Опыт 4. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита (смещение равновесия диссоциации)

А. Напишите уравнения диссоциации:

NH₄OH ______________________________________________________________________________

NH₄Cl _____________________________________________________________________________________

 

К_Д (NH₄OH) = ______________________________.

 

При добавлении фенолфталеина к раствору аммиака наблюдается _______________________окрашивание. В присутствии хлорида аммония цвет раствора __________________________.

Вывод: (как изменяется степень диссоциации слабого электролита исходя из принципа Ле Шателье и константы диссоциации)__________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Б. Напишите уравнения диссоциации

CH₃COOH ___________________________________________________________________________

CH₃COONa __________________________________________________________________________

 

К_Д (CH₃COOH) =

^{_____________________________________________________}

 

При добавлении метилового оранжевого к раствору уксусной кислоты наблюдается _______________окрашивание. В присутствии ацетата натрия цвет раствора ___________________ ___________________________________________________________________________________.

Вывод: (как изменяется степень диссоциации слабого электролита исходя из принципа Ле Шателье и константы диссоциации)___________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

 

Кафедра «Прикладная химия и физика»

 

Дисциплина «Химия»

 

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе № 3

 

На тему: «Приготовление водных растворов»

 

Выполнил

студент группы БВВ-12-01 ______________ Трясцина Д.В.

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________ Сухарева И.А.

(Подпись, дата)

Цель работы:

- освоить навыки приготовления растворов заданной концентрации и методики их количественного анализа.

Теоретическая часть

Количественный состав растворов выражается концентрацией. Концентрацией раствора называется___________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Массовая доля растворённого вещества – ___________________________________________

___________________________________________________________________________________

,

где ω (Х) – ____________________________________________________________________

m(X) –______________________________________________________________________________ m – ________________________________________________________________________________.

Молярная концентрация - ________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

где n₂ – _________________________________________________________________________

V − ________________________________________________________________________________.

Нормальная концентрация - _____________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

где n_Э – _________________________________________________________________________

V − ________________________________________________________________________________.

Моляльная концентрация – _______________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

где n₂ – __________________________________________________________________________

m_{раствора} − ____________________________________________________________________________.

Мольная доля – ______________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Экспериментальная часть

Опыт 1. Приготовление раствора заданной концентрации

Приготовьте 250 мл ________________ % раствора хлорида натрия из концентрированного раствора и воды.

Ход работы:

1. Определите ареометром плотность исходного концентрированного раствора:

____________________________________________________________________________________.

2. Определите по таблице процентную концентрацию исходного раствора, отвечающую найденной плотности (если величина процентной концентрации не числится в таблице, то необходимо воспользоваться методом интерполяции):

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

3. Определите плотность приготовляемого _________ % раствора хлорида натрия по таблице:

___________________________________________________________________________ ________.

4. Вычислите вес приготовляемого раствора крестом:

______ (_____ - 0)

….

0 _____ (______ - ____)

 

5. Рассчитайте, какое весовое количество исходного раствора хлорида калия нужно для приготовления заданного раствора:

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________.

6. Пересчитайте полученную величину навески на объем:

_______________________________________________________________________________.

7. Рассчитайте нужный объем воды:

_______________________________________________________________________________.

8. Отмерьте мерным цилиндром вычисленные объёмы концентрированного раствора и воды, слейте их, тщательно перемешайте жидкость и определите ареометром плотность полученного раствора:

____________________________________________________________________________________

Определите расхождение найденной и заданной плотностей в процентах:

_____________________________________________________________________________________

Вывод: (укажите относительную ошибку эксперимента)____________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

 

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

 

Кафедра «Прикладная химия и физика»

 

Дисциплина «Химия»

 

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе № 4

 

На тему: «Ионообменные реакции»

 

Выполнил

студент группы БПС-12-01 ______________ Шагигалин Г.Ю.

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________Шаймарданов Н. М.

(Подпись, дата)

Цель работы:

- изучить признаки протекания ионообменных реакций.

 

Теоретическая часть

Ионообменные реакции – это _____________________________________________________ ____________________________________________________________________________________.

Ионообменные реакции могут протекать в _________________ и ____________________

направлениях.

Ионообменные реакции протекают в растворах электролитов в следующих случаях:

1. если ___________________________________________________________________________

2. если ___________________________________________________________________________

3. если ___________________________________________________________________________

4. если ___________________________________________________________________________.

В уравнениях реакции в молекулярном виде записываются:

1. ________________________________, например, ________________________________________

2. ________________________________, например, ________________________________________

3. ________________________________, например, ________________________________________.

В уравнениях реакции в виде ионов записываются:

1. ______________________________, например, __________________________________________

2. ______________________________, например, __________________________________________

3. ______________________________, например, __________________________________________.

Количественной характеристикой растворимости труднорастворимых веществ является ___________________________________________________ или ____________________________ ____________________________________________________________________________________.

В насыщенном растворе при данной температуре ПР есть ____________________ величина.

Для системы: A_mB_n=A^m++B^n-

ПР_AmBn =

__________________________________

По значению ПР можно судить о возможности образования осадка:

1. если ПР_табл > произведения концентрации ионов в данном растворе, то осадок _________________________________________________________________________________

2. если ПР_табл < произведения концентрации ионов в данном растворе, то осадок __________________________________________________________________________________

3. если ПР_табл = произведению концентрации ионов в данном растворе, то _________________________________________________________________________________.

 

Экспериментальная часть

Заполните таблицу (запишите уравнения реакций в молекулярном, полном ионно-молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном формах, запишите наблюдения и выводы).

 

Название опыта	Уравнения реакции	Наблюдения	Выводы
Опыт 1. Ионные реакции с образованием осадка	1. BaCl2 + Na2SO4 = _________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 2. BaCl2 + H2SO4 = __________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 3. BaCl2 + (NH4)2SO4 = _______________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		Почему протекает реакция?
Опыт 2. Образование осадков и произведение растворимости	1. Pb(NO3)2 + KCl = _________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 2. Pb(NO3)2 + KI = __________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		1) ПРPbCl2=______________(табл); [Pb^2+]·[Cl^-]^2= _______________(в растворе) ПРPbCl2 _________[Pb^2+]·[Cl^-]^2, поэтому осадок ___________________________________. 1) ПРPbI2=______________(табл); [Pb^2+]·[I^-]^2=_______________(в растворе) ПРPbI2 __________ [Pb^2+]·[I^-]^2, поэтому осадок ___________________________________.
Опыт 3. Ионообменная реакция с выделением газа	CaCO3 + HCl = ______________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		Почему протекает реакция?
Опыт 4. Получение хромата бария	BaCl2 + K2CrO4 = ___________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		Почему осадок не растворяется в уксусной кислоте?
Опыт 5. Обратимые ионообменные реакции	1. MgCl2 + NH4OH = _______________________(NH4Clкрист.) _________________________________________________ _________________________________________________ 2. MgCl2 + NH4OH = _________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		В каких случаях ионообменные реакции могут протекать в двух направлениях?
Опыт 6. Амфотерные электролиты	ZnSO4 + NaOH = ____________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 1. Zn(OH)2 + HCl = __________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________   2. Zn(OH)2 + NaOH = ________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		Как можно доказать амфотерные свойства гидроксида цинка?

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

 

Кафедра «Прикладная химия и физика»

 

Дисциплина «Химия»

 

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе № 5