Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Дослід 1. Дія кислоти на індикатори.
У три пробірки налийте по 0.5 мл розчину розбавленої сульфатної кислоти.У першу пробірку необхідно прилити 1-2 краплі фенолфталеїну,в другу-метилового оранжевого,в третю - лакмус.Свої спостереження занесіть у таблицю.
Рівняння реакції: H2 SO4 ═ 2H+ + SO42- Висновок:
Дослід 2.Взаємодія розведеної сульфатної кислоти. У першу пробірку покладіть шматочок цинку,а в другу-заліза,в третю-міді. Запишіть рівняння реакції в молекулярній та йоній формах.Вкажіть,що окислюється,а що відновлюється.
Висновок:
Дослід 3. Взаємодія сульфатної кислоти з основними оксидами. У дві пробірки налийте розчин сульфатної кислоти.У першу пробірку внесіть 0.5 мг купрум(ЇЇ) оксиду,в другу-ферум(ЇЇЇ) оксиду.Пробірки злегка підігрійте в полум’ї спиртівки. Рівняння реакцій запишіть у молекулярній та йоних формах
Висновок:
Дослід 4. Взаемодія сульфатної кислоти з основами. Хід досліду: А) У пробірку налийте 0.5 мл лугу, додайте дві краплі фенолфталеїну,потім підлийте розчин сульфатної кислоти. Запищіть свої спостереження. Рівняння реакції в молекулярній та йоній формах: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Б) У пробірку налийте 5 мл лугу, додайте 0.5мл купрум(ЇЇ) сульфату.До утвореного розчину нерозчинної основи додайте 1 мл розчину сульфатної кислоти. Запищіть свої спостереження.
Рівняння реакції в молекулярній та йоній формах: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 5. Якісна реакція на сульфатну кислоту та її солі.
Запишіть рівняння відповідних реакції в молекулярній та йонній формах 1_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Загальний висновок:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
---- ------ 201 _р Лабораторна робота 2 Добування амоніаку. Вивчення його властивостей. Солі амонію.
Мета: вдосконалити навички добування та збирання газів на прикладі амоніаку, ознайомитися з властивостями амоніаку та його водного розчину. Обладнання: штатив з пробірками, лабораторний штатив з лапкою, нагрівальний прилад, посудина з водою, пробка з газовідвідною трубкою, ступка з товкачиком, шпатель, вата, скляна пластинка. Реактиви: амоній хлорид кристалічний, гашене вапно, індикатори, розчини хлоридної кислоти, концентровані нітратна, хлоридна та сульфатна кислоти. З правилами техніки безпеки ознайомлен (__) і зобов’ язуюсь виконувати. _________________________(підпис) РЕКОМЕНДАЦІЇ: 1.Речовини для добування аміаку можуть бути замінені іншими, схожими за властивостями і складом. 2.При розчиненні амоніаку у воді пам’ятайте, що дослід набуває точності лише після струшування першої порції води у пробірці, створює знижений тиск і спричиняє всмоктування води.
Хід роботи
Виконайте роботу та оформіть звіт, заповнивши таблицю.
Хід роботи | Спостереження | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Дослід І. Добування амоніаку. Приготуйте суміш з рівних об’ємів амоній хлориду і порошку кальцій гідроксиду. Розмішайте суміш у фарфоровій ступці. Приготовану суміш всипте в пробірку 1 на 1/3 її місткості, закрийте її газовідвідною трубкою та закріпіть, як показано на мал.1. Обережно прогрійте спочатку всю пробірку, а потім лише те місце, де знаходиться суміш. Для виявлення наявності амоніаку в пробірці 2 піднесіть до її отвору вологий фенолфталеїнів папір. Нагрівання припиніть, коли пробірка 2 заповниться амоніаком. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Рівняння хімічних реакцій запишіть у молекулярній, повній і скороченій йонній формах:_________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Дослід ІІ. Збирання амоніаку та розчинення його у воді. Пробірку 2, в якій знаходиться амоніак, не перевертаючи, закрийте пробкою та занурте її в кристалізатор з водою. |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Дослід ІІІ. Дія розчину амоніаку на індикатори. Вміст пробірки 2 розділіть на чотири рівні частини. Визначте реакцію середовища розчину у першій пробірці за допомогою лакмусу, у другій – фенолфталеїну, у третій – метилового оранжевого, а в четвертій – універсальним індикатором. | 1пробірка___________________________ _________________________________2пробірка___________________________ _________________________________3пробірка___________________________ _________________________________4пробірка_________________________________________________________ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Дослід ІV. Взаємодія амоніаку з кислотами. Піднесіть до отвору пробірки з амоніаком по черзі скляні палички, змочені розчинами концентрованих хлоридної сульфатної і нітратної кислот. | а) з хлоридною кислотою______________ ________________________________
б) з сульфатною кислотою______________ _______________________________ в) з нітратною кислотою_______________ _____________________________________________________________________ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Зберіть прилад для одержання амоніаку, як показано на мал.1Рівняння хімічних реакцій амоніаку з кислотами запишіть у молекулярній, повній та скороченній йонній формах:
__
_______________________________________________________________________
Таким чином, у лабораторних умовах можна одержати___________________________________________________________________
Амоніак збирають у пробірку, перевернути догори дном, оскільки__________________
Під час розчинення добутого газу у воді утворюється речовина_______________________________
Під час дії розчину амоніак на індикатори спостерігається___________________________________
що свідчить про________________________________________________________________________
Під час взаємодії амоніаку з кислотами спостерігається_____________________________________,
що пояснюється_________________________________________________________________________
Висновок ___
________________________________________________________________________
Тести
1.У лабораторних умовах амоніак одержують:
а) розкладанням амоній хлориду;
б) при взаємодії азоту з воднем;
в)при взаємодії амоній хлориду з кальцій гідроксидом.
2.Амоніак збирають способом:
а) витіснення повітря;
б) витіснення води;
в) витіснення азоту.
3.При розчині амоніаку у воді утворюється середовище:
а) нейтральне; б) кисле; в) лужне.
4.Які гази можна збирати у пробірку, перевернуту вверх дном:
а) CO2; б) H2; в) O2.
|
|
5.Виходячи зі ступеня окислення Нітрогену з амоніаку, поясніть, які властивості виявляє амоніак у реакціях зі зміною ступеня окислення Нітрогену:
а) тільки окисні; б) заміщення; в) сполучення; г)розкладу.
6.При взаємодії з кислотами амоніак вступає в реакції:
а) обміну; б) заміщення; в) сполучення; г) розкладу.
7.Структурною формулою амоніаку є:
..
а) NH3; б) H ─ H ─ H; в)H: H: H.
| ..
H H
8.Який тип хімічного зв’язку в молекулі моніаку:
а) йонний;
б) ковалентний полярний;
в) ковалентний неполярний.
9.Вкажіть сіль амоній сульфату:
а) (NH4)2SO4; б) (NH4)2S; в) (NH4)2SO3.
10.Напишіть рівняння реакцій за даними схемами:
а) NH3 + O2 =
б) NH3 + H2SO4 =
____ ____ 201_ р.
Лабораторна робота 3
