnSO₄+ 2 H₂O= 5 MnO₂+ K ₂SO₄+ 2 H₂SO₄

 

19. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HCl +K₂Cr₂O₇ = …+KCl +…+ H₂O [4]

Алгоритм решения задачи.

1. H⁺Cl^- +K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇^-2 =…+ K⁺Cl^- +…+ H₂⁺O^-2