Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Коррозия металлов. Виды коррозии. Сущность процесса коррозии. Меры защиты от коррозии.
Коррозия – процесс химического или электрохимического разрушения металлов под действием окружающей среды. Химическая коррозия происходит в результате окислительного и восстановительного процессов, протекающих одновременно. Химическое взаимодействие металлов состоит в основном из окисления, диффузии атомов металла сквозь оксидные пленки и встречного перемещения атомов кислорода к металлу. Химическая коррозия возможна в любой среде, но наблюдается, главном образом, в воздухе при высоких температурах, в жидких неэлектролитах (нефть, бензин, керосин, расплавленная сера). Электрохимическая коррозия происходит при взаимодействии металлов с жидкими электролитами (вода, водные растворы солей, кислот, щелочей, расплавы солей и щелочей). При соприкосновении металла с водными растворами между ними начинается взаимодействие, так как катионы металлов, находящиеся на поверхности кристаллических решеток, не удерживаются и переходят в окружающую среду. В сухом газе катионы поверхность покинуть не могут. Металл, потерявший положительный заряд, заряжается отрицательно оставшимися электронами, а слой раствора, прилегающий к металлу, заряжается положительно – возникает скачок потенциала. В случае разрушения равновесия, связанного с перемещением электронов, процесс коррозии продолжается. На скорость растворения металла в электролите влияют примеси, способ обработки, концентрация электролитов. Металл, находящийся под нагрузкой корродирует быстрее ненагруженного, так как нарушается целостность защитной пленки и образуются микротрещины. Активному протеканию процесса коррозии способствуют углекислый, в особенности, сернистый газы, хлористый водород, различные соли. Защиту от коррозии следует начинать правильным подбором состава и структуры металла. На практике для защиты металла от коррозии применяют легирование и защитные покрытия. Легирующие элементы образуют с основным металлом сплавы, твердые растворы, которые повышают коррозиеустойчивость металла. Незначительная добавка меди и хрома (менее 1%) значительно повышает сопротивление стали коррозии, а введением до 20% различных легирующих добавок можно получить нержавеющие стали. Для защиты металла от коррозии его поверхности создают также пленники. Эти пленки могут быть металлическими, оксидными, лакокрасочными и т.п. Металлические пленки представляют собой механическую защиту (катодное покрытие) или электрохимическую (анодное покрытие). Катодное покрытие – покрытие металлом, который более электроположителен, чем основной. Анодное покрытие – покрытие более электроотрицательным металлом, чем основной (цинкование, хромирование).
При оксидировании естественную пленку, всегда имеющуюся на металле, делают более прочной путем ее обработки сильным окислителем, например водородным раствором NaOH+NaNO3 при 125-140°С в течение 40-60 мин. Фосфатирование – состоит в получении на изделии поверхностной пленки из нерастворимых солей железа или марганца в результате обработки металла фосфатами железа или марганца. Плакирование – наложение на основной металл тонкого слоя защитного металла (биметалла) и закрепление его путем горячей прокладки. Металлизация – покрытие поверхности детали расплавленным металлом, распыленным сжатым воздухом. Лакокрасочные покрытия основаны на механической защите пленкой из различных красок и лаков. При временной защите металлических изделий от коррозии (транспортирование, складирование) используют для покрытия металла невысыхающие масла, а также ингибиторы – вещества, замедляющие протекание коррозии (нитрит натрия). Ванны, раковины, декоративные изделия для защиты от коррозии покрывают эмалью, т.е. направляют на металл при 750-800°С различные комбинации силикатов (кварц, полевой шпат, буру, глину и др.).
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-08-16; просмотров: 42; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.69.255 (0.005 с.) |