Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Закономерности в атомных спектрах.
Закономерность расположения линии в атоме водорода бала исследована в 1885г. И. Бальмером для видимой области спектра.
в видимой области спектра наблюдаются 4 линии: Нα,β,γ,; Бальмером было установлено, что λ соответствует линиям подчиняющимся соотношению: (1) λ = В nn-4; В=const; n=3,4,5,6(Нα,β,γ, ) в последствии было обнаружены дополнительные линии в спектре атома водорода и для них расчет по формуле (1) не давал хорошего совпадения. Из (1):
(2) ф.Бальмера
4/В - постоянная Ридберга В последствии было установлено, что в спектре атома водорода наблюдается еще несколько серий:
Крайний УФ серия Лаймана
Инфр. кр. с.Пашена
с. Брекета
с. Пфунда В рез-те все серии можно описать формулой Бальмера: (3) n=m+1,m+2,m+3 Постулаты Бора. Целью работы было объединить в единое целое следующее: эмпирические закономерности в спектре атома водорода; ядерную модель атома Резерфорда; квантовый характер испускания и поглощения света. Первоначально в теории Бора сохранялась классическое описание движения электронов, но для достижения цели ему пришлось наложить некоторые ограничения, которые он сформулировал в виде постулатов: 1 Постулат стацион. состояний: сущ-ют некоторые стацион-е состояния атома, находясь в которых атом не излучает энергии, этим стац-ым состояниям соответствуют опред-е (стац-е) орбиты, по которым движ-ся электрон. 2 Правило квантования орбит: в стац-ых состояниях атом электрона двигаясь по круговой орбите должен иметь строго опред-ое квантованные значения момента импульса, удовл-ие условию: (4) mυnrn = nħ; n=1,2,3,…-N стац-ой орбиты; r-радиус стац-ой орбиты; υ–скорость движ-ия электрона по орбите rn; 3 Правило частот: при переходе из одного стац-го состояния в другое, испускается или поглощается один квант энергии: Еn < Еm -поглощение энергии Еn-Еm = h υnm Еn > Еm –излучение энергии Постулаты 1 и 3 были подтверждены опытом Франка и Герца (1914г.):
в трубке заполненной парами ртути под небольшим давлением(~1 мм рт ст), имелись три электрода: катод К, сетка С и анод А; электроны, вылетавшие из К вследствие термоэлектронной эмиссии, ускорялись разностью потенциалов U, приложенной между К и С; эту разность потенциалов можно было плавно менять с помощью потенциометра П; между С и А создавалось слабое электр-ое поле, тормозившее движ-е электронов к А. Исследовалась зависимость силы тока в цепи анода от напряжения между К и С: сила тока измерялась гальванометром Г, напряжение – вольтметром В; видно, что сила тока вначале монотонно возрастает, достигая max приU=4,9 В, после чего с дальнейшим увеличением U резко падает, достигая min, и снова начинает расти; такой ход кривой объясняется тем, что вследствие дискретности энергетич-х уровней атомы могут воспринимать энергию только порциями: ∆Е1=Е2-Е1 либо ∆Е2=Е3-Е1 и т.д., где Е1,Е2,Е3…-энергия 1-го, 2-го, 3-го и т.д. стац-ых состояний. Таким образом, в опытах непосредственно обнаруживается сущ-ие у атомов дискретных энергетических уровней могут воспринимать энергию только порциями:
Волновые св-ва вещества, гипотеза де Бройля. Де Бройль высказал гипотезу, что частицам вещества также как и свету присущи, наряду с корпускулярными волновыми св-ми, и другие свойства.(т.е. каждой частице можно сопоставить волну). Де Бройль развил представление о волновых св-ах вещества, он рассмотрел движение свободного электрона, и можно представить, что движ-ю своб-го электрона соответствует плоская монохроматическая волна. Уравнение плоской монохр-ой волны распрастр-ся вдоль оси Х: U(x,t)=a cos(ωt-kx) (2); kx - нач-я фаза, k – волновое число, ω – угловая частота. Можно представить иначе: U(x,t)=a ei (ωt-kx) (2’) Для светового фотона: Е=hυ=hСλ=ħ2Пυ=ħω; (3) Импульс светового фотона: p=hυC=hλ=ħk; (4) Де Бройль предположил, что для электрона применимы соотношения (2) – (4), тогда урав-ие волны сопутствующей движению электрона можно представить: ψ(x,t)=C ei (Eħ- Pħ x) (5) –урав-ие волны де Бройля для электрона движ-ся вдоль оси Х. при любом движ-ии: ψ(x,y,z,t)=C ei (Eħ t - Pħ r). Таким образом, движению любой частицы должна сопутствовать волна, которая наз-ся волной де Бройля и определяется следующим соотношением: λБ=hр; (6) р-импульс частицы.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-19; просмотров: 581; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.149.243.32 (0.005 с.) |