Определение точной концентрации раствора перманганата калия по щавелевой кислоте.

1.В бюксе отвешивают 0,78 г щавелевой кислоты Н₂С₂О₄·2Н₂О (сначала на технохимических, а затем на аналитических), переносят количественно в мерную колбу на 250 мл, растворяют в дистиллированной воде и доводят объем колбы до метки и перемешивают (последние капли добавляют при помощи пипетки).

Рассчитывают молярную концентрацию вещества эквивалента щавелевой кислоты по формуле:

.

2. Отмеряют пипеткой 25 мл раствора щавелевой кислоты и вносят в колбу для титрования, добавляют 10 мл 2 н. раствора серной кислоты и нагревают на электрической плитке до 70-80ºС (не до кипения!).

3. В начале титрования приливают раствор перманганата калия к горячему раствору исходного вещества по каплям. Каждую следующую каплю раствора прибавляют после того, как исчезнет окраска раствора от предыдущей. Первоначально обесцвечивание перманганата калия будет происходить медленно, но затем по мере образования сульфата марганца (II), играющего роль катализатора, оно ускоряется. Титрование прекращают, когда избыточная капля раствора сообщит раствору бледно-малиновую окраску, которая не исчезает в течение 1 мин. Во время титрования раствор следует постоянно перемешивать. К концу титрования температура раствора не должна быть ниже 60ºС.

4. Титрование проводят не менее 3-ёх раз, берут средний объем и рассчитывают молярную концентрацию вещества эквивалента (нормальную концентрацию) перманганата калия по формуле:

.

 

 

Определение массы пероксида водорода в растворе.

 

Для определения содержания пероксида водорода в растворе применяют прямое перманганатометрической титрование в сернокислой среде. Титруют до появления устойчивой розовой окраски.

5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+5O₂↑+ K₂SO₄+8H₂O.

MnO₄^- + 8H⁺ + 5ē → Mn²⁺ + 4H₂O

H₂O₂+2ē→ O₂+2Н⁺.

 

Ход работы

 

1.Отмеряют пипеткой 25 мл раствора пероксида водорода неизвестной концентрации, переносят в коническую колбу для титрования, добавляют 10 мл 2 н. раствора серной кислоты и титруют рабочим раствором перманганата калия до появления бледно-розовой окраски раствора.

2.Титрование проводят не менее 3-ёх раз, рассчитывают массу пероксида водорода в исследуемом растворе.

 

 

Ый курс                                                                           Лечебное дело

Задание №7. Подготовка к контрольной работе.

Примерный вариант контрольной работы.

 

1.Рассчитайте рН: а) 0,02 М раствора гидроксида натрия (с учётом и без учёта ионной силы раствора); б) 0,2 М раствора муравьиной кислот(К_а(НСООН)=1,8·10^-4.

 

2.Рассчитать титр раствора азотной кислоты и титр её по оксиду натрия, если для приготовления 1 л этого раствора было взято 15 мл 55,80%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,35 г/мл).

 

3.Навеска уксусной кислоты массой 2,0000 г растворена в мерной колбе V=200 мл. На титрование 40 мл этого раствора израсходовали 31 мл раствора NaOH (Т(NaOH)=0,004088 г/мл). Вычислить массовую долю CH₃COOH в исходной навеске.

 

4.Какая масса нитрита натрия содержится в 100 мл раствора, если на титрование 15 мл его раствора было израсходовано 19,5 мл 0,1 н. раствора перманганата калия в кислой среде?