Зап итання для само контрол ю

 

1. Для чого використовують групові реактиви під час аналізу аніонів?

2. Наведіть склад першої аналітичної групи аніонів.

3. Який аніон першої групи утворює з катіонами Барію сіль, не­розчинну в кислотах?

4. Чому недоцільно розчиняти солі Барію аніонів першої групи в сульфатній кислоті?

5. Які аніони першої аналітичної групи утворюють солі Аргентуму, важкорозчинні у воді, зате легкорозчинні в нітратній кислоті?

6. У чому розчиняється осад плюмбум (ІІ) сульфату?

7. Перелічіть характерні реакції для фосфат-іонів.

8. Якими реакціями можна виявити карбонат-іони?

9.  Чим можна пояснити розчинність аргентум карбонату в нітратній кислоті і нерозчинність його в хлоридній та сульфатній кислотах?

10. Чому іони SO₃^2- перешкоджають виявленню йонів СО₃^2- кислотами? Як позбутись у такому разі іонів SО₃^2-?

11. Чому знебарвлюється розчин йоду під час взаємодії з сульфіт-іонами?

12. При дії AgNО₃ на розчин, що містить один з аніонів першої групи, утворюється жовтий осад. Який аніон був у розчині?

13. При дії ВаС1₂ на досліджуваний розчин, що містить аніони першої групи, випав білий осад, розчинний у хлоридній кислоті з виділенням газу. Чи можна стверджувати, що це карбонат-іон?

Яка біологічна роль Карбону, Сульфуру та Фосфору?

14. Яке застосування хімічних сполук, що містять аніони першої аналітичної групи?

15.  Які аніони належать до другої аналітичної групи?

17. Напишіть формулу групового реактиву на аніони другої аналітичної групи.

18. Схарактеризуйте солі Аргентуму аніонів другої групи за зовнішнім виглядом та розчинністю в нітратній кислоті, амоніаку, натрій тіосульфаті, амоній карбонаті.

19.   Як довести, що білий осад, отриманий після добавляння AgNО₃, є осадом AgCl?

20. Які окисники можна використати для виявлення хлорид-іонів? Складіть рівняння реакцій окиснення хлорид-іонів манган(ІV) оксидом та калій перманганатом.

21. Укажіть найхарактерніші реакції для ідентифікації бромід- та йодид-іонів.

22. Чому при дії хлорної води на розчин, що містить суміш йонів Вг^- і I^-, спочатку виявляють аніони І^-, а потім Вг^-?

23. Чому для виявлення йодид-іонів можна використати як хлорну, так і бромну воду?

24. Чому наявність сильних відновників перешкоджає виявленню аніонів І^- за допомогою хлорної води?

25. Після дії на досліджуваний розчин хлорної води шар хлороформу забарвився в червоно-фіолетовий колір. Про наявність яких аніонів це свідчить?

26. При дії AgNO₃ на досліджуваний розчин випадає світло-жовтий осад, який не розчиняється в розбавленій HNO₃. Як перевірити, які аніони присутні у розчині?

27. Якими реакціями можна виявити аніони Сl^-, Br^-, I^- при їх одночасній присутності?

28. Яке біологічне значення мають хлориди, броміди, йодиди?

29. Напишіть формули сполук, що містять аніони другої аналітичної групи, які використовують сільському господарстві.

30. Яке значення має екологічна експертиза води на вміст хлоридів і сульфідів?

31. Які аніони входять до третьої аналітичної групи? Чим третя аналітична група аніонів відрізняється від першої і другої?

32. За допомогою яких реакцій можна відрізнити іони NО₂^- від іонів NO₃^-?

33. Яким реактивом можна виявити незначні кількості нітрит-іонів?

34. Яку реакцію використовують для виявлення нітрит-іонів у питній воді?

35. Які умови потрібні для виконання реакції виявлення аніонів NО₂^-реактивами КІ і КМnO₄?

36. За наявності яких аніонів не можна виявити нітрат-іони реакцією з дифеніламіном?

37. За допомогою яких реакцій можна виявити нітрат-іони за наявності нітрит-іонів?

38. Яка біологічна роль Нітрогену?

39. Який вплив чинять нітрити і нітрати на організм людини?

40. Які нітрогеномісні сполуки мають аграрне застосування?

41. Яке застосування має калій перманганат?

Бібліографічний список

1. Аналітична хімія: Навч. посіб. / О. М. Гайдукевич, В. В. Болотов,       Ю. В. Сич та ін. – X.: Основа, НФАУ, 2000. – 432 с.

2. Ломницька Я. Ф. Лабораторний практикум з аналітичної хімії / Ломницька Я.Ф, Чабан Н.Ф., Кузьма Ю.Б. – Львів: Видавничий центр ЛНУ ім. І. Франка, 2002. – 225 с.

3. Мицук О. А. Лабораторний практикум з аналітичної хімії (якісний та кількісний аналіз): навчальний посібник / Мицук О.А., Мідяний С.В. – Львів: ЛДАВМ, 2003. − 123 с.

4. Набиванець Б. Й. Аналітична хімія природного середовища /           Набиванець Б.Й., Сухан В.В., Калабіна Л.В. - Київ: Либідь, 1996. − 304 с.

5. Романова Н. В. Загальна та неорганічна хімія: підруч. / Романова Н. В. – К.: Ірпінь, ВТФ «Перун», 2007. – 480 с.

6. Цитович И. К.. Курс аналитической химии: учебник / И. К. Цитович. - М.: Высшая школа, 1972. – 450 с.

 

 

ДОДАТОК 1.

Константи іонізації деяких кислот та основ.

Кислоти

Назва		Формула	Ка	рКа
Адипінова	К1 К2	HOOC(CH2)4COOH	3,9·10^-5 3,9·10^-6	4,41 5,41
Азидоводнева		HN3	2,0·10^-5	4,70
Азотиста		HNO2	5,1·10^-4	3,29
Акрилова		CH2=CHCOOH	5,5·10^-5	4,26
Антранілова		H2NC6H4COOH	1,1·10^-5	4,74
Амінооцтова		H2NCH2COOH	1,7·10^-10	9,77
Бензойна		C6H5COOH	6,3·10^-5	4,20
Борна	К1 К2 К3	Н3ВО3	7,1·10^-10 1,8·10^-13 1,6·10^-14	9,15 12,74 13,80
Валеріанова		CH3(CH2)3COOH	1,4·10^-5	4,86
Винна	К1 К2	HOOCCH(OH)CH(OH)COOH	9,1·10^-4 4,3·10^-5	3,04 4,37
Вольфрамова	К1 К2	H2WO4	6,3·10^-3 2,0·10^-4	2,20 3,70
Галлова		C6H2(OH)3COOH	3,9·10^-5	4,41
Гідрохінон		C6H4(OH)2	1,1·10^-10	9,96
Гліколєва		CH2(OH)COOH	1,5·10^-4	3,83
Дихлороцтова		CHCl2COOH	5,0·10^-2	1,30
Йодна		HIO4	2,45·10^-2	1,61
Йодновата		HIO3	1,7·10^-1	0,77
Йодноватиста		HIO	2,3·10^-11	10,64
Каприлова		CH3(CH2)6COOH	1,3·10^-5	4,89
Капронова		CH3(CH2)4COOH	1,3·10^-5	4,89
Малеїнові	К1 К2	HOOCCH=CHCOOH	1,2·10^-2 6,0·10^-7	1,92 6,22
Малонова	К1 К2	HOOCCH2COOH	4,2·10^-2 2,1·10^-6	1,38 5,68
Масляна		CH3(CH2)2COOH	1,5·10^-5	4,82
Молочна		CH3CH(OH)COOH	1,5·10^-4	3,83
Мурашинна		НСООН	1,8·10^-4	3,75
Оцтова		CН3COOH	1,74∙10^-5	4,76
о-Нітробензойна		O2NC6H4COOH (1,2)	6,8·10^-3	2,17
м-Нітробензойна		O2NC6H4COOH (1,3)	3,2·10^-4	3,49
п-Нітробензойна		O2NC6H4COOH (1,4)	3,7·10^-4	3,43
8-оксихінолін		C9H7OH	1,3·10^-10	9,90
Пероксид водню		Н2О2	2,0·10^-12	11,70
Пікринова		HOC6H2(NO2)3	4,2·10^-1	0,38
Пірогалол	К1 К2 К3	C6H3(OH)3	8,9·10^-10 6,5·10^-12 1,0·10^-14	9,05 11,19 14,00
Пірокатехін	К1 К2	C6H4(OH)2 (1,2)	3,6·10^-10 1,6·10^-13	9,45 12,89
Пропіонова		CH3CH2COOH	1,3·10^-5	4,87
Резорцин	К1 К2	C6H4(OH)2 (1,3)	5,0·10^-10 8,7·10^-12	9,30 11,06
Тіоціанатна		HSCN	10	-1,0
Саліцилова	К1 К2	C6H4(OH)СООН	1,1·10^-3 2,6·10^-14	2,95 13,59
Селенатна	К2	H2SeO4	1,2·10^-2	1,92
Селенітна	К1 К2	H2SeO3	1,8·10^-3 3,2·10^-9	2,75 8,50
Селеноводнева	K1 K2	H2Se	1,3·10^-^4 1,0·10^-11	3,89 11,00

 

Продовження додатку 1

Назва		Формула	Ка	рКа
Сірководнева	K1K2	H2S	1,0·10^-7 2,5·10^-13	6,99 12,60
Сульфатна	К2	H2SO4	1,15·10^-2	1,94
Сульфітна	К1 К2	H2SO3	1,4·10^-2 6,2·10^-8	1,85 7,20
Сульфосаліцилова	K2K3	C6H3(OH)(COOH)SO3H	3,1∙10^-3 2,0∙10^-12	2,51 11,70
Телуроводнева	К1 К2	H2Te	2,3∙10^-3 6,9∙10^-13	2,64 12,16
Телуритна	К1 К2	H2TeO3	2,7∙10^-3 1,8∙10^-8	2,57 7,74
Трихлороцтова		CCl3COOH	2,0∙10^-1	0,70
Карбонатна	К1 К2	СО2∙Н2О	4,5∙10^-7 4,8∙10^-11	6,35 10,32
Фенол		C6Н5ОН	1,0∙10^-10	10,0
Фосфорна	К1 К2 К3	Н3РО4	7,1∙10^-3 6,2∙10^-8 5,0∙10^13	2,15 7,21 12,30
о-Фталева	К1 К2	C6H4(COOH)2 (1,2)	1,2∙10^-3 3,9∙10^-6	2,93 5,41
м-Фталева	К1 К2	C6H4(COOH)2 (1,3)	2,0∙10^-4 2,5∙10^-5	3,70 4,60
п-Фталева	К1 К2	C6H4(COOH)2 (1,4)	2,9∙10^-4 3,5∙10^-5	3,54 4,46
Фтороводнева		HF	6,2∙10^-1	3,21
Хлороцтова		CН2ClCOOH	1,4∙10^-3	2,86
Хромова	К1 К2	H2CrO4	1,6∙10^-^1 3,2∙10^-7	0,80 6,50
Щавелева	К1 К2	Н2С2О4	5,6∙10^-2 5,4∙10^-5	1,25 4,27
Етилендиамін-      тетраоцтова	К1 К2 К3 К4	(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2	1,0∙10^-2 2,1∙10^-3 6,9∙10^-7 5,5∙10^-11	2,00 2,67 6,16 10,26
Ціановоднева		HCN	5,5·10^-10	9,30

 

Основи

Назва	Формула	Кb	рКb
Аміак (водний розчин)	NH3∙H2O	1,76∙10^-5	4,755
Анілін (гідрат)	C6H5NH2∙H2O	4,3∙10^-10	9,37
Бензиламін (гідрат)	C6H5СН2NH2∙H2O	2,1∙10^-5	4,67
Бутиламін (гідрат)	CH3(CH2)3NH2∙H2O	6,0∙10^-4	3,22
Гексаметилендиамін (гідрат) К1	H2N(CH2)6NH2∙H2O	1,3∙10^-3	2,9
Гексаметилентетрамін (гідрат) К1	(CH2)6N4	1,4∙10^-9	8,87
Гідразин (гідрат)	N2H4∙H2O	9,3∙10^-7	6,03
Гідроксид барію К2	Ba(OH)2	2,3∙10^-1	0,64
Гідроксид кальцію К2	Ca(OH)2	4,0∙10^-2	1,40
Гідроксид літію	LiOH	6,8∙10^-1	0,17
Гідроксиламін (гідрат) К1	NH2OH∙H2O	8,9∙10^-9	8,05
Диетиламін (гідрат)	(С2H5)2NH∙H2O	1,2∙10^-3	2,91
Диметиламін (гідрат)	(СH3)2NH∙H2O	5,4∙10^-4	3,27
Дифеніламін (гідрат)	(С6H5)2NH∙H2O	6,2∙10^-14	13,21
Метиламін (гідрат)	CH3NH2∙H2O	4,6∙10^-3	3,34

 

ДОДАТОК 2.

Константи розчинності деяких важкорозчинних речовин

 

Формула
Ag2C2O4	10,46	3,5·10^-11
Ag2Cr2O7	10,00	1,0·10^-10
Ag2CrO4	11,95	1,1·10^-12
Ag2S	49,70	2,0·10^-50
Ag2SO4	4,80	1,6·10^-5
Ag3PO4	19,89	1,3·10^-20
AgBr	12,28	5,3·10^-13
AgCI	9,75	1,8·10^-10
AgCN	15,84	1,4·10^-16
AgCO3	11,09	1,2·10^-12
AgI	16,08	8,3·10^-17
AgSCN	11,97	1,1·10^-12
AI(OH)3	32,00	11,0·10^-32
AIPO4	18,24	5,75·10^-19
Ba3(PO4)2	38,22	6,0·10^-39
BaC2O4	6,96	1,1·10^-7
BaCO3	8,40	5,1·10^-9
BaCrO4	9,93	1,2·10^-10
BaSO3	6,10	8,0·10^-7
BaSO4	9,97	1,1·10^-10
Bi2S3	97,0	1,0·10^-97
BiPO4	22,90	1,3·10^-23
Ca3(PO4)2	28,70	2,0·10^-29
CaC2O4	8,64	2,3·10^-9
CaCO3	8,42	3,8·10^-9
CaF2	10,40	4,0·10^-11
CaSO4	4,60	2,5·10^-5
Cd(OH)2	13,66	2,2·10^-14
CdCO3	12,0	1,0·10^-12
CdS	27,8	1,6·10^-28
Co(OH)2	14,2	6,3·10^-15
CoS	24,70	2,0·10^-25
Cr(OH)3	30,20	6,3·10^-31
CrPO4	22,62	2,4·10^-23
Cu(OH)2	19,66	2,2·10^-20
CuBr	8,28	5,25·10^-9
CuCO3	9,60	2,5·10^-10
CuJ	11,96	1,1·10^-12
CuS	35,20	6,3·10^-36
Fe(OH)2	15,10	8,0·10^-16
Fe(OH)3	37,20	6,3·10^-38
Fe4[Fe(CN)6]3	40,52	3,0·10^-41
FeCO3	10,46	3,5·10^11
FePO4	21,90	1,3·10^-22
FeS	17,30	5,0·10^-18

Продовження додатку 2

 

Формула
Hg2(SCN)2	19,52	3,0·10^-20
Hg2Cl2	17,88	1,3·10^-18
Hg2I2	28,35	4,5·10^-29
Hg2SO4	6,17	6,8·10^-7
HgS	51,80	1,6·10^-52
K2Na[Co(NO2)6]	10,66	2,2·10^-11
Mg(OH)2	11,15	7,1·10^-12
Mg3(PO4)2	13,00	1,0·10^-13
MgC2O4	4,07	8,5·10^-5
MgCO3	4,67	2,1·10^-5
MgNH4PO4	12,00	1,0·10^-12
Mn(OH)2	12,72	1,9·10^-13
Mn(OH)3	36,00	1,0·10^-36
MnCO3	10,74	1,8·10^-11
MnO2·2H2O	56,00	1,0·10^-56
MnS	9,60	2,5·10^-10
Ni(C4H7O2H2)2 диметилгліоксимат	24,64	2,3·10^-25
NiS	24,00	1,0·10^-24
Pb(OH)2	15,10	7,9·10^-16
Pb3(PO4)2	42,10	7,9·10^-43
PbCl2	4,79	1,6·10^-5
PbCrO4	13,75	1,8·10^-14
PbJ2	8,98	1,1·10^-9
PbS	26,60	2,5·10^-27
PbSO4	7,80	1,6·10^-8
Sb(OH)3	29,70	2,0·10^-30
Sn(OH)2	26,20	6,3·10^-27
SnS	26,60	2,5·10^-27
Sr3(PO4)2	31,00	1,1·10^-31
SrCO3	9,96	1,1·10^-10
SrSO4	6,49	3,2·10^-7
Zn(OH)2	16,92	1,2·10^-17
Zn3(PO4)2	23,80	9,1·10^-33
ZnCO3	10,84	1,45·10^-11

 

 

ДОДАТОК 3.

Константи Утворення (стійкості) деяких комплексних іонів

 

Комплексний іон	lgbn
	1	2	3	4	5	6
[Ag(NH3)n]^+	3.32	7.23	-	-	-	-
[Au(NH3)n]^+	-	27.00	-	-	-	-
[Cd(NH3)n]^2+	2.51	4.47	5.77	6.56	6.26	4.56
[Co(NH3)n]^2+	1.99	3.50	4.43	5.07	5.13	4.39
[Cu(NH3)n]^+	5.93	10.86	-	-	-	-
[Cu(NH3)n]^2+	3.99	7.33	10.06	12.03	11.43	8.90
[Ni(NH3)n]^2+	2.67	4.79	6.40	7.47	8.10	8.01
[AgBrn]^1-n	4.38	7.34	8.00	8.73	8.44	-
[AgJn]^1-n	6.58	11.74	13.68	13.10	-	-
[AgCln]^1-n	3.04	5.04	5.04	5.30	-	-
[AuCln]^1-n	-	9.42	-	-	-	-
[CuCln]^1-n	-	5.35	5.63	-	-	-
[TlCln]^1-n	0.52	0.09	-0.80	-	-	-
[Ag(SCN)n]^1-n	4.75	8.23	9.45	9.67	-	-
[Fe(SCN)n]^3-n	3.03	4.33	4.63	4.53	4.23	3.23
[Cd(SCN)n]^2-n	1.74	2.40	2.30	2.91	-	-
[Co(SCN)n]^2-n	1.72	1.60	1.80	-0.30	-	-
[Cu(SCN)n]^2-n	2.30	3.65	5.19	6.52	-	-
[Cu(SCN)n]^1-n	-	-	9.90	10.05	9.59	9.27
[Hg(SCN)n]^2-n	-	17.60	20.40	21.20	-	-
[Pb(SCN)n]^2-n	1.09	2.52	1.90	0.85	-	-
[Zn(SCN)n]^2-n	1.57	1.56	1.51	3.02	-	-
[Ag(S2O3)n]^1-2n	8.82	13.46	14.15	-	-	-
[Cu(S2O3)n]^1-2n	10.35	12.27	13.71	-	-	-
[AlFn]^3-n	7.10	11.98	15.83	18.53	20.20	20.67
[FeFn]^3-n	6.04	10.74	13.74	15.74	16.10	16.10
[Ag(CN)n]^1-n	-	19.85	20.55	19.42	-	-
[Au(CN)n]^1-n	-	38.30	-	-	-	-
[Cd(CN)n]^2-n	5.18	9.60	13.92	17.11	-	-
[Cu(CN)n]^1-n	-	24.00	28.60	30.30
[Hg(CN)n]^2-n	17.00	32.75	36.31	38.97	39.83	40.62
[Ni(CN)n]^2-n	-	-	22.20	31.00	30.30	-
[Zn(CN)n]^2-n	-	11.07	16.05	19.62	-	-

 

 

 

Підписано до друку:

Формат: 60 x 84/16

Ум.друк.арк.…..Обліково-видав. арк.......

Папір офсетний. Друк офсетний. Зам.......

Видавничий центр ЛНАУ.

м. Дубляни Жовківського р-ну, Львівської обл.,

вул. Студентська, 2.