Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Физическая химия и р асчёт н ые задачи ⇐ ПредыдущаяСтр 9 из 9
1. Глицерин этерифицируют смесью n жирных кислот. Сколько различных (с учётом энантиомеров) триацилглицеридов можно получить при: а) n = 2, б) n = 3, в) n = х, х > 3? 2. В реактор идеального перемешивания объёмом 6 л со скоростью 100 мл/мин подаётся раствор перекиси водорода в воде с концентрацией 1,00 моль/л. С той же скоростью раствор выводится из реактора, на выходе он имеет концентрацию С. В реакторе поддерживается постоянная температура Т. Известно, что С = 0,95 моль/л при Т = 50°С и С = 0,70 моль/л при Т = 800С. Рассчитайте энергию активации реакции разложения перекиси водорода и скорость разложения при 20°С. 3. Рассчитайте расстояние между плоскостями углеродных атомов в графите, если его плотность равна 2,267 г/см3, а ковалентный радиус углерода – 0,0709 нм. 4. К идеально работающему водоструйному насосу подключена теплоизолированная колба с диэтиловым эфиром. Какова будет температура в колбе, когда давление достигнет своего минимума? Теплота испарения диэтилового эфира 27,3 кДж/моль, воды – 44,6 кДж/моль. Температура воды в водопроводе 10°C, температура кипения диэтилового эфира 34,5°С. Считайте, что теплота испарения обеих жидкостей не зависит от т-ры. 5. Зависимость давления пара белого фосфора от температуры для твёрдого вещества имеет вид а для жидкого – Плотность расплава 1,749 г / см3. Найдите энтальпию плавления белого фосфора при температуре 317 К. 6. Падение атм. давления с высотой описывается формулой , где М – средняя молярная масса воздуха, h – высота, р(0) – давление на нулевой высоте. Приняв температуру у поверхности 25°С, а атмосферное давление – 750 мм рт. ст. и использовав справочное значение теплоты испарения воды, а также приняв влажность воздуха у поверхности равной 60%, найдите высоту облачного слоя при спокойной атмосфере. Считайте, что температура падает на 8°С при подъёме на каждый километр. 7. Константа скорости реакции Р(ОСН3)3 с Bnl при некоторых условиях равна константе скорости реакции Р(ОСН3)3 с СН3I. Рассчитайте выход продуктов реакции Р(ОСН3)3 с Bnl, если исходные вещества взяты в мольном соотношении 1:1. Какое мольное соотношение надо взять, чтобы продукта перегруппировки было: а) 10%, б) 50%? 8. Стационарная концентрация бензвалена, получаемого фотохимически при облучении 10%-ного раствора бензола в циклогексане, равна 0,7% при 50°С (УФ, длина волны 254 нм). Теплота изомеризации бензвален – бензол составляет 143 кДж/моль. Рассчитайте стационарную концентрацию безвалена при проведении процесса при 00С.
9. При этерификации этанола смесью НСООН – Ас2O (всех веществ – по одному молю) образуется 93% этилформиата и 7% этилацетата. Сколько образуется этилформиата, если взять 2 моль муравьиной кислоты? 10. В промышленности в ряде технологических процессов используют «водяной газ», который представляет собой смесь СО, Н2 и паров воды и получается по реакции угля с водой. Каков состав водяного газа в процентах по массе, если при 8000С и давлении 1 атм он имеет плотность 0,18 г/л? 11. В опыте по получению изопропилацетата использовали равные массы уксусной кислоты и изопропилового спирта. После установления химического равновесия выяснили, что степень превращения изопропилового спирта в изопропилацетат составила 90%. Затем в полученную смесь добавили водный раствор уксусной кислоты. После повторного установления химического равновесия выяснили, что степень превращения изопропилового спирта в изопропилацетат не изменилась. Рассчитайте массовую долю уксусной кислоты в добавленном растворе. 12. Взаимодействие ацетона с йодом – автокаталитическая реакция (катализатор – йодоводородная кислота – выделяется как продукт реакции). Уравнение реакции: Скорость реакции определяется уравнением: Для реакции взяли 1 моль ацетона и 1,5 моль йода. Сколько в реакционной массе останется непрореагировавшего йода в момент, когда скорость реакции максимальна? 13. 21,6 г оксида азота (V) полностью разлагается в атмосфере 0,2 моль кислорода в сосуде объёмом 10 л при постоянной температуре. При этом после окончания реакции давление в сосуде увеличилось в четыре раза. Определите, во сколько раз увеличилось бы давление, если бы для разложения взяли в два раза большее количество оксида азота(V). В сосуде имеет место следующее химическое равновесие: 14. Терефталевая кислота этерифицируется этиловым спиртом при мольном соотношении кислота – спирт, равном 1: Х. Константы равновесия этерификации кислоты до моноэфира и моноэфира до диэфира равны соответственно К1 =180 и К2 = 60.
При каком Х выход моноэфира по кислоте в равновесной смеси максимален? Решите задачу для произвольных К1 и К2. 15. Даны константы равновесия: ПР(РbSО4) = 1,6*10-8, ПР(РbI2) = 1,1*10-9, рКнест(PbI3-) = 4,65. Используя эти данные, ответьте на вопросы. · Можно ли сульфат свинца превратить в йодид, действуя раствором йодида натрия? · Какова будет растворимость йодида свинца в 1 М растворе йодида натрия? · До каких концентраций йодида натрия справедливо утверждение, что повышение концентрации одноимённоrо иона уменьшает растворимость соли? · Разрушит ли раствор сульфата натрия йодидный комплекс? 16. Ниже приведены пять уравнений реакций и соответствующие им пары значений параметров уравнения Аррениуса А-Е (кДж/моль) в произвольном порядке. Сделайте отнесение:
Исходя из этих данных и вашего выбора, можно ли утверждать, что при рекомбинации смеси метильных и этильных радикалов 1:1 получится более 50% пропана? 17. Гидрирование этилена и пропилена – реакции второго порядка, причём константа скорости гидрирования этилена в три раза выше. Имеется смесь, содержащая по 1 моль этилена и пропилена. Сколько Н2 надо взять, чтобы прогидрировалось 50% пропилена? 18. Бромирование ацетона до монобромацетона – это реакция первого порядка по ацетону и кислоте и нулевого порядка по брому. Если начальные концентрации ацетона – 0,5 моль/л, брома – 0,44 моль/л, кислоты – 0,02 моль/л, то максимальная скорость реакции наступает через 8 мин. Через какое время бром прореагирует полностью? 19. Полиэфир был получен из одного моля адипиновой кислоты и 1,002 моль гександиола-1,6. Адипиновая кислота прореагировала полностью. · Какова мольная доля непрореагировавшеrо гександиола? · Оцените молекулярную массу самой длинной полученной молекулы полиэфира. · Изменятся ли ответы на первые два вопроса, если количества веществ увеличить в 100 раз? 20. При 450°С нитрование пропана в газовой фазе даёт 80% 2-нитропропана и 10% 1-нитропропана. При температуре 500°С выходы указанных продуктов – 55% и 15% соответственно. При какой температуре выход 1-нитропропана максимален и чему он равен?
Ответы и указания
Неорганическая химия, уровень 1: 1. H2N2О2 и H2S2О7. 2. Сульфат аммония и сульфат никеля. 3. Тl3N. 4. ClО2 и СlОСlO3. 5. Термит «Fe3O4 + Al». 6. CoF3. 7. Металл – Li, X – LiAlO2. 8. Ацетат марганца(III). 9. (NH4)2PtCl6. 10. Х – Ве. 11. Ве. 12. [SbF4]+[SbF6]-. 13. X – Ga. 14. Х – Ва(IO4)2, Y – ВаI2. 15. Образуются комплексные соли состава H[M(ClO4)2]. Прочность комплексов растёт с ростом размера катиона металла. 16. CuBr2. 17. ClO2 и Cl2O6. 18. Осадок – АIО(ОН). 19. Hg. 20. Cr. 21. A – MnCl2, B – MnO2, С – Сl2. 22. А – медь, Б – железо. 23. Висмут. 24. Оксиды – RеO2 и Re2O7. 25. Избыток раствора гидразина. 26. A – V2O5, Б – V2O3, B – VOCl3. 27. ХеO3. 28. 30,19%; А – К, В – Р, С – О. 29. 20,22%; A – Al, В – С, C – Cl. 30. Cr2O3 и CrO3. 31. Cu2S. 32. Cu2O. 33. 1. Полученный раствор содержит небольшие количества NO. 2. Образуется K2MnO4, который при подкислении диспропорционирует. 3. рН раствора сульфата кобальта <7, цинк восстанавливает H+ с образованием Н2. 4. Насыщ. р-р Na2CO3 имеет рН~12, и Al реагирует с OH- с образованием [Al(OH)6]3- и Н2. 5. Чугун содержит кремний в виде силицидов, которые с HCl образуют силан.
34. а) FeSO4; б) MnSO4. 35. K2Hg[I4], осадок – Hgl2. 36. X – HNO3, A – Mg(NO3)2, B – NH4NO3, D – NH3. 37. X – H2SO4, A – SO2, В – Н2O, D – H2S, Е – BаSО4. 38. A – Fe2O3, Б – Fе3O4. 39. BN. 40. X – NO2, Y – SO2, остаток – (NО)2S2O7. 41. FeCl3. 42. Х – BаS2O3, Y – BаSO4. 43. Газ – NН3, индивидуальные вещества – в опытах 1-4. 44. 1) Na2SO3 и Al2(SO4)3; 2) Al2(SO4)3 и Na2Se; 3) Na2S2O3 и HCl; 4) AgCIO3 и HCl при нагревании; 5) Al2(SO4)3 и NaHCO3. 45. 1) Bа и SO3; 2) Al2(SO4)3 и BаО или Bа; 3) Bа и SO2F2; 4) Bа и PF5. 46. Соляная кислота + гидразин. 47. BеСl2. 48. Na2S/NaHS. 49. A – CuCl, Б – Сl2, B – CuCl2, Г – СuО, Д – НСl, E – Cu. 50. A – H2SO4, Б – СаСO3. 51. Х – медь. 52. РbO2. B три раза. 53. 1) Mn(NO3)2 или Sn(NO3)2; 2) ТlNO3. 54. Pb(NO3)2 и Sn(NO3)2. 55. 36,5%. 56. 29,3% K(Al), 70,7% Са(Ва) или 84,7% К(Ва) и 15,3% Ca(Al). 57. 0,385 моль HCl, Х – калий. Указание: водорода больше, чем РbО. 58. Соль – К2FеO4, Х – К2СО3, Y – Fe3O4. 59. Остаток – Fе3С, смесь содержит Н2, СН4 и С2Н6. 60. Ag. 61. 10,22% HCl, 9,60% H2SO4. Указание: остаток – чистый BaSO4, так как ВаСО3 реагирует с СО2 с образованием кислой соли. 62. (С6Н6O)n, например фенол. 63. 27,86 г CuO. 64. Свинец. 65. 43,95 г смеси KCl и КН. Указание: непрореагировавший газ – Н2. 66. а) Pt + HNO3 + HCl => …; б) CuCl + КМnO4 + HCl => …; в) K2FeO4 + Н2O => O2 +...; г) ТbО2 + I2 + H2SO4 => НIO3 +... 67. X – Os, продукты сгорания – ОsF6, OsO4, OsCl3. 68. X – NH3. 69. X – NaN3, Y – Na2[Cd(N3)4]; Э1 – Na, Э2 – N; A – NaNO3, Б – NaNH2. 70. O2F2. Неорганическая химия, уровень 2: 1. X – TiCl3. 2. X – Sb2S5. 3. A – SF2Cl2, Б – SF4, B – SF2Cl4, Г – SF4Cl2, Д – SF6, E – SF3Cl2+F-. 4. X – HMn(SO4)2 • 3Н2O. 5. Кальций. Указание: часть оксида не восстанавливается. 6. A – Si, Б – НF. 7. X 1 – VCl2, Х2 – VCl3, Х3 – VCl4, OX 1 – VOCl2, ОХ2 – VO2Cl, ОХЗ – VОСl3, OX4 – VOCl. 8. А – РbO2, Б – К3[Сr(ОН)6], осадок – РbСrO4. 9. N2H4 и NH4N3. 10. A – [PCl4]+[SbCl6]-. 11. Bi(NO3)3 • 5Н2O. 12. X – H2PdCl4. 13. X – КFeS2. 14. CaSi2. 15. Указание: Х – HCN. 16. Рb и Se. 17. Х – NН3. 18. NF3, F2, AsF5. 19. Указание: Х – фосфор. 20. FeV2O4. 21. Х – Со2(СО3)3. 22. Смесь Н3РО4 и НNО3, осадок Х – фосфат гидроксиламина. 23. Х – АlВr3, Y – N2O5, Z – NO2 [Al(NO3)4]. 24. Ag2Те+Au2Те. 25. А – CaCN2, Б – NH4NO3, В – NH2CN, Г – Ca(NO3)2, Д – NH3, Е – (NH2)3C+NO3. 26. Х – перренат аммония NH4ReO4. 27. Bi2S3. 28. M – Ni, Х – СО. 29. Х – СаМоO4. 30. BiOI. 31. AI + Si. 32. K2S(Se)O3. 33. Х – формиат гидразина. 34. X – PdF3. 35. А – Те, продукт – [Tc(C6H6)2]PF6. 36. Х – [Cr(NH3)5NO2](NO3)2, Y – [Cr(NH3)5(H2O)](NO3)3*NH4NO3. 37. Карбонил диизоцианата (CNO)2CO. 38. Простое вещество – барий. 39. Берилл. 40. X – Cd, Y – AICl3, соль C – CdAICl4. 41. A – Ca(MnO4)2, Б – СаСО3. 42. Х – BrCN, при реакции с NaOH образуется смесь Br- + BrO3-. 43. X – Cu2(CH3COO)2, Y – Cu(CH3COO)2. 44. Ba[Sn(OH)3]2. 45. Х – Хе. 46. X – Rb, фосфид – Rb2Р5. 47. А – Те, Б – I. 48. X – H2SO4, Y – HBrO3. 49. X – K2[Cu(CN)4], Y – K[Cu(CN)2], M – Cu. 50. [Co(NH3)3(NO2)3]. 51. P и S. 52. X – SO2, Y – NO, Z – N2O. 53. Na3МnO4*12Н2О. 54. X – олеум, Y – HSO3Cl, Б – SO3. 55. М – AgNO3, X – Ag3Hg.
56. X – HgCl2, Y – Hg3PCl3. 57. X – S2Cl2, П – S, Y – NH3, Ф – S7NH, Ы – S19N2. 58. X – PF5, A – NiF2, Б – Ni(PF3)4. 59. X – AgPbF6. 60. X – РН4СlO4. 61. X – Ba5(CrO4)3OH. 62. X – Cu2S. 63. X – N2O, соль – динитрамид калия КN(NO2)2. 64. Орто- и пара-водород. 65. NH4I. 66. A – (CN)2O, Б – NН4НСО3, B – AgOCN, Г – ClCN. 67. X – NH4HF2, Y – HF, Z – H3BO3. 68. X – HNO3, M – Mg, осадок – МgNН4РО4. 69. X – Hg(NO3)2. 70. M – Ag, X – NH4CN, С – [Ag(NH3)2][Ag(CN)2]. 71. 0,01 моль Cu(NO3)2 и 0,06 моль Сu2(OН)2СО3. 72. Цинк и азотная кислота. Состав газа – смесь N2O, NO и N2. 73. Ляпис, КNО3 + AgNO3. 74. [Cu(NH3)4]SO4 * Н2O. 75. Г – NOCl, Ж – N2O4. 76. Х – КNО2, Z – NOCl, Y – КNО3 + KCl. 77. ClF3. 78. Графитид калия КС8. 79. A – TlCl, Б – ТlСl3, В – ТlСl2, Г – Тl[ТlСl3]. 80. N2O и N2. 81. Сера. 82. Cr2(SO4)3 • 18Н2O. 83. 3,5 л метана и 10,5 л метиламина. 84. Со3O4. 85. А – Са, B – N, С – С, D – O. 86. Смесь солей железа(II) и хрома(II) или титана(II или III). 87. KI и KIО3. 88. A – Li, Б – S, В – С. 89. X – Na2Cr2O7, Y – Na2CrO4, Z – Cr2O3. 90. 0,03 моль серебра и 0,08 моль меди. Масса 8,32 г. 91. Исходное вещество – Hg2O. 92. AlCl3 и KCl. 93. NO и NO2. 94. NaClO2. 95. Н2 и HBr в равных объёмах. 96. C4H4SCl2 (иприт). 97. X – S2Cl2. 98. X – (NH4)2SeO4 99. Х – Ba(MnO4)2 100. Cd. 101. Х – Р, Y – Сl2, A 1 – РСl5, А2 – РСl3, Б 1 – PSCl3, Б2 – S2Cl2 102. А – РСl3, Б – Р4 103. 0,47 молъ/л соляной и 0,03 молъ/л азотной кислоты. 104. A – Cu, Б – Cu(NO3)2, B – H2SO4, Г – CuSO4 105. X – K3(Fe(C2O4)3] • ЗН2O. 106. Г1 – NH3, Г2 – O3, ГЗ – O2, Г4 – N2, C 1 – NH4NO3, С2 – NaNO3, CЗ – NaNO2 107. Н3РО4; исходная смесь – РН3 и Н2 108. X – MnPO4 • Н2O. 109. Х – Н3РO4 110. Исходный порошок – смесь равных масс LiНSO4 и NaHSO3 111. A – Mg(NO3)2, Б – МgС2O4 • 2Н2O. 112. Fe(NO3)2 113. Сплав таллия и ртуrи. 114. А – Na2O. 115. Ж 1 – Fe(BrO3)3, Ж2 – FeBr2 116. BaS2O3 и Ba(IO3)2
Неорганическая химия, уровень 3: 1. X – InBr. 2. Смесь 0,02 моль NaBO3, 0,04 моль NaO2. 3. X – VCl3, Y – СО, Z – Mg(V(CO)6)2, Z 1 – V(CO)6 4. Х – Мо6Сl6. 5. А – CdS, Б – ZnSe. 6. Исходное вещество – (SiH3)2O. 7. Получается гидрат молибдокремниевой кислоты H4O40Mo12S·* 6H2O. 8. Х – H2S2, конечный продукт – H2S4. 9. X – Zn4O(OAc)6 10. Элементы – Мn/Сl, оксиды – Мn2O7/Сl2O7 и MnO2/ClO2. 11. X – NH4TcO4. 12. X – PF3, M – Pt, B – Pt(PF3)4. 13. A – N, Б – O, М – К. 14. А – КВ5Н8, Б – КВ5О8. 15. 1/3H2Se + 2/3HBr, B – Na2Se, Г – Вr2. 16. А – KIСl4, Б – KIВr4. 17. K2Cr2O7 и КО2. 18. Простые вещества – С и Сl2. 19. X – SmCl2. 20. Элементы – Р и N. 21. С – бромид бария. 22. X – 250Fm, A – 238U, Б – O2. 23. M – Eu, продукт – Еu(ОН)2 * Н2O. 24. Cr и F. 25. Х и Y – фосфор. 26. Х – ванадий, Г – SО2. 27. A – NО2, Б – ClO2, В – Сl2, Г – N2О5. 28. A – NO2ClO4. 29. КН2РО2. 30. N1 – РbO2 + Hg, N2 – РbО + HgO, N3 – 3РbO2 + 2Hg, N4 – Рb3O4 + 2HgO. 31. X 1 -X6 – SiBr4, (SiBr2)n, Si2Br6, Si3Br8, Si4Br10, Si5Br12. 32. Ni3О2(ОН)4. 33. Г – N2O, П – фосфор, К2 – NH2SO3H, О – Р2O3. 34. 0,04 моль Cu2O и 0,07 моль Fe2O3 35. Соль – Nа2ХеO4. 36. C 1 – NH4H2PО2. 37. A – SO2, Б – НNО3, C – NOHSО4, Г – NО2, Д – Н2SО4, E – NO. 38. X – S, оксиды – S8О, S2O, SO2, SO3, S2O7, SO4. 39. A 1 – K[Au(CN)2, A2 – K[Au(CN)4], M – Au, G – (CN)2, C – KCN. 40. А – КСlO3 41. A – Al, Б – Оs, Y 1 – OsOCl4, Y2 – OsO4, Х – Сl2 + O2. 42. X – TiO2SO4 * ЗН2O. 43. А – Сl2, Б – Аg2O, В – Сl2O, Г – AgCl. 44. 45. X – NH4SCN 46. X – Te; A – (TeF5)2O 47. A – 249Bk2O3; Б – 249Cf2O3 48. A – Et4N+B3H3-; B – Et4N+B6H7- Органическая химия, уровень 1: 1. Происходит нуклеофильная атака амидным азотом по промежуточно образующемуся изоцианату (рис. справа). В случае диамида 3,4-пиридиндикарбоновой кислоты возможно образование двух изомерных продуктов. 2. X – PhN2+Cl-, Y – PhN2H4+Cl-, Z – PhNHNH2.
3. Каждая из вводимых метильных групп может оказаться внутри или снаружи макроцикла, что в итоге приводит к трём соединениям: in-in; in-out; out-out. 4. Указание: А – хлоропрен. 5. В результате реакции образуется полимер, застывание которого обусловлено образованием водородных связей. 6. Х – пирокатехин, Y – о-бензохинон, Z – 2,2' -бис(о-бензохинон). 7. Спирт Б – СН3(СН2)17СН(ОН)СН3, кислота А – НООС(СН2)42СН=СН(СН2)42СООН. 8. X – HN3. 9. Х – циклогексан. 10. Малеиновая и фумаровая кислоты. 11. 1) МеОН, H+; 2) LiAlH4; 3) SOCl2; 4) NaCN; 5) HCl, t. 12. К – 1,2,3,4-бензолтетракарбоновая или 1,2,4,5-бензолтетракарбоновая кислота. 13. Конденсация с уксусным ангидридом в условиях реакции Перкина приводит к кумарину. 14. Получается эпинефрин (адреналин): 15. А – крахмал. 16. Х – 1,1,1-тривинилметан (СН(СН=СН2)3). 17. (СН2)99 18. Х – тозилхлорид n-CH3PhSO2Cl. 19. 0,02 моль формальдегида и 0,004 моль бензофенона. 20. Х – метилфениловый эфир, Y -4-метоксиацетофенон (прим. как ароматизатор). 21. С2Н4 => С4Н8 (циклобутан) => С4Н8 (бутен-2) => С4Н7Сl (1-хлорбуrен-2) => C4Н8O (смесь бут-2-енола-1 и бут-1-енола-З) => С4Н6O (смесь кротонового альдегида и метилвинилкетона). 22. Анилинсульфокислоты. X – H2SО4, С – [NН3ОН]+HSO4 23. А – гексахлорацетон, С – СНСl3, D – CCl3COONa, E – Na2CO3 24. Инден. 25. 1,3-дибромциклогексaн. 26. 0,3 л бутена-2 и 0,7 л бутина-1. 27. (СН3)2С=СНСОСН3. 28. Бромпропан. 29. А – бензол, Б – нитроанилин, В – фенилдиазоний хлорид. Органическая химия, уровень 2:
1. Х – гексафторбензол C6F6, Y – C6F4O2 (тетрафторбензохинон). 2. 3. Окисление происходит следующим образом: сначала образуется фенолят-ион, который затем нуклеофильно присоединяется к персульфат-аниону атомом углерода в пара-положении к ОН, в результате чего получается сульфат фенола. Далее он гидролизуется до фенола. Один и тот же продукт (метилгидрохинон) дают о- и м-крезолы, п-крезол реагирует труднее. 4. ((СН3СН2)2СН)2СО. 5. A – CH3SeH, B – CH3SeBr, C – CH3SeSeCH3, D – CH3SeCH3, E – CH3SeO2CH3. 6. А – бутадиен, Б – диборан, В – тетрагидроборол, Д – 8-этилтетрагидроборол, Д 1 – этиленгликоль, Д2 – этанол, ДЗ – борная кислота, Д4 – тетрагидрофуран. 7. 8. Исходное вещество – n-бензохинон, конечный продукт – бицикло[2.2.0]гексан. 9. 11100. 10. Х – хлорциан, Y – хлорид метиламмония, Z – метиламин, W – N-метилцианамид, L – диазометан. 11. А и Б – этиловый эфир пропиоловой кислоты и виниловый эфир акриловой кислоты, В – этиниловый эфир пропионовой кислоты. 12. А – симм-1,2,3-триметилциклопропан; Б – несимм-1,2,3-триметилциклопропан. 13. 14. Образуется хлорангидрид хлорацетоуксусной кислоты: ClCH2C(O)CH2C(O)Cl. 15. А – Б – галловая кислота. 16. Октаметилциклобуган и циклододекан. 17. А – фенол, Х – 18. А – 5-хлоро-пентан-2-он, Б – ацетилциклопропан. 19. Аценафтен. 20. Х – метансульфокислота CH3SО3H. 21. 22. А – диэтилкеталь ацетальдегида, Б – диэтилпероксид, В – этиленгликоль, Г – триэтилортоацетат. 23. Гидратроповый альдегид – РhСН(СН3)СН=О, «альдегид земляники» – 24. Мебикар – 25. Молочная кислота. 26. В циклогексане образ. гексагидроацетофенон, в бензоле – 2-фенилацетофенон. 27. Реакция гидразина с ацетилацетоном приводит к 3,5-диметилпиразолу; алкилирование диазометаном приводит к образованию соли 1,2,3,5-тетраметилпиразолия. 28. Х – хлорциан, продукты – бутилхлорид и NН2COOBu. 29. Х – янтарный диальдегид, продукт – тропинон. 30. Х – β-бромстирол, Υ – бензальдегид. В первом случае получается цис-изомер, во втором – транс-изомер. 31. Конечный продукт – пантотенат кальция. В первой цепочке образуется 2,4-дигидрокси-3,3-диметилбутановая кислота, во второй цепочке образуется бета-аланин. 32. Указание: Х – ацетон, С4Н6О – метилвинилкетон. 33. При исчерпывающем гидрировании с изомеризацией получается 1,3,5,7-тетраметиладамантан. 35. Х – винилэтиниловый эфир, X 1 – дивиниловый эфир, Х2 – диэтиловый эфир. 36. (НООС)2СН-СН=СН2. 37. Х – сорбиновая кислота, второе вещество – сорбит. 38. Указание: в ходе реакции промежуточно образуется динитробензидин, который претерпевает бензидиновую перегруппировку. Образующийся 4,4'-диамино-2,2'-динитробифенил восстанавливается в 2,2',4,4'-тетрааминобифенил. 39. 40. 41. 42. 43. 44.
45. Na2S4*9Н2О. 46. Х – стильбен, К – фенилуксусная кислота, А – бензальдегид, 47. Таким образом пытались получить 1,2,3,4-тетразин. В ЭПР-спектре присутствовал сигнал нитрена, что указывало на разложение азида до циклизации. 48. Дипропилкетон (СН3СН2СН2)С=О. 49. Х – йод, Y – ацетат серебра. 50. 51. Лимитирующей стадией является циклизация либо последующее окисление. Стадия цис-транс-изомеризации катализируется йодом и не является лимитирующей. 52. Y – диборан. 53. Х – N,N-диметилбензиламин, Y – Me2N-CN. 54. X – HC=C-CH2-C=C-CH2Cl, Y – Н2С=С=С=С=С=СН2 55. С трет-бутанолом образуется трет-бутиловый эфир ацетоуксусной кислоты CH3C(O)CH2-COO-But. 56.
57. Указание: на всех стадиях полимеризации происходит нуклеофильное присоединение группы CN или NH2 к кратной связи C=N. При этом промежуточно образуется тример (1,1-дицианометиламин):
58. C7H5N – фенилизоцианид , продукт – комплекс хрома (0) . 59. Х – фуллерен С60, А – аддукт Дильса-Альдера фуллерена и бензола. 60. А – цианоацетилен . 61. A – Ph2CHCN, Б – Ph2CHC(O)NH2, B – Ph2C(Cl)CN, Г – Ph2CHNH2. 63. А – PhCH2Cl, В – CH3NH2, С – PhCH2NН2CH3+Cl-, D – PhCH2NН2CH3, Е – (СН3NН3)+НSО4. 64. Х – циклогександион-1,3, продукт реакции – глутаровая кислота.
67. Х – перекись бензоила (PhCОО)2. 68.
69. А – 2'-дезоксиуридин-5'-дифосфат (dUDP), Б – 3',5'-цикло-2'-дезоксиуридин-5'-фосфат (dcUМP); В – 2'-дезоксиуридин-5'-фосфат (dUМP), Н – 2'-дезоксиуридин (dU).
72. Гексаизопропилбензол получают циклизацией диизопропилацетилена. 73. Х – коричный альдегид. 74. 75. 63,6% циклогексена, 6,06% бензола, 12,12% циклогексана, 9,09% бутадиена, 9,09 % этилена. 76. А – ацетилен, Б – уксусная кислота, В – 1,2-диацетоксиэтилен (СН3СОО-СН=СН-ОСОСН3), М – винилацетат, К – ди-mреm-бутилпероксид ButOOBut. 77. Х – Ph2SiCl2; сначала на бензол действуют хлором, потом кремнием.
81. А – ацетилацетон, Б – этилакрилат. 82. 83. 84. Образуется фенантрен. 85. Натриевая соль пирогаллола. 86. A – Hg, B – Hg(NО3)2, С – С6Н6, D – C6H5NО2, E – C6H5HgNО3, К – пикриновая кислота. 87. А – СН3СОСд, В – NН3, С – СН3СОNН2, D – NН4Cl, Е – СН3СОNНСОСН3, F – CH3COOH, G – HCl, K – (CН3СО)2О. 88. 89. Х – (PhО)4P+Cl-, Y – (PhO)3P. Во втором случае сначала получают PPh3Cl2, который затем переводят в [PPh3OPh]+Cl-. 90. Указание: образуется 2,6-динитро-4-mреm-бутилфенол. 91. А – уксусный ангидрид, Б – дикетен, В – кетен СН2=С=О, Г – СН2=С=С=С=О. 92. Винитен – дивиниловый эфир СН2=СН-О-СН=СН2. 93. 4 = 6 ≪ 1 < 2 < 3 < 5 94. Образуются антрахинон и СО2. 95.
96. А – 1,1,1-трихлорэтан, Б – хлорацетилен, В – 1,3,5-трихлорбензол, Д – 2-нитро-1,3,5-трихлорбензол, Е – уксусная кислота. 97. Х – фенилборная кислота РhВ(ОН)2, Y – B2O3, Б – РhВСl2. 98. СН2СlСООН (хлоруксусная кислота) и CH3OC(O)Cl (метилхлоркарбонат). 99. Х – форон (СН3)2С=СН-С(О)-СН=С(СН3)2, Y – ацетон. 100. 101. Х – CuCl2, X 1 – HCl, Х2 – CuCl, ХЗ – пара-хлорфенол. 102. А – α,α-дибромтолуол. 103. Х – 5-метилциклопентадиен-1,3 104. Циклопентен, изопрен, пентин-1, этилаллен. 105. Ж – азеотроп бензола и метанола (2:3 мольн.). 106. Х – диперекись ацетальдегида. Продукт разложения – надуксусная кислота.
107. В ходе медленной реакции промежуточно образуется фенилпентазол Ph-N5, в результате чего атомы азота становятся эквивалентными. В ходе быстрой реакции образуется линейное соединение 108. Кислота – Синтез диметильного производного проводится из N,N'-диметилмочевины. 109. 110. 1,1,1-триацетилметан (енольная форма). 111. Исходное вещество – метилиденциклопентан. 112. Продукт – 113. 114. 115. 1. Окисление до глиоксаля (SeΟ2). 2. Окислительная тримеризация на воздухе с образованием натреиевой соли тетрагидроксибензохинона. 3. Подкисление натриевой соли с образованием тетрагидроксибензохинона. 116. Первая стадия обоих процессов – образование нитрена. Затем происходит элиминирование молекулы N2, в результате которого в первом случае полученный радикал содержит связь N–N, а во втором не содержит. В итоге продукт первой реакции – дегидробензол, второй – дирадикал орmо-хинимина. 118. А – диэтиловый эфир, Б – этилацетат, В – этанол, Х – этоксиацетилен. 119. Образуется комплекс состава CaAl(OH)(ализарин)2 * 6Н2О.
121. 122.
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-11-27; просмотров: 357; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.141.193.158 (0.356 с.) |