Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Основные сведения об этиленеСтр 1 из 3Следующая ⇒
ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О МЕТАНЕ
Нахождение в природе Метан содержится в природном газе (от 60 до 98 %), попутном нефтяном газе (от 30 до 80 %). Метан называют болотным или рудничным газом, т.к. он образуется на болотах при гниении растительных остатков без доступа воздуха, а также при медленном разложении каменного угля под землёй. Содержится в атмосфере Сатурна и Юпитера. |
||||||||||||||
Получение 1) Образуется при крекинге нефти, сухой перегонке древесины, торфа и каменного угля. 2) С +2Н2 CH4↑ прямой синтез *3) CO + 3H2 CH4↑ + H2O синтез Ф.Фишера–Г.Тропша **4) Al4C3 +12H2O → 3CH4↑ + 4Al(OH)3↓ гидролиз карбида алюминия **5) CH3COONa + NaOH 3CH4↑ + Na2CO3 реакция Ж.Б.А. Дюма | |||||||||||||||
Физические свойства Газ без цвета и запаха, очень плохо растворимый в воде. Легче воздуха. | |||||||||||||||
Химические свойства 1) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl↑ замещение (хлорирование) 2) CH4 + Br2 CH3Br + HBr↑ замещение (бромирование) 3) CH4 + HNO3 CH3NO2 + H2O замещение (нитрование) 4) CH4 + 2O2 CO2↑ + 2H2O горение 5) CH4 C + 2H2↑ термическое разложение *5) 2CH4 C2H2↑ + 3H2↑ пиролиз | |||||||||||||||
Применение 1) Является сырьём для получения своих гомологов, ацетилена, метанола (метилового или древесного спирта), муравьиного альдегида (метаналя или формальдегида), сероуглерода (CS2), синильной кислоты (HCN), различных хлорпроизводных (например, хлороформа – СНCl3, тетрахлорметана – СCl4), а также фреонов (СF2Cl2) и сажи. 2) В быту и на производстве как газообразное топливо. |
ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ Об эТАНЕ
Общие сведения | ||
Молекулярная формула С2Н6 | Графическая формула | Электронная формула |
Нахождение в природе
Этан содержится в природном газе (от 1 до 10 %), попутном нефтяном газе (от 4 до 25 %).
Получение
1) С2H4+ Н2 C2H6↑ гидрирование этилена
2) С2H2 +2Н2 C2H6↑ гидрирование ацетилена
**3)2CO + 5H2 C2H6↑ + 2H2O синтез Ф.Фишера–Г.Тропша
**4)2CН3I +2Na C2H6↑ + 2NaI синтез Ш.А. Вюрца
**5) C2H5COONa + NaOH C2H6↑ + Na2CO3 реакция Ж.Б.А. Дюма
|
**6) 2CH3COONa + 2H2О C2H6↑ + 2NaОН + 2CO2↑ + Н2↑
реакция А.В.Г. Кольбе
Физические свойства
Газ без цвета, запаха и вкуса, плохо растворимый в воде.
Тяжелее воздуха.
Химические свойства
1) C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl↑ замещение (хлорирование)
2) C2H6 + Br2 C2H5Br + HBr↑ замещение (бромирование)
3) 2C2H6 + 7O2 4CO2↑ + 6H2O горение
4) C2H6 2C + 3H2↑ термическое разложение
5) C2H6 C2H4 + H2↑ дегидрирование
Применение
Является сырьём для получения своих гомологов, этилена, этанола (этилового спирта), уксусного альдегида (этаналя или ацетальдегида), уксусной кислоты, различных галогенпроизводных (например, бромэтана – С2Н5Br), пластмасс, синтетических волокон, а также как газообразное топливо.
ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ ОБ ЭТИЛЕНЕ
Общие сведения | ||
Молекулярная формула С2Н4 | Структурная формула | Электронная формула |
Нахождение в природе
В природе встречается редко, иногда как примесь в некоторых попутных нефтяных газах, а также, как фитогормон в растениях.
Получение
1) Образуется при крекинге и пиролизе нефти.
2) C2H6 C2H4 + H2↑ дегидрирование этана
3) С2H2 + Н2 C2H4↑ гидрирование ацетилена
4) C2Н5ОН C2H4↑ + H2O дегидратация этанола
*5) С4Н10 C2H4↑ + С2Н6↑ крекинг бутана
**6) C2H4Br2 + Mg(пыль) C2H4↑ + MgBr2 отщепление
**7) C2H5Br + NaOH C2H4↑ + NaBr + Н2О отщепление
Физические свойства
Газ без цвета, со слабым запахом, плохо растворимый в воде (в 1 л Н2О при tº = 0 ºC около 0,25 л газа). Немного легче воздуха.
Химические свойства
1) C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2 присоединение хлора
2) CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br обесцвечивание бромной воды, качественная реакция на двойную связь
3) C2H4 + HBr → CH3–CH2Br присоединение бромоводорода
4) С2H4 + Н2 C2H6↑ гидрирование
5) C2H4 + H2O CH3–CH2–OH гидратация
6) C2H4 + 3O2 2CO2↑ + 2H2O горение
7) nC2H4 (–CH2– CH2–)n полимеризация
*8) 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 3CH2OH–CH2OH + 2MnO2↓+ +2KOH (этиленгликоль, этандиол-1,2)
|
реакция Е.Е. Вагнера, качественная реакция на двойную связь
Применение
Является сырьё для получения этанола, уксусного альдегида (ацетальдегида), уксусной кислоты, дихлорэтана (СН2Cl–СН2Cl), этилбензола (C6H5C2H5), полиэтилена и других полимеров (например, поливинилхлорида), оксида этилена, этиленгликоля и других продуктов органического синтеза.
Нахождение в природе
В природе не встречается.
*Получение
1) СаС2 + 2Н2О → С2Н2↑ + Са(ОН)2 карбидный метод
2) 2CH4 C2H2↑ + 3H2↑ пиролиз метана
**3) C2H2Br4 + 2Mg(пыль) C2H2↑ + 2MgBr2 отщепление
**4) C2H4Br2 + 2NaOH C2H2↑ + 2NaBr + 2Н2О отщепление
Физические свойства
Газ без цвета и запаха. Запах газа, получаемого при гидролизе карбида кальция, объясняется присутствием примесей сероводорода и фосфина. Лучше растворим в воде, чем метан и этилен. Легче воздуха, образует с ним «гремучую смесь».
Химические свойства
1) C2H2 + 2Cl2 → C2H2Cl4 присоединение хлора
2) C2H2 + 2Br2 → CHBr2–CHBr2 обесцвечивание бромной воды, качественная реакция на тройную связь
3) C2H2 + 2HBr → CH3–CHBr2 присоединение бромоводорода
4) С2H2 + 2Н2 C2H6↑ гидрирование
5) C2H2 + H2O CН3–СНО (этаналь) реакция М.Г. Кучерова
6) 2C2H2 + O2 4C + 2H2O горение: на воздухе с копотью, 2C2H2 + 5O2 4CO2↑ + 2H2O в чистом кислороде без копоти
7) 3C2H2 С6Н6 тримеризация
**8) НС≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH→ AgC≡CAg↓+4NH3↑+ 2H2O замещение
качественная реакция на краевую тройную связь
Применение
1) Является сырьём для получения уксусного альдегида (ацетальдегида), уксусной и акриловой кислот, винилацетата, из которого производят клей ПВА, различных полимеров, каучуков, и других продуктов органического синтеза.
2) Для сварки и резки металлов (температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3000 ºС).
Физические свойства
Бесцветная легкоподвижная жидкость с характерным алкогольным запахом и жгучим вкусом, отлично растворимая в воде. Очень ядовита.
Действие на организм
При отравлении малыми дозами у человека мутнеет в глазах, руки и ноги сводят судороги. При более сильном отравлении человек может полностью потерять зрение или умереть от недостатка воздуха. Первая помощь при отравлении немедленно очистить и промыть желудок, полный покой и незамедлительное обращение к врачу.
Химические свойства
1) 2CH3ОН + 2Na → 2CH3ONa + H2↑ замещение
2) CH3OH + HBr CH3Br + H2O замещение
3) 2CH3OH + 3O2 2CO2↑ + 4H2O горение
** 4) 2CH3OH CH3OCH3 + H2O
межмолекулярная дегидратация
Применение
Широко используется как растворитель органических веществ, а также как сырьё для получения метаналя (формальдегида), хлорметана, уксусной кислоты и других продуктов органического синтеза.
Физические свойства
Бесцветная легкоподвижная жидкость с характерным алкогольным запахом и жгучим вкусом, отлично растворимая в воде. Ядовита, но менее, чем метанол.
* В продажу поступает спирт-ректификат, т.е. 95,5 % раствор этанола, т.е. содержит 4,5 % воды. Такая смесь этилового спирта и воды перегоняется без разделения на спирт и воду и называется азеотропной смесью. Чтобы получить 100 % этиловый спирт (безводный или абсолютный) его кипятят с водоотнимающими реагентами (безводным медным купоросом или негашёной известью).
|
Химические свойства
1) 2C2H5ОН + 2Na → 2C2H5ОNa + H2↑ замещение
2) C2H5ОН + HBr C2H5Br + H2O замещение
3) C2H5ОН + 3O2 2CO2↑ + 3H2O горение
* 4) C2H5ОН + СuO CH3CHO + Cu↓ +H2O окисление
* 5) C2H5ОН C2H4↑ + H2O внутримолекулярная дегидратация
** 6) C2H5ОН + СН3СООН CH3СООC2H5 + H2O этерификация
** 7) 2C2H5ОН C2H5OC2H5 + H2O межмолекулярная дегидратация
** 8) 2C2H5ОН C4H6 + 2H2О + H2↑ реакция С.В. Лебедева
Применение
Является одним из наиболее важных органических веществ. Широко используется как растворитель (в технике) и антисептик (в медицине), для получения хлороформа, синтетического каучука, различных эфиров, красок и лаков, лекарственных препаратов, парфюмерных изделий (одеколонов, духов, лосьонов), а также в пищевой промышленности.
Нахождение в природе
Входит в состав всех жиров и некоторых других веществ, образующих животные ткани.
*Получение
1) Образуется при брожении углеводов (например, глюкозы – С6Н12О6) и гидролизе жиров (как кислотном, так и щелочном) – уравнения не приводятся, вследствие их сложности.
2) СН2Cl–СНCl– СН2Cl +3NaOH СН2OH–СНOH–СН2OH +3NaCl
Физические свойства
Бесцветная, вязкая, гигроскопичная (см. стр.) жидкость без запаха и со сладковатым привкусом. Не ядовита. Смешивается с водой в любых отношениях. Имеет высокую температуру кипения (tº = 290 ºC).
Химические свойства
1) 2СН2OH–СНOH–СН2OH + 6Na → 2СН2ONa–СНONa–СН2ONa + 3H2↑ замещение
2) 2С3Н8О3 + 7О2 6CО2↑ + 8Н2О горение
3) СН2OH–СНOH–СН2OH+ 3HNO3 СН2ONO2–СНONO2–СН2ONO2 +
тринитрат глицерина («нитроглицерин»)
+ 3H2O нитрование
4) С3Н8О3 + Cu(OH)2 → глицерат меди (II) – ярко-синий комплекс. Полное уравнение не приводятся, вследствие его сложности.
Применение
Широко используется в кожевенной, текстильной, пищевой и кондитерской промышленностях, в парфюмерии и косметологии, как сырьё для получения лекарственных препаратов (например, 1 % раствор «нитроглицерина» используется, как сосудорасширяющее средство), взрывчатых веществ (например, динамита) и полимеров: лаков, красок, клеев.
ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ
ОБ УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ
|
Общие сведения | ||
Молекулярная формула СН3COOH | Графическая формула | Электронная формула |
Нахождение в природе Широко распространена в природе – содержится зелёных листьях растений, в выделениях животных (моче, желчи). Образуется при окислении многих органических веществ, а также при брожении, гниении, скисании вина и пива, содержится в кислом молоке и сыре. | ||
*Получение 1) С4Н10 + 4[O] 2CH3COOH окисление бутана 2) С2H5OH + 2[O] CH3COOH + H2O окисление этанола 3) СH3CHO + [O] CH3COOH окисление этаналя 4) CH3COONa + H2SO4(конц.) CH3COOH + NaHSO4 обмен | ||
Физические свойства Безводная уксусная кислота представляет собой бесцветную кристаллическую массу, напоминающую лёд, поэтому ее называют «ледяной» (впервые получена в 1789 году Т.Е. Ловицем (Россия)). Обычная техническая кислота – представляет бесцветную легкоподвижную жидкость с резким специфическим запахом, отлично растворимую в воде. 70-80 % раствор называют уксусной эссенцией, а 3-9 % раствор пищевым уксусом. | ||
Химические свойства 1) 2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2↑ замещение 2) 2CH3COOH + ZnO → (CH3COO)2Zn + H2O обмен 3) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O обмен 4) 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑ + H2O обмен с разложением 5) CH3COOH + C2H5ОН CH3СООC2H5 + H2O этерификация | ||
Применение Широко используется в химической промышленности для получения солей – ацетатов, сложных эфиров (например, этилацетата), уксусного ангидрида, лекарственных препаратов, различных полимеров, ядохимикатов, а также в пищевой и консервной промышленностях. |
ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О ЖИРАХ
ЖИР – это кислородсодержащее органическое веществ, состоящее из остатка глицерина и трёх остатков высших карбоновых кислот. | |
Исторические сведения Впервые химический состав был установлен в 1817 году М.Э. Шеврелем совместно с А. Браконно (Франция), а первый синтез жира осуществлен в 1854 году П.Э.М. Бертло (Франция) при нагревании глицерина со стеариновой кислотой. | Графическая формула |
Нахождение в природе
Широко распространены в природе, как в растительном, так и животном мире. В организмах они находятся либо в виде протоплазматического жира – выходят в состав протоплазмы клеток, либо в виде запасного (резервного) жира – входят в состав жировой ткани.
Жир человека содержит до 70 % олеиновой кислоты и 25 % стеариновой кислоты, а жир жвачных животных больше содержит стеариновой кислоты. Оливковое масло содержит до 80 %, а подсолнечное масло – до 40 % олеиновой кислоты.
Физические свойства
Жиры, как правило, белые, бледно-жёлтые или жёлтые вещества, не растворимые в воде и легче её. Хорошо растворимы в органических растворителях, например, бензоле, дихлорэтане, бензине и другие.
Химические свойства
1) жир +3NaOH глицерин + мыла (соли высших карбоновых кислот)
2) жир + 3H2O глицерин + высшие карбоновые кислоты
3) жидкий жир + 3Н2 твёрдый жир (получение маргарина)
Применение
Широко используются в пищевой, фармацевтической и химической промышленностях (для получения олифы, мыла), косметологии и парфюмерии, а также как ценные питательные продукты.
|
ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О ГЛЮКОЗЕ
Общие сведения | ||
Молекулярная формула С6Н12О6 | Является моносахаридом, гексозой и альдозой | Графическая формула |
Нахождение в природе Широко распространена в природе: в растительном мире содержится в спелых ягодах и фруктах, особенно винограде (поэтому её называют виноградным сахаром); в животном мире – в крови и других органах. Является составной частью сахарозы, крахмала, целлюлозы и других полисахаридов. | ||
Физические свойства Твёрдое бесцветное кристаллическое вещество, без запаха, сладкое на вкус, хорошо растворимое в воде. | ||
Химические свойства 1) C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag↓ реакция «серебряного зеркала» 2) C6H12O6 + Н2 C6H14O6 гидрирование (образование сорбита) 3) С6Н12О6 2C2Н5ОН + 2СО2↑ спиртовое брожение 4) С6Н12О6 2C3Н6О3 молочнокислое брожение 5) С6Н12О6 C3Н7СООН + 2СО2 + 2Н2 маслянокислое брожение | ||
Применение Является сырьём для получения витамина С, глюконата кальция, сорбита, этанола, молочной кислоты и других продуктов. Используется в медицине в виде 2 %,10 % и 40 % растворов, а также входит в состав кровезаменителей и других препаратов. |
Нахождение в природе
Широко распространена в природе. Содержится в сахарной свекле (12-20 %) и сахарном тростнике (14-26 %), поэтому сахарозу называют свекловичным или тростниковым сахаром. Присутствует также в стеблях, корнях и плодах других растений (например, в кукурузе, арбузах и дынях), а также в соке сахарного клёна и сахарной пальмы.
Физические свойства
Твёрдое бесцветное кристаллическое вещество, без запаха, сладкое на вкус (более сладкое, чем глюкоза), хорошо растворимое в воде.
Химические свойства
1) С12Н22О11 + Н2O C6H12O6 + C6H12O6 гидролиз
глюкоза фруктоза
Применение
Широко применятся как ценный питательный продукт (занимает первое место среди органических веществ). Огромные количества сахара используются в пищевой и кондитерской промышленности.
Нахождение в природе
Образуется в растениях в результате фотосинтеза и откладывается в корнях, клубнях или семенах. Зерна риса содержат до 80 %, пшеницы и ржи – около 70 %, а клубни картофеля – от 12 до 24 % крахмала. В животном мире распространён родственник крахмала – гликоген (животный крахмал), он откладывается преимущественно в печени.
*Получение
1) В природе образуется в результате фотосинтеза:
6nCO2 + 5nH2O (C6H10O5)n + 6nO2↑
2) Выделяют из картофеля, риса или кукурузы.
При выделении из картофеля: клубни измельчают, заливают холодной водой, полученную взвесь отстаивают, фильтруют и сушат.
Физические свойства
Белый аморфный порошок, состоящий из мелких зерен, без запаха. В холодной воде не растворяется, в горячей набухает и постепенно растворяется и образует вязкий раствор, который при охлаждении застывает в стекловидную массу – клейстер.
Химические свойства
1) (C6H10O5)n + nН2O nC6H12O6 гидролиз
2) (C6H10O5)n + I2 → ярко-синее окрашивание (**образуется комплекс включения), это качественная реакция
Применение
Широко используется как ценный питательный продукт, а также в пищевой, кондитерской промышленностях и в медицине. Из зерна или картофеля в результате ферментативного гидролиза крахмала получают этиловый спирт. Значительные количества крахмала употребляют для проклеивания тканей, склеивания бумаги и картона, приготовления канцелярского декстринового клея.
ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О
ЦЕЛЛЮЛОЗЕ (КЛЕТЧАТКЕ)
Общие сведения | ||
Молекулярная формула (С6Н10О5)m где, n < m (в сравнении с крахмалом) | Является полисахаридом, т.е. т.е. содержит несколько десятков тысяч, а иногда и сотен тысяч углеводных остатков | **Состоит из остатков β-глюкозы. Является линейным периодическим полимером. |
Нахождение в природе Очень широко распространена в природе. Является составной частью оболочки всех растительных клеток. Содержится в древесине (50-60 %), в волокнах конопли и льна (до 70 %), в волокнах хлопка (до 98 %). | ||
*Получение В основном из древесины сульфитным методом: древесину измельчают, смешивают с гидросульфитом кальция (иногда гидросульфитом натрия) и помещают в автоклав, где нагревают до 150 ºС и повышают давление до 0,5–0,6 МПа. Полученную целлюлозу отфильтровывают, промывают и сушат. | ||
Физические свойства Белое волокнистое вещество, нерастворимое в воде и обычных органических растворителях. Целлюлоза хорошо растворима в реактиве Швейцера (аммиачном растворе гидроксида меди (II)). | ||
Химические свойства 1) (C6H10O5)m + mН2O mC6H12O6 гидролиз 2) (C6H10O5)m + HNO3(конц.) различные продукты, главные из которых пироксилин (бездымный порох) и коллоксилин. 3) (C6H10O5)m + СН3СООН диацетат или триацетат целлюлозы, из которых производят ацетатное волокно | ||
Применение Широко применяют в целлюлозно-бумажной (получение бумаги и картона) и текстильной (получение натуральных и искусственных тканей) промышленностях, для получения взрывчатых и полимерных веществ (например, целлофана), в медицине, а также для изготовления мебели и как строительный материал. |
ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ
Об АМИНОУКСУСНОЙ КИСЛОТЕ
Общие сведения | ||
Молекулярная формула NH2СН2COOH содержит две функциональных группы: –NH2 аминогруппа –СООН карбоксильная группа | Простейшая α-аминокислота. Её также называют глицин или гликокол. | Графическая формула |
Нахождение в природе Входит в состав белковых молекул животного и растительного происхождения (желатины, белков шёлка). | ||
**Исторические сведения Впервые выделена в 1820 году А. Браконно (Франция). Он подверг кислотному гидролизу хрящи животных и выделил «зернистые кристаллы», которые были сладкими на вкус. Поэтому он назвал выделенное вещество «клеевым сахаром», в последствии оно было названо гликокол (глицин). В 1836 году подобные опыты проводил голландский химик | ||
*Получение Образуется в результате гидролиза белковых молекул (желатины). Гидролиз можно проводить как в присутствии серной кислоты, так и щелочи (гидроксида бария). | ||
Физические свойства Бесцветное кристаллическое вещество, сладкое на вкус, без запаха, хорошо растворимое в воде. | ||
Химические свойства 1) NH2СН2COOH + NaOH → NH2СН2COONa + H2O обмен 2) присутствие двух противоположных групп (–СООН – кислотные, а 3) NH2СН2COOH + NH2СН2COOH → NH2СН2 CONH СН2COOH + H2O дипептид (выделена пептидная связь) | ||
Применение Применяется в медицине как восстанавливающее и укрепляющее лекарственное средство, а также для получения пептидов. |
ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О БЕЛКАХ
Общие сведения Все белки содержат четыре химических элемента: C, H, O и N, некоторые S и Fe. Большинство белков состоят из двадцати α-аминокислот (девять из них для человека являются незаменимыми, т.е. в организме они не синтезируются). Каждый индивидуальный белок имеет строго свою последовательность и количество α-аминокислотных звеньев. |
Нахождение и роль в природе Присутствуют во всех формах живой материи. Без белков жизнь фактически невозможна. Они содержатся в протоплазме и ядре всех растительных и животных клеток. |
Биологические функции а) структурно-каркасная (например, коллаген, фиброин); б) защитная (например, интерферон); в) ферментативная – белки-ферменты (например, каталаза, амилаза); г) транспортная (например, гемоглобин, миоглобин); д) запасающая (например, альбумин, казеин); е) гормональная (например, инсулин); ж) энергетическая и другие. |
Строение По современным представлениям белки имеют четыре уровня организации: первичную, вторичную, третичную и четвертичную структуры (см. в «Химическом минимуме»). |
Физические свойства Очень разнообразны. Одни белки представляют жидкие коллоидные растворы, растворимые в воде или растворе хлорида натрия (альбумины, глобулины). Другие ни в чём не растворимы и представляют нитеподобные (фибриллярные) вещества (склеропротеины, из них состоят волосы, сухожилия, кости, рога, копыта, перья). |
Химические свойства 1) Белок + Н2O α-АК (набор α-аминокислот) гидролиз 2) Под действие ряда факторов белки могут частично или полностью терять биологическую активность, т.е. не выполнять те или иные биологические функции, такой процесс называется денатурацией. 3) Белок + Cu(OH)2 → красно-фиолетовый раствор биуретовая реакция или качественная реакция на пептидную связь. 4) Белок + НNO3 желтое окрашивание ксантопротеиновая реакция (см. в «Химическом минимуме») |
ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ
О НУКЛЕИНОВЫХ КИСЛОТАХ
Общие сведения
Все нуклеиновые кислоты содержат пять химических элементов: C, H, O, N и Р. Состоят из нуклеотидов, которые связаны между собой фосфорнодиэфирной связью (** через положения 3 и 5). Нуклеотиды состоят из азотсодержащего гетероциклического основания, углевода и остатков фосфорной кислоты.
Классификация
Состав
Углевод
Азотсодержащие гетероциклические основания
(** привязаны к С1 в углеводе через атом азота):
Строение
Роль в природе
ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О МЕТАНЕ
Общие сведения | |||
Молекулярная формула СН4 | Графическая формула | Структурная формула | Электронная формула |
Нахождение в природе
Метан содержится в природном газе (от 60 до 98 %), попутном нефтяном газе (от 30 до 80 %). Метан называют болотным или рудничным газом, т.к. он образуется на болотах при гниении растительных остатков без доступа воздуха, а также при медленном разложении каменного угля под землёй. Содержится в атмосфере Сатурна и Юпитера.
Получение
1) Образуется при крекинге нефти, сухой перегонке древесины, торфа и каменного угля.
2) С +2Н2 CH4↑ прямой синтез
*3) CO + 3H2 CH4↑ + H2O синтез Ф.Фишера–Г.Тропша
**4) Al4C3 +12H2O → 3CH4↑ + 4Al(OH)3↓ гидролиз карбида алюминия
**5) CH3COONa + NaOH 3CH4↑ + Na2CO3 реакция Ж.Б.А. Дюма
Физические свойства
Газ без цвета и запаха, очень плохо растворимый в воде. Легче воздуха.
Химические свойства
1) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl↑ замещение (хлорирование)
2) CH4 + Br2 CH3Br + HBr↑ замещение (бромирование)
| Поделиться: |
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-12; просмотров: 55; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!
infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.227.102.124 (0.217 с.)